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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。
①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。
(2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：
方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。
①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。
3、18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是（_____）
A．该反应属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
18-Ⅱ用 A（CH2=CH2）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：
已知：①
②酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。
（2）C的分子式是C2H6O2，反应②的试剂和反应条件是____________________________。
（3）F的结构简式是__________________________。
（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。
（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。
（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________
4、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。
(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：
造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。
5、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
6、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为 ，1mol SCN-中含π键的数目为 NA。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 。
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为 cm。（用含a的代数式表示）
7、[化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：
①1个C60分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C60的配位数为___________。
③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。
8、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是______
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl−＋
＋6H+
2Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
9、金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。
Ⅰ.金的结构
(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，金的价电子排布式为_______。
(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是_______。
Ⅱ.金的提取
硫脲(
)液相提金原理：
(3)硫脲易溶于水，原因是_______。
Ⅲ.金的应用
一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：
(4)该金团簇的化学式为_______(填字母)。
a.Au b.
c.
(5)该金团簇中有_______种不同化学环境的金原子。
10、连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
[探究一]制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温度的方法是_______，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是_______。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。
[探究二]测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。
A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗
B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分
11、实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。
12、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)
(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(写化学式)
(3)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为_______。
(4)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F- )最小为_______mol·L-1。(已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0 ×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为_______、_______。
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是_______。
13、Zn、Cu、Mn等元素是人体必需的微量元素。
(1)基态Zn2+的价层电子排布式为___________，Zn、Cu均位于元素周期表___________区(填s、p、d或ds)；比较Zn和Cu的第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)在碱性环境下，Cu2+可与双缩脲(NH2CONHCONH2)发生显色反应，产物结构如下：
该物质中C的杂化方式为___________；Cu2+的配位数为___________。
(3)咔唑(
)用于制备靶向Zn2+荧光探针，咔唑沸点比
高的主要原因是___________。
(4)氮化铜(tricoppernitride)是一种新型电极材料，其晶体属于立方晶系，沿晶胞体对角线投影如图(黑球均代表Cu)。
已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu。(0，0，
)：(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)，
①氮化铜的晶胞为___________(填字母标号)；
②Cu原子最近的Cu原子有___________个；
③NA为阿伏伽德罗常数的值，铜和氮原子的最近距离为anm，则该晶体的密度为___________g/cm3。
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