泉州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是：

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和乙的质量比为5：7

C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1

D．若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

2、实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是

A．浓盐酸——防止挥发

B．生石灰——防止与反应

C．浓硫酸——防止吸水

D．溶液——防止与反应

3、航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是

A．元素符号为Re

B．原子核内电子数为75

C．原子质量为186.2

D．属于非金属元素

4、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了除去下表物质中的杂质（包括内为杂质），所选试剂或方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化学符号中数字表示的意义正确的是

A．：“+2”表示在氧化镁中镁元素的化合价是+2

B．2Fe3+：“2”表示两个亚铁离子

C．CO2：“2”表示二氧化碳中含有两个氧原子

D．S2-：“2-”表示硫元素带两个单位的负电荷

7、归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是

①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③鉴别食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

A．①②

B．②③

C．②④

D．②③④

10、下列有关实验现象的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，产生二氧化硫

C．将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色

D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

11、下列图示实验中，不能达到目的的是

A．探究燃烧的条件——温度达到物质的着火点

B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律

C．探究CO2和NaOH能否发生反应

D．验证浓硫酸溶于水放热

12、“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液中有效成分的化学式可能是

A．NaCl

B．NaClO

C．NaClO3

D．NaClO2

13、如图所示，下列图像的对应关系正确的是

A．      质量相同的粉末状和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应

B．分别向等质量锌和铁中，逐渐加入组成相同的稀硫酸至过量

C．给水通电一段时间

D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

14、期末复习时小明梳理了以下知识点：

①厨房燃气管道漏气应立即关闭阀门并打开门窗；

②证明呼出的气体含有较多的二氧化碳的依据是：燃着木条放入集气瓶中熄灭；

③等质量的钠、镁、铝三种金属，钠所含原子数最多；

④浓溶液一定是饱和溶液；

⑤向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，则滤渣中一定有铁、锌、银；

⑥某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素，该纯净物中C、H元素的原子个数比为1：3。

上述说法中正确的有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

15、下列实验操作中，规范且正确的是

A．过滤

B．加热液体

C．塞紧胶塞

D．读取液体体积

16、古代“丝绸之路”是一条友谊之路、文明之路，我国古代很多生产技术都通过“丝绸之路”得以在世界范围传播。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是

A．烧制瓷器

B．木炭冶铁

C．高粱酿酒

D．纺纱织布

17、下列四个图像，不能正确反映其对应实验过程的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示，下列说法正确的是

A．锑元素的符号为sb

B．锑属于非金属元素

C．锑的原子结构示意图中n=5

D．锑的相对原子质量是121.8g

19、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯

B．加热液体

C．吸取液体

D．取用锌粒

20、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．阳离子带有正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子

B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．物质世界是由一百多种元素组成的，则元素可以任意组成新物质

D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，则作保护气的一定是稀有气体

21、一定质量的铜和锌组成的混合物与足量稀硫酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中锌的质量分数为

A．20%

B．50%

C．64%

D．80%

22、下列物质属于纯净物的是

A．可乐

B．红糖水

C．铁矿石

D．氯酸钾

23、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列有关图像的描述，不正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．金刚石和石墨都不具有可燃性

B．金刚石和石墨都是黑色的固体

C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同

D．金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同

26、下列有关化学用语的说法正确的是

A．①表示60个碳原子

B．②和④均可表示某种物质

C．③和⑥均表示阳离子

D．⑤和⑥表示的元素在同一周期

27、（1）铷具有敏锐的光电性能，是制造光电管的材料。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示，回答下列问题。

①图中m值为_________。

②铷离子的化学符号为_________。

③在元素周期表中，铷元素位于第_________周期。

（2）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：

①A的化学式为_________，推断的理论依据是_________。

②Na3AlF6中氟元素的化合价为_________。

28、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学知识回答：

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是   ；（填字母）  A．食醋   B．食盐水 C．肥皂水  D．氢氧化钠溶液

（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面积和提供充足的   都有利于燃料的完全燃烧．

（3）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是   ．

（4）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 ．

（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为   ．

（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点   ，以防止水结冰．

（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于  （填“纯净物”或“混合物”）．

29、从H、Cl、O、K四种元素中，选择适当的元素组成酸、碱、盐各一种，并写出它们的化学式：

（1）酸：_________________；

（2）碱：________________；

（3）盐：_______________。

30、清洗玻璃仪器一般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不 ____，也不______，表明仪器已洗干净。

31、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是____________（填字母）

①原子数目 ②分子数目   ③元素种类   ④物质种类 ⑤原子种类  ⑥物质的总质量

A①④⑥   B①③⑤⑥   C①②⑥   D②③⑤

（2）纯净物x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是_____________和_____________（填符号）

（3）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为：，则X的化学式为__________。

（4）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是__________。

A该化学反应属于化合反应

B甲和乙属于单质，丙属于化合物

C参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

32、下列物质都是按照一定的规律排列的。通过分析物质的排列规律，在横线上填上相应的物质化学式或名称：

（1）有机化合物里有一类物质叫烯烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。

C2H4（乙烯）、C3H6（   ）、 （丁烯）、C5H10（戊烯）……

（2）氮元素的化合价有+1、＋2、＋3、＋4、十5，下面五种物质都是含氮元素的化合物： N2O、NO、   、NO2、N2O5

（3）下列物质按一定规律排列，括号里的物质应该填___________

KClO4 KClO3  HClO   ( ) HCl

33、用化学用语填写下列各空：

（1）空气中含量最多的物质是_____；

（2）地壳中含最多的金属元素是_____；

（3）天然气的主要成分是_____；

（4）最理想的清洁高能燃料是_____；

（5）碳酸根离子_____；

（6）硫酸铁_____；

（7）两个氢原子_____；

（8）两个氧分子_____。

34、通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标示的仪器名称：① ，②   。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用高锰酸钾药品时，应选用仪器   ，写出该反应的化学方程式 。写出实验室用E装置制取氧气的化学方程式 。

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至   处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到   ，表示装置E的气密性良好。

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）

如果用下图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”），如果用右图装置收集氧气，进气口应为 端（选填“m”或“n”），如果将右图装置中装满水，收集氧气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。

35、根据下列现象说明空气中存在的某种物质。

(1)酥脆的饼干在空气中变软，说明空气中含有________________。

(2)小白鼠在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____________。

(3)澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有___________________。

36、某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：

①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；

②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成

色；

③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中；

④按照右图所示的装置图连接好各种仪器；

⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为：   当观察到澄清石灰水 后，先移走导管，后停止加热；

⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：

⑴填写上述各空；

⑵ ②中用到的夹持仪器是 (填名称)

⑶ ⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是： 。

⑷ ⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分     。

37、实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

（1）实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到__________的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；

（2）实验二，硫在氧气中燃烧，可用符号表达式表示为___________，该实验中预先在集气瓶中放少量水的作用是___________，如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，此时应该______（填序号）；

A.放在空气中继续燃烧   B.立即放入水中

（3）实验三，测定空气里氧气含量实验中，点燃红磷后燃烧匙缓慢伸入集气瓶，会导致测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

38、（5分）某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：

（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠。碳酸钠形成的化学方程式是   。

（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的物质名称为   。

②“操作1”的名称是   。

③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是 ；你的改进建议是   。

39、水与人类的生活、生产密切相关。

（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧的实验开始的。该反应的化学方程式为：______________________。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为：___________________。 图中 a 管产生的气体是_______________；说明水是一种化合物的实验事实：________________________________。

（2）验证了图中两玻璃导管中的产物后，小组成员画出了该反应的微观示意图，如图：

①图中涉及的物质中，属于氧化物的是（填化学式）______。

②此反应中保持不变的微粒是（一种即可，填化学符号）：______。

40、乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为   ．

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为   ．

（3）用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．反应化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．