萍乡2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是

(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)

A．X=19

B．该反应为分解反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．丁一定是化合物

2、每年的春秋换季也是流感大面积爆发的时候，磷酸奥司他韦（化学式为C16H31N2PO8）在一定程度上可以抑制流感，对此，下列说法不正确的是（       ）

A．磷酸奥司他韦由五种元素组成

B．磷酸奥司他韦的相对分子质量是410

C．1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成

D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最大

3、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是

A．丙和丁是反应物

B．x=4 g

C．丁一定是化合物

D．反应前后甲、丁改变的质量比是11:1

4、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的

A．延展性

B．导电性

C．弹性

D．导热性

5、实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，有关操作如下，其中正确的一项是

A．长颈漏斗下端必须伸入水面之下

B．放药品时应该先放固体二氧化锰粉末，再注入过氧化氢溶液

C．可将带火星的木条伸入集气瓶中验满

D．实验完毕，可将反应后的废液倒入下水道

6、被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

7、下列图示是某些实验的部分装置图，其中分析正确的是

A．①中利用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，可以将红磷换成木炭

B．②中进行硫在氧气中燃烧时，可以将集气瓶中的水替换为砂子

C．③中反应前后称得质量不等，说明该反应不遵守质量守恒定律

D．④中由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以得知可燃物燃烧需要温度达到着火点

8、通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是

A．电器着火，立即用水浇灭

B．室内起火，不要急于打开所有门窗

C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火

D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

9、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A．SO2

B．O2

C．3He

D．Cu

10、下列逛街时遇到的情况，其中分析不正确的是

A．古城空气中飘来一股花香，那是香气分子在扩散

B．街上的铜人雕像，其原料是金属材料

C．铺在地上的大青石，其碎片可以用于制取CO2

D．喝的农夫山泉瓶装水是纯净物

11、下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是

A．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C． 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

D．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

12、硒在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是

A．元素符号为Se

B．原子序数为34

C．属于金属元素

D．相对原子质量为78.96

13、下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打

B．氧化钙、CaO、生石灰

C．碳酸钙、CaCO3、大理石

D．氢氧化钠、NaOH、火碱

14、“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是

A．黄铜的硬度比纯铜的大

B．生铁的含碳量比钢的高

C．生锈的铁制品没有回收价值

D．合金拓宽了金属材料的应用范围

15、实验室有四个药品橱，已存放如表药品，现新购进的纯碱（Na2CO3），应将它存放在

A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱

16、下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。“”它可能表示

A．2H

B．H2O

C．H2

D．O

18、袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的

A．维生素

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类

19、科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是

A．比较银、铜的活动性

B．证明质量守恒定律

C．验证二氧化碳与水反应

D．验证分子运动

20、下列方程式的书写及基本反应类型正确的是

A．铁在氧气中燃烧：；化合反应

B．银放入稀盐酸中：；置换反应

C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：；置换反应

D．氧酸钾分解制氧气：；分解反应

21、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体

C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

22、享有“中国长寿之乡”、“中国冰糖橙之乡”的湖南怀化麻阳苗族自治县是中国冰糖橙的主要产地，新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是

A．清水冲洗

B．自然晾干

C．入槽捣碎

D．密封发酵

23、如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等

B．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠

C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（假设水分没有损失）

D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100

24、劳动是“五育并举”中的重要内容。如表劳动项目与涉及化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识不正确的是

A．分类观：CO和CO2都属于氧化物

B．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化

C．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物

D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似

26、下列物质属于氧化物的是

A．

B．

C．

D．

27、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

( 表示氯原子，表示氧原子， 表示氢原子)

(1)上述物质中，属于单质的有___________ (填化学式)；

(2)写出上述反应过程中的化学方程式___________

(3)以甲图为例，用微粒的观点对质量守恒定律做出解释：在化学反应前后，___________没有改变，___________没有改变，___________没有改变。

28、化学就在我们身边，学好化学可以让我们更好地生活。请利用所学化学知识填空。

（1）自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的_____性；

（2）牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为_____；

（3）玻璃杯中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为_____；

（4）生活中用降低水的硬度的方法是_____。

29、我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：

（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳的质量为______g；

（2）发生反应的化学方程式为___________________；

（3）石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 ______________；              

（4）石灰石中碳酸钙的质量分数为_________；

（5）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是_________。

30、写出下列矿石主要成分的化学式。

(1)赤铁矿：________________；

(2)磁铁矿：________________；

(3)菱铁矿：________________；

(4)铝土矿：________________。

31、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为______克。

(2)10℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是______。

(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量______。（要求写出计算过程）

32、有关水的实验装置如下图所示。

(1)图1为简易净水装置，其中小卵石、石英沙的作用是___________，活性炭的作用是___________；图2为蒸馏装置，海水分别经图1与图2装置单独处理后，所得水质的区别是___________。

(2)图3为简易水电解器，电解水反应的文字表达式为___________，其中A管中产生的气体是___________。如何检验A管的气体：___________。

(3)区别硬水和软水用___________；井水中往往含较多的可溶性钙、镁化合物，为降低硬度，生活中降低水的硬度可采用的方法是___________。

(4)为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议：①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡；②清理江河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。其中你认为不合理的是（填序号）：___________。

33、用化学符号填空：

1个硫原子____________；2个氧分子__________，2个氢原子___________；1个水分子_______；3个氮分子__________，氧化钙中钙元素显+2价___________，空气中体积分数最大的气体是________，相对分子质量最小的氧化物____________。

34、实验室做铁丝在氧气中的燃烧实验时，要在瓶底放少量水，水的作用是_____________；用量筒量取30 mL水，若仰视读数，则实际量取水的体积__________（选填“大于”、“小于”或“等于”）30 mL；下图是教材电解水的实验装置图，该实验的主要目的是__________________________。

35、根据所学知识，回答下列问题：

(1)铝可以制成铝箔，说明其___________性很好。铝制品还拥有良好的抗腐蚀性能，蕴含的化学原理是___________。

(2)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、___________和天然气。写出天然气燃烧的化学方程式___________。

36、写出下列符号或符号表示的意义：

(1)铁元素______；

(2)三个铁原子______；

(3)2个亚铁离子______；

(4)3个氢氧根离子______。

37、制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式______；利用D装置收集O2，判断集气瓶内O2是否收集满的依据是______。

(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______（填“a”或“b”）。

(3)E装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是______。

①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从d通入；若收集氧气，气体从d通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从d通入。

③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，c端连氧气钢瓶。

(4)从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气法收集，应选用图中的______（填字母）。

(5)该小组设计了实验装置F，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可制取的气体是______（选填字母）。

a．O2                    b．H2                  c．CO2

②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取CO2的化学方程式是______；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。

38、某兴趣小组利用镁条验证质量守恒定律。

(1)小组成员小明取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，称量好质量。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，小明发现质量减轻了，如图所示。请回答以下问题。

①请写出镁条与氧气反应的化学方程式____。并请你分析产生“质量减轻”这一现象的原因可能是____。

②小明认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_______(“同意”或“不同意”)小明的观点，请从微观角度说明你的理由：_______。

(2)小组成员小红按下图装置改进实验验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁和氮气反应的化学方程式：_______。

①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_______。

②实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_______；实验时若取用镁的量不足，对实验的结果_______(选填“有”或“没有”)影响。

(3)小组成员小丽将镁条放入Na2CO3溶液(Na2CO3溶于水得到的混合物)中，意外发现快速产生了较多气泡，有白色沉淀生成。并利用如图装置称量反应前后的质量，发现药混合前、后质量关系为：m前＞m后。

①请你解释质量减轻的原因_______。

②小组同学对反应产生的气体作出如下猜想：可能是氢气；可能是二氧化碳；也可能是氢气和二氧化碳。请你说明做出以上三种猜想的依据是_______。

39、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个文字表达式：

；；

找出它们的共同点，并写出其中的两点。

①_______________________________________。

②_______________________________________。

40、事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．

(1)结构决定性质．研究发现含有“过氧基(﹣O﹣O﹣)”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是____________(填数字序号)．

(2)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__________________。

(3)上表中与铍(Be)元素化学性质相似的元素为(填元素名称)____________。

(4)一般地说，电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：

氧原子半径____(填“＞”或“＜”，下同)硫原子半径；磷原子半径____氯原子半径。

(5)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是_________原子；失电子能力最强的是______原子；具有相对稳定结构的是______原子。