昌吉州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、空气成分中，体积分数最大的是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

2、超氧化钾（KO2）可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO2能与水反应迅速放出氧气，发生的反应为，则X的化学式是

A．H2

B．K2O

C．KH

D．KOH

3、“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应可以减少汽车尾气污染

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C．生成物中和的质量比是7：22

D．和化学性质不同的原因是二者的分子构成不同

4、推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是

A．钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8.由此得出离子的最外层电子数一定为8

B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

C．单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

5、下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是

A．“永和”豆浆

B．“美汁源”果粒橙

C．“农夫山泉”矿泉水

D．“蒙牛”纯牛奶

6、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是

A．氧气具有可燃性

B．氧气能提供动植物呼吸

C．氧气能支持燃烧

D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

7、禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列说法正确的是

A．溶洞中的泉水是软水

B．进入溶洞前需做灯火试验

C．溶洞的形成只涉及物理变化

D．溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊变蓝

8、有关如图实验的说法正确的是

A．两个实验均可证明水的组成

B．b管气体能使带火星木条复燃

C．干冷烧杯内壁无明显变化

D．点燃氢气前不用检验纯度

9、下列实验方案合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关实验现象的描述中，错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B．在硝酸银溶液中加入铜丝，溶液会慢慢变为蓝色

C．硝酸铵溶于水使溶液温度升高

D．一氧化碳还原氧化铜，固体由黑色变为红色

11、在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．物质X的相对分子质量为64

B．t时刻，和的质量相同

C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化

D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11

12、在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是

A．反应后待测甲的质量为8.7g

B．丁可能是单质，丙一定是化合物

C．组成物质丙的元素种类一定比物质乙多

D．反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g

13、生活中各类事故时有发生，下列对意外事故的处理方法错误的是

A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．煤气泄漏时，立即打开电灯检查漏气情况

D．遭遇火灾，火势较大，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离

14、下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

B．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质

15、“绿水青山就是金山银山”。下列做法中与这一理念不相符的是

A．自带水杯出行，不用一次性纸杯

B．积极植树造林，禁止乱砍滥伐

C．工业废水经处理达标后排放

D．将校园散落的树叶集中焚烧

16、下列示意图表示了A()与B()生成C()的反应前后分子数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比是

A．2：2：3

B．1：2：2

C．1：1：1

D．2：1：2

17、自来水厂净水过程中不常用的方法是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

18、杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应中甲乙分子个数比为1:1

B．反应前后原子和分子的数目不变

C．甲醇在氧气中燃烧后产物只有水

D．这个制取工艺有利于实现碳中和

19、中国文化博大精深，很多成语、诗词、谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列对相关内容解释不合理的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”一一该过程发生了置换反应

B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”一一海水“晒盐”

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”一一只涉及化学变化

D．“金柔锡柔，合两柔则刚”一一合金的硬度比组成它的纯金属的大

20、分析推理是化学学习的常用方法，下列分析推理正确的是

A．同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子

B．某气体能使燃着的木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物

D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子和原子

21、华为在2023年9月12日举行了一场盛大的新品发布，其中最令人瞩目的是两款5G芯片，展现了中国人强大韧性。我国5G芯片主要由氮化镓()材料制成，镓在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是

A．中子数为31

B．元素符号为ga

C．镓属于金属元素

D．相对原子质量为69.72g

22、石墨烯供暖系统是一种先进的供暖技术，其主要材料石墨烯为单层石墨，石墨烯的化学式为

A．C

B．C2H4

C．C60

D．H2CO3

23、古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是- 2，则As的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

24、下列关于“火”的说法，正确的是

A．若室内起火，应立即打开所有门窗

B．木炭火越扇越旺，是因为增大了木炭与氧气的接触面积

C．用水灭火的主要原理是降低着火点

D．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

25、物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是

A．氧气、铜和蒸馏水都是单质

B．水、氯酸钾和干冰都是氧化物

C．高锰酸钾、二氧化碳、氯化钠都是化合物

D．空气、水银和白酒都是混合物

26、中考试卷答题卡中需粘贴用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列说法合理的是

A．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

B．丙烯酸中氧元素的质量分数为40%

C．丙烯酸中碳元素与氢元素的质量比为3：4

D．丙烯酸的相对分子质量为72

27、卫星发射过程中使用偏二甲肼（化学式为：C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。请回答下列问题：（计算结果保留一位小数，不要求写计算过程）

(1)偏二甲肼是由______种元素组成的；

(2)偏二甲肼分子中，碳、氢两种原子的个数比是______；

(3)在偏二甲肼中， 碳、氢元素的质量比为______；

(4)在偏二甲肼中，氮元素的质量分数是______。

28、请用化学用语填空

(1)氦气__________ (2)4个氯离子___________  

(3)2个氧原子__________ (4)S2-中2表示_______________________ 

(5)保持水的化学性质的最小粒子_________(6)氯化钠是由____________构成的

29、如表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、___________（填名称）。

(2)某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易______电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为__________。

(3)某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是________，当x-y=8时，该离子符号为___________。

(4)研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强，半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大，据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为________。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是_______。（填序号字母）

A．NO和O2

B．CO和N2

C．SO2和CO2

D．和

30、某同学通过实验探究酒精的性质，请回答：

(1)从分子角度解释“进行实验时能闻到酒精气味”的原因______。

(2)写出“闻酒精气味”的正确方法______。

31、（4分）某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计  如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验I得出的结论有

（2）实验Ⅱ(如甲图)：烧杯A中的现象是_________   ；产生的原因是_________________ 。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙)作为对比实验。你认为有无必要，理由是______________________ 。

32、 A元素原子核内有1个质子；B元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，E元素是地壳中含量最多的元素。试推断：（7分）

（1）写出元素符号：A   ；B ；C ；D ；E 。

（2）画出D+结构示意图 ，它是 结构。

33、元素的种类决定于原子的________； 

元素的化学性质决定于原子的________；

在原子中，核电荷数________质子数________电子数（填＜＞=）；

相对原子质量≈________+________．

34、硫酸氢铵（ NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品．包装方法：Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋．储运条件：储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解．急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治．皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤．误服立即漱口，送医院救治．请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证．限选试剂是：NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜．

35、燃烧是人类获取能量的重要途径。

(1)有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图1）。

①酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为______。

②在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是______。

③请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的是______。

(2)为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。使用天然气的家庭报警器安装位置如图2中______（选填“A”或“B”）所示，你判断的理由是______。

36、（1）在下列空格里，用“元素.原子.分子或离子”填空：

①氧气是由氧    组成的；

②带电的原子或原子团叫      ；

③保持氢气化学性质的最小粒子是氢    ；

④化学变化中的最小粒子是   。

⑵．用适当的数字和符号填写：

① 两个氮原子：____________；

② 两个钠离子：______________；

③ 地壳中最多的金属元素__________.

⑶.请说出下列化学符号中“2”的意义：

①O2-______________________；②2Cu_________________________

37、某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式______________。

（2）B中白磷不燃烧，原因是_____________。

（3）C、D中看到的现象分别是_____________、____________。

（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因____________________，用F装置收集气体的验满的方法_________。

（5）G装置可用来收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________。

38、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气。已知氧气能使带火星木条复燃，氧气含量越高燃烧越旺盛。氮气不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧并且可使澄清石灰水变浑浊。

（1）写出二氧化碳物理性质________________。（一条即可）

（2）为验证其说法，收集两集气瓶鳔内气体，请你帮助他设计并完成实验。

39、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g；

三种物质中可能是气态物质的是_______。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________。若甲是KNO3，则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________。

(3)现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)。

(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，你认为他能否成功?_____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。

(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________。

40、丙氨酸(化学式为C3H7O2N)是氨基酸的一种，请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各元素质量比为_____________________。

（2）丙氨酸的相对分子质量是_________，氮元素的质量分数为_________(计算结果精确到0．1％)。

（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉(写出计算过程）。