澄迈2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、2020年我省继续加快构建绿色多元能源供给体系，新能源发电创历史新高。下列属于化石能源的是

A．风能

B．煤

C．氢能

D．太阳能

2、2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭

B．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥

C．生活污水可以任意排放

D．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水

3、2023年11月13日至2023年11月19日，国家流感中心发布的数据显示我国南、北方省份流感病毒检测阳性率持续上升。奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是治疗流行性感冒的常用药，下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．奥司他韦中含有氮分子

B．奥司他韦中氢原子和氧原子的质量比为7：1

C．奥司他韦中氢原子和氮原子的质量分数相等

D．奥司他韦属于氧化物

4、下列有关空气成分的说法正确的是

A．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性

B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气

C．空气中N2质量分数约为78%

D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，是因为生成了特殊的物质

5、下列物质的用途，由其化学性质决定的是

A．石墨用于制铅笔芯

B．铜丝用于制作导线

C．干冰用于人工降雨

D．氧气用于炼钢

6、如图四个图象反映对应变化关系正确的是(下列每组实验其他条件均相同)：

A．图①是将浓硫酸露置在空气中一段时间

B．图②是向等质量的碳酸钙粉末中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸

C．图③是高温煅烧一定质量的碳酸钙

D．图④是向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液

7、溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是

A．长期放置后不会分层的液体就是溶液

B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂

C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%

D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多

8、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、依、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下图为锑在元素周期表中的信息。下列说法错误的是

A．锑原子核内有51个质子

B．锑元素是金属元素

C．锑原子相对原子质量为121.8g

D．锑元素的元素符号为Sb

9、今有A、B两质量相等的固体，其中A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与时间的关系图正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是

A．白醋

B．蒸馏水

C．汽水

D．消毒酒精

11、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件

D．点燃可燃性气体前需要进行验纯，所以点燃、前需要验纯

12、下列属于化学变化的是

A．石油分馏

B．滴水成冰

C．粮食酿酒

D．干冰升华

13、金属钨可用于制成白炽灯泡中的灯丝、与这一用途无关的性质是

A．延展性好

B．熔点高

C．有金属光泽

D．有导电性

14、下列知识归纳，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列知识整理的内容全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是

A．纯净物：水、干冰

B．混合物：空气、冰水混合物

C．单质：液氧、水银

D．氧化物：二氧化碳、过氧化氢

17、下列实验方案能达到目的的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、关于催化剂的说法错误的是

A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气

B．在化学反应后催化剂的化学性质不会改变

C．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变

D．过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气

19、一定条件下，在密闭容器内发生某反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．x=19

B．乙一定是化合物

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的甲和乙质量比为12：19

20、下列物质中，属于纯净物的是

A．铝土矿

B．矿泉水

C．液氧

D．石油

21、为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是

A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质

B．分子是保持物质性质的最小粒子

C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质

D．原子可以结合成分子，原子也可以形成离子

23、如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应后原子的数目增加

C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1

D．该反应能使有害气体转化为无害物质

24、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等

B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液

C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl

D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小

25、下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．在化学反应中，催化剂的质量和性质都不改变

B．对一个反应来说催化剂具有唯一性

C．在氯酸钾分解过程中加入高锰酸钾能够加快反应，所以高锰酸钾是此反应的催化剂

D．同一个反应可以有不同的催化剂

26、多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）。下列关于多巴胺的说法正确的

A．从物质分类角度多巴胺属于氧化物

B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成

C．多巴胺中氮元素质量分数最小

D．多巴胺是由多巴胺分子构成

27、生活离不开水，我们可以从组成、性质等角度认识水。

(1)水的组成：

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为___________。检验b中气体的现象是___________。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③反思：实验时，水中加入少量稀硫酸的作用是___________。

④结论：水是由___________组成。

(2)水的性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的文字表达式是___________。

(3)水的用途：下列实验中，对水的主要作用分析全面的是___________（填字母）。

A．a图中的水便于观察试管内气压变化

B．b图中的水便于测量气体体积

C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

(4)水的净化：

①自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___________性。

②有些村民用地下水作生活用水，人们常用___________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用___________方法降低水的硬度。

(5)水资源的保护：下列做法有利于保护水资源的是___________。

A．生活污水直接排放

B．生活中节约用水

C．大量开采使用地下水

D．大量使用化肥和农药

28、用洗洁精洗餐具上的油污是利用其___作用；铜丝作导线是利用了它的延展性和___性。

29、小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。

请回答下列问题：

(1)取水后加入明矾的作用是________。

(2)过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是_________（答一条）。

(3)向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的色素和异味。

(4)消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。

(5)向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是________。

30、NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图

① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液

31、我国科学家寻找到新型催化剂，这是低温工业生成氢气的重大突破，其反应的微观过程如图。

（1）写出图中反应的化学方程式_____ 该反应的变化实质是一氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，水分子分裂成氢原子和氧原子，_____

（2）反应中催化剂所起的作用是_____ 反应速率。

（3）有图可知，在化学反应中原子的_____一定不变，分子的_____ 可能不变。

32、如图是五种粒子的结构示意图。

（1）A~D中，位于第一周期的元素是______________________________(填序号)

（2）A~D中，具有相对稳定结构的粒子是_____________________________(填化学符号)。

（3）C中元素的相对原子质量为23，则该元素的一个原子中微粒总数为_______________________________；

（4）E中，若m≠10+n，则n=______________________________。

33、用如图装置测量空气中氧气的含量，燃烧匙内如果是红磷，反应的文字表达式为______，打开弹簧夹，如果烧杯内的水进入到集气瓶中少于剩余空间的1/5，可能的原因是（答出一条即可）_____。

34、我国“页岩气”总储量居世界第一、“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。

(1)按你的理解，“页岩气”属于______（填“可”或“不可”）再生能源。

(2)下图为乙烷分子的结构示意图：

①乙烷中碳元素与氢元素质量比为______；

②乙烷和甲烷在空气中充分燃烧的产物相同，写出乙烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。

(3)“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题______。

35、请沿用科学家认识实物的方式认识“空气”。

(1)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是__________(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，右图可表示空气微观模型的是______________(填字母标号)。

(2)从应用角度：利用空气制取氨肥(NH4NO3)的流程如下图所示。(氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应)。

①上图步骤①中发生的是_________变化(填“物理”或“化学”)。

②求加点元素的化合 ______________________。

③写出上图步骤③中发生反应的化学方程式____________________。

36、对下列物质进行分类，①铁、②空气、③氯化钠、④氮气、⑤二氧化碳，属于混合物的是____________，属于单质的是___________，属于化合物的是____________，属于氧化物的是______________。

37、化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：

(1)仪器①的名称是___。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___，选用的发生装置是___(填字母序号，下同)，该装置有一处错误，其错误之处为___。

(3)实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和___；反应的化学方程式为___；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从___端(填导管的序号)进入。

(4)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和___(写一点即可)。

38、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合下列装置图回答问题：

（1）仪器①的名称是_____

（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和_____（填名称）．收集CO2不选用装置B的原因是_____。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，_____ （填“能”或“不能”）选择A为发生装置。

39、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题。

(1)写出D中发生反应的化学方程式______；

(2)从燃烧条件分析B中出现燃烧现象的原因；

(3)E中的实验现象是什么？

40、请你填写下列实验操作可能造成的后果：

（1）加热时，试管夹夹在试管中下部_________________。

（2）胶头滴管伸到容器里滴加药品________________。

（3）向燃着的酒精灯里添加酒精________________。

（4）加热固体药品时试管口向上倾斜________________。

（5）用排水法收集气体时，一有气泡就立即收集________________。