嘉义2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-= 2Br-

B．放电时每转移2 mol电子，负极区溶液质量保持不变

C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

2、下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙酸的分子式：CH2O

C.醛基的电子式： D.丙烷分子的球棍模型为：

3、25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

B．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O)

4、已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是

A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

B．配离子为，配位数为6

C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

D．H2O分子是含有极性键的非极性分子

5、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是（   ）

A. Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)   B. FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)

C. CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)   D. SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)

6、下列有关化学用语正确的是（  ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．二氧化碳的电子式：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．中子数为18的硫原子：3416S

7、分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有三个取代基，则其一溴代物有(不考虑立体异构)(   )

A.5种   B. 6种 C.7种 D.8种

8、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

9、下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（   ）

A.CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3 B.CH2=CHCH(CH3)C≡CH

C. D.

10、下列有关说法中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+)    ②c(F-)       ③c(OH-)     ④Ka(HF)      ⑤KW        ⑥        ⑦

A．①⑥

B．②④

C．③⑦

D．④⑤

12、蓄电池在放电时起原电池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生电池的说法不正确的是

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C．充电时，Fe电极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH-

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

13、下列说法正确的是 (   )

A.95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.为确定某酸 HA 是强酸还是弱酸，可在室温下测 NaA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 HA 是弱酸

C.用玻璃棒蘸取 KMnO4(H＋)溶液，滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其 pH

D.pH＝4 的 CH3COOH 和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同

14、下列说法中不正确的是

A．N2分子有一个δ键，两个键

B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．电子排布图违背了洪特规则

D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键

15、下列选项中的数值前者小于后者的是

A. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

B. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)

C. 25℃和100℃时H2O的KW

D. 中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

16、下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②

C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

17、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的(   )

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

18、将0.4 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(NH)=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D．c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)

19、工业上从治铝废渣(主要含、、)中提取镓(Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是

A．过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗

B．硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡

C．Ga基态原子核外有5个未成对电子

D．电解时，在阳极放电

20、下列离子方程式的书写正确的是：(   )

A．漂白粉溶液中通入SO2气体  Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液  HCO3- + OH- = CO32- + H2O

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液  2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH‑ ＝ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

21、锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

22、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是

A．装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸

B．装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl2，作用是防止空气中的水蒸气进入装置

C．装置丁中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应

D．硫酰氯与氢氧化钠反应可以生成两种盐分别是Na2SO3和NaCl

23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．pH=4的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)

B．新制氯水中加入足量固体NaOH：c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．已知常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

24、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．1mol X最多能与3mol 反应

B．Y中所有碳原子可能在同一平面上

C．可以用溶液区分物质X和Y

D．1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子

25、根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为   mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

26、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

（1）写出X元素的符号 ；

（2）画出Z的原子结构示意图   ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

27、回答下列问题

(1)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

(2)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

(3)以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

28、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。

已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b.。

则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

30、按要求回答下列问题：

(1)含40.0 g NaOH的稀溶液与含24.5gH2SO4的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式_______。

(2)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_______。

(3)衡量一个体系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_______。

(5)写出如图所示高分子化合物的单体_______。

31、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。

(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。

a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+

(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。

(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。

32、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____。(填正确答案标号)

A. Q1＜Q2

B. Q1=Q2

C. Q1＞Q2

D. 无法确定

（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：

③_____kJ；

④_____kJ。

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（4）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1

H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。

33、用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：

(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。

A.小烧杯 B.洁净纸片 C.直接放在托盘上

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1

(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

34、某有机物，在标准状况下，其蒸气密度为2.054g/L，则其摩尔质量为_____________，又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L（标准状况）和1.8克水，则该有机物的分子式为________，该有机物能与乙醇发生酯化反应，则该有机物的结构简式为______________。

35、水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其变化规律具有实际意义。根据所学知识回答下列问题：

(1)将溶液蒸干并灼烧，得到的固体化学式为_______。

(2)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为_______。

(3)25℃时，pH=a的强酸和pH=b的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则 _______。

(4)可利用浓溶液和浓溶液来制作泡沫灭火器，使用时需将灭火器倒置，原理为_______(用离子方程式表示)。

(5)25℃时，在浓度均为的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为)，由大到小顺序为_______。

(6)已知电离常数：，；，。若向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为_______。

(7)室温下，若在溶液中将固体完全溶解(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初浓度不得低于_______(保留2位有效数字)。 [已知室温下：、]

36、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子最高能层的轨道形状为_______。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中键的数目为_______个。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。

①第一电离能：As_______Ga(填“＞”“＜”或“=”)。

②分子的空间结构为_______。

(4)三氟化氢是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由和过量的反应得到。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，写出该反应的离子方程式_______。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。