舟山2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是

A．鉴别CO2和O2——在气体样品中加入紫色石蕊试液，观察现象

B．鉴别实验室中的食盐和蔗糖——品尝味道

C．除去铁粉中的少量铜粉——加足量稀硫酸充分反应后过滤

D．除去N2中的极少量O2——用铁丝在气体中燃烧

2、下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是

A．NaCl、KCl

B．CaCO3、Na2CO3

C．CuSO4、Na2SO4

D．NH4NO3、NaOH

3、端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

4、下列化学方程式符合事实，书写及所属基本反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、我国在先进高温合金领域的研究处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是

A．青铜

B．氧化铁

C．不锈钢

D．硬铝

7、以下摘录的是小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是

A．热胀冷缩是因为分子间间隔大小随温度的改变而改变

B．溶于水，溶液温度会升高

C．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火

D．常温下，所有的金属都是固体

8、下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．炭黑性质稳定且色黑——用于做墨汁

B．CO有可燃性——用作燃料

C．石墨质软——用作电池的电极材料

D．干冰升华吸热——用于人工降雨

9、向5.0mL碘的水溶液（黄色）中加入 2.0mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验能得出的结论是

A．溶液的颜色可能与溶剂种类有关

B．汽油易挥发，沸点比水低

C．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

D．汽油的密度比水大，且不溶于水

10、关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是

A．①③属于金属元素

B．③④是阴离子

C．②④是稳定结构

D．①②属于同种元素

11、如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法正确的是

A．钠离子核外有3个电子层

B．在化学反应中钠原子易得到电子

C．钠的相对原子质量是22.99

D．钠的原子结构示意图中X=10

12、杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是

A．甲醇的化学式为CH3O

B．生成物丙、丁的质量比为11：9

C．反应前后元素的化合价都不变

D．反应前后分子的种类和总数都不变

13、2021年11月8日，《中共中央国务院关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》为实现碳达峰、碳中和目标制定了“时间表”“路线图”。碳达峰，碳中和有关的下列说法中错误的是

A．“碳达峰，碳中和”中的碳指的是碳的单质

B．提倡低碳生活减少二氧化碳的排放

C．合理用化石燃料，推广清洁能源的使用

D．植树造林、节能减排

14、科学家研发的新型催化剂堪称温室气体的克星。该催化剂由廉价且丰富的镍、镁和钼制成。镁、镍、钼元素相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．镁元素符号为MG

B．镍原子质子数为28

C．钼的相对原子质量为95.96 g

D．三种元素原子的核外电子数相同

15、下列叙述错误的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．图书档案等贵重物品着火，需用水灭火

C．在书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水

D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度

16、推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

17、化学使世界变得绚丽多彩，近期化学成果颇多。以下过程一定没有涉及化学变化的是

A．碳中和，人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收

B．冬奥会火炬燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放

C．“天宫课堂”演示水油分离实验

D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉

18、中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是

A．点火烧水

B．撬开茶饼

C．过滤茶汤

D．闻香品茶

19、钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是

A．相对原子质量为106.4

B．中子数为46

C．元素符号为Pd

D．元素名称为钯

20、二氧化氯(C1O2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法中错误的是

A．X的化学式为NaCl

B．1个ClO2分子中含有1个氧分子

C．NaClO2中氯元素的质量分数最大

D．NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同

21、我国传统陶艺的主要制作过程中，发生了化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、电影《志愿军-雄兵出击》是为了纪念抗美援朝战争胜利70周年，以下是影片中的情节片段，其中涉及化学变化的是

A．戴编织草帽进行伪装

B．用燃烧瓶炸坦克

C．破冰过江

D．修补裤子

23、某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克，（假设杂质不与CO发生反应）则样品中氧化铜的质量为

A．8.6克

B．8.0克

C．7.0克

D．7.6克

24、石港城际铁路的修建将会促进河北经济的腾飞，高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

25、下列化学符号中数字“2”的含义，说法正确的是

①2H        ②Fe2+       ③P2O5       ④2CO       ⑤

A．表示分子个数的是①④

B．表示化合价的是②

C．表示离子所带电荷数的是⑤

D．表示一个分子中原子个数的是③

26、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实的解释中，二者不相符的是

A．夏天自行车轮胎爆炸，说明温度升高分子运动速率加快，分子间间隔变大

B．切开榈莲可以闻到特殊的香味，说明分子在永不停息地运动

C．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于水分解成氢气和氧气

D．湿衣服放在太阳下晒干的快，说明分子的运动速率与温度有关

27、能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题。

(1)化石燃料是不可再生能源，包括天然气、石油和______；

(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应放出热量的是______（填字母序号）；

A．氧化钙与水反应

B．镁与盐酸反应

C．碳与二氧化碳的反应

(3)下列发电过程中，能量来自于化学反应的是______。

A．烧煤发电

B．风力发电

C．核能发电

28、（1）自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。

（2）同学们为了探究水的组成，做了电解水实验，如图所示，实验开始后，发现两极都产生气泡，试管A中的气体是______（填化学式），写出该实验中反应的文字表达式：______。该实验得出的结论是：______。

（3）请写出一种生活中具体的节水方法：______。

29、按要求填写下列表格：

30、要想吃可口的饭菜，就得吃妈妈亲手做的．如图是某厨房的一角，请根据要求填空．

（1）厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的______性质；（在A、B、C中选填）

A韧性好、硬度小；B强度好、密度小；C抗腐蚀性好；

不锈钢中除含铁外，还含有铬（Cr）等，冶炼铬是用三氧化二铬（Cr2O3）和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为______；

反应前后铬元素的化合价分别为______；

（2）厨房中炉具上使用的照明设备是电灯，电灯在照明时的能量转化为______；

（3）厨房中的铁质水龙头表面镀一层金属铬，其目的是______．

31、化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，日常消杀是必需的防疫措施。二氧化氯(C1O2)是一种常用消毒剂，其制取的原理是：，则X的化学式为_______。NaClO2中氯元素的化合价为_______。

32、正确规范的操作是实验成功的保证。请分析造成下列后果的原因。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红_____。

(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了_____。

(3)倾倒液体时，标签被腐蚀_____。

33、根据如图实验装置回答问题。

(1)实验中能看到什么现象？____

(2)该实验能得出的结论是什么？____(写出一条即可)

34、2019年是“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，阅读表中信息回答下列问题：

（1）硅的相对原子质量为_____，17号元素的原子结构示意图是_____。

（2）原子序数从3到10的元素都位于元素周期表第2周期，从原子结构上分析，它们具有的共同点是_____。

（3）在元素周期表中，镁与20号元素钙位于同一族。则钙位于元素周期表中第_____周期，钙原子的最外层电子数为_____，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成_____（填微粒符号）。

35、铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的____性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号___________；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：___________________________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为__________；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。

36、写出下列化学变化的符号表达式：

（1）红磷在氧气中燃烧：_______；

（2）铁在氧气中燃烧：_______；

（3）实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气：_______。

37、氯化钠不仅是日常生活用品，在工农业生产中的用途也非常广泛。

【制盐】古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。

(1)从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是___________(写出一点即可)。

(2)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。

①图中操作Ⅱ是___________，可以除去难溶性的泥沙等杂质。

②在实验中多次用到了玻璃棒，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________。

③进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。

乙同学提出不同观点，他的理由是___________。

④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。

Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是___________。

Ⅱ.甲小组同学得到的产率为___________。

Ⅲ.全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分别猜想他们产生明显偏差的可能原因：________。

【选种】农业上通常将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体配制100g16%的NaCl溶液，请完成下列问题。

(3)需要氯化钠固体的质量为___________g，称量时若天平指针偏左，应采取的措施是___________。

(4)配制过程中正确的操作顺序为______

A．④②①⑤③

B．①②③④⑤

C．①②④③⑤

D．④⑤②③①

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

①用量筒量取水时仰视读数

②称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中

③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

【作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气(Cl2)和烧碱。

下表是氯化钠的溶解度与温度的关系，请回答相关问题：

(6)20℃时，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________%(精确到0.1%)。

(7)电解饱和食盐水时发生反应的化学反应方程式为___________。

38、下图是实验室中常见的装置，请回答下列问题：

(1)写出B中标号①仪器的名称：___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为___________；发生装置可选择___________(填字母序号)，该装置的不足之处是___________。

(3)用装置F收集一瓶氧气。验满时，应将带火星的木条放在___________(选填“a”或“b”)处，若氧气已集满，可观察到的现象是___________。

(4)装置G可用于制取少量二氧化碳气体，则固体M是___________，该反应的文字表达式为___________。

39、某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：

⑴制取氧气的质量是________g。

⑵原混合物中氯酸钾的质量是________g。

40、如图是微型实验的装置图。

（1）由烧杯中变化的现象可得出二氧化碳具有什么性质？____________________

（2）写出b处发生反应的化学方程式_____________________。