遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：

途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义___________________________________。

3、二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。

4、CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

A.v(CO)=v(H2)                      B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变   D. c(CO)=c(H2)

③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

5、明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。  

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。

②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。

(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。

(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。

Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)

6、化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。

回答下列问题：

(1)用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

①据图甲判断，属于吸热反应的是___________(填“a”“b”或“c”)。

②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为___________。

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。

①T℃时，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。

②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与物质的量浓度之比___________。

(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。

代表较高温度的变化曲线为___________。(填“X”或“Y”)。温度为T℃，若起始时向该容器中加入、、、，此时___________(填“＞”“＜”或“=)。

7、N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

8、【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点   (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为   。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为   。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为   。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因   。

9、某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

10、氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

11、实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

  (2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

12、2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。

在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。

①

②

(1)_______。

(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。

(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

已知，则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。

(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。

图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数)。

(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。

13、非线性光学β相偏硼酸钡(β—BaB2O4，简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如图所示，晶胞参数为a=b=12.532Å，c=12.717，α=β=90°，γ=120°，晶胞内总共含有126个原子。请回答下列问题：

(1)写出B原子的基态价电子排布：______。

(2)B和O的电负性大小顺序是χ(B)______χ(O)(填“＜”或“=”或“＞”)。已知石墨中的C—C键长小于金刚石中的C—C键长，则桥O—B键长______(填“＜”或“＝”或“＞”)端O—B键长。

(3)BBO晶体中［B3O6]3-结构单元中B原子的杂化类型是______，桥氧O原子的杂化类型是______，大π键类型是______。BBO晶体中存在______(填编号)。

A.共价键          B.σ键        C.π键     D.范德华力

(4)BBO晶胞内含有______个O原子，其密度约为______(保留1位有效数字)。