海北州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”。下列关于水的说法不正确的是

A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

B．为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥

C．电解水可以得到氢气和氧气

D．自来水厂净水过程中可通入臭氧进行杀菌消毒

2、2022年北京冬奥会利用跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列关于“最快的冰”叙述正确的是

A．构成冰的是H2O

B．水分子不再运动

C．化学性质与普通水不同

D．水结冰是化学变化

3、关于化学反应Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2X↑+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为NO

B．该反应可以采用制取CO2的发生装置制取X

C．铜的化合价由0上升到+2

D．该反应涉及的物质构成的微粒有原子、分子和离子

4、用酒精灯给试管里的液体加热时，试管破裂，可能的原因不包括

A．试管外壁有水珠

B．试管底部接触灯芯

C．用酒精灯外焰加热

D．没有预热就直接加热

5、中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，不涉及化学变化的是

A．烧草成灰

B．海卤晒盐

C．冶炼钢铁

D．五谷酿酒

6、下列有关化学用语表示正确的是

A．生石灰：CaO

B．钠原子结构示意图

C．2个锌离子：2Zn+2

D．60个碳原子：C60

7、茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是

A．原子序数为34

B．属于非金属元素

C．核外电子数为34

D．相对原子质量为78.96g

8、含氮物质种类繁多，下列物质中氮、氧元素的质量比为7:4的是

A．NO

B．N2O

C．NaNO2

D．HNO3

9、对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是（       ）

A．

B．

C．

D．

10、下列有关溶液的说法正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%

D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

11、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是

A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件

D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

12、下列知识归纳，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是

A．穿心莲内酯由55个原子直接构成

B．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．穿心莲内酯中氧元素质量分数最小

D．穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1

14、取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为

A．2.2g

B．3.3g

C．4.4g

D．6.6g

15、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是

A．c=14

B．乙一定是该反应的催化剂

C．d=15

D．参加反应的甲和丁的质量比为2：9

16、下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是

A．二氧化氮（NO2）

B．二氧化碳（CO2）

C．氮气（N2）

D．氧气（O2）

17、2022年11月12日，云海三号卫星进入预定轨道，并顺利展开镍钛形状记忆合金制成的天线。如图为钛在元素周期表的相关信息，其中错误的是

A．钛属于金属元素

B．钛元素符号为Ti

C．钛的原子序数为22

D．钛的相对原子质量是47.87g

18、物质的性质决定了它的用途，下列性质与用途说法错误的是

A．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，因此通常可用于灭火

B．稀有气体性质很不活泼，因此可作保护气

C．石墨导电性强，用作铅笔芯

D．干冰升华吸热，用于人工降雨

19、合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是

A．氧化亚铁

B．金刚石

C．铝

D．不锈钢

20、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

21、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．合金中一定含非金属元素

B．纯铜比黄铜的硬度更大

C．生锈的钢铁制品没有回收价值

D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等

22、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．实验①：进行粉尘爆炸实验，鼓入空气后罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性

B．实验②：向鸡蛋壳中加入醋酸产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素

C．实验③：检查装置气密性时导管口有气泡冒出，说明装置内气体分子的大小发生变化

D．实验④：用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度比空气大

23、分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是

A．新能源：太阳能、地热能、风能

B．混合物：空气、液氧、大理石

C．金属材料：生铁、硬铝、黄铜

D．CO、SO2、PM2.5都是空气污染物

24、下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是

A．镁-发出耀眼白光-化合反应

B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应

C．磷-大量白雾-氧化反应

D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应

25、低钠盐是一种健康食盐，这里的“钠”指的是

A．物质

B．元素

C．原子

D．分子

26、下列实验或说法中，你认为合理的是

A．烧杯可以直接加热

B．若未说明用量，液体药品一般取用2-3mL

C．用10mL的量筒量取了8.5mL的水

D．用托盘天平称得某固体物质的质量为25.38g

27、贴春联是春节的传统活动，书写春联常用到“笔、墨、纸、砚”。

（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简单方法是_____。

（2）小铭同学发现用墨汁书写的字画能从古代保存至今而不褪色，这是因为常温下碳的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）纸张长时间露天放置会变脆发黄，主要发生了_____。（填“化学变化”或“物理变化”）

（4）“砚”的产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都_____（填“易溶”或“难溶”）于水。

28、小明利用下图所示的装置探究水的组成。通电后，试管b所收集到的气体在空气中按体积分数计占______%，该反应的文字表达式为_____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条__________。

29、用数字和化学符号表示：

(1)3个碳原子__________

(2)2个氢氧根离子________

(3)-2价的氧元素__________

(4)氯化镁_________

30、2018年“中国水周”宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

（1）如图是电解水的简易装置，电解水的反应符号表达式为_____。其中a是电源的_____（填“正”或“负”）极。若电解水共得到气体，则理论上可得到_____mL氧气。电解水实验说明水是由_____组成的。

（2）自来水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用的_____方法降低水的硬度。

（3）为响应号召，请你写出一条日常生活中节约用水的做法：_____。

31、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H2SO4的pH，pH小于7.将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。

(2)方案二：观察___________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。

(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是___________。

(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度___________次。

32、漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

（1）次氯酸钙属于 （选填“有机物”或“无机物”）。

（2）根据内容归纳出漂白粉的物理性质 。

（3）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：

33、我市正在大力建设文明城市，环境、能源已成为我市政府工作关注的重点。

（1）赤潮和水华与工、农业废水以及生活污水中含有较多的_____两种元素有关，请你为解决赤潮和水华问题提一条合理化建议_____。

（2）直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的_____是形成酸雨的主要气体之一、该气体通入吸收塔并“喷淋”石灰水可以吸收该气体，反应的化学方程式为_____。

（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，该反应中发生还原反应的物质是_____。

34、2022年2月4日，举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会向全世界传递了绿色奥运的理念，回答下列问题。

Ⅰ、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。

(1)氢气燃烧的化学方程式为______；关闭燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。

(2)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______（填字母）。

A．太阳能

B．风能

C．化石燃料

(3)冬奥速滑场馆“冰丝带"采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓______效应。

Ⅱ、中国选手谷爱凌夺得自由式滑雪大跳台中冠军。首钢滑雪大跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美。

(4)滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的主要原因是______。

(5)裁判塔采用的是耐候钢，该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的______共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。

(6)耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于______材料。

35、地球上水资源的分布是：海洋咸水97%，淡水3%。

(1)淡水资源很有限，从海水中获得淡水，可采用的方法是______（选填“吸附”或“蒸发”）。

(2)为了判断井水是硬水还是软水，可用______进行检验。

(3)自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，请写出该反应的文字表达式______，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是______。

(4)春播时旱情严重，为缓解旱情，可使用液氮（N2）作为增雨剂实施人工降雨。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是______（填字母）。

A．液氮是混合物

B．液氮气化时吸收热量

C．使用液氮会污染环境，应严格控制使用

36、（6分）生活处处离不开化学。

（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：

其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和   。

（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指     （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是     。

（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的  来止痒。

（4）下列物质不能用于人体补钙的是     （填字母序号）。

A．牛奶  B．生石灰  C．熟石灰    D．高钙麦片

（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片   片。

37、根据下图所示实验，请回答：

（1）实验Ⅰ中，有一处错误，这一错误导致的后果是__________。写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式（或化学方程式）_________。

（2）实验Ⅱ中，集气瓶里少量水的作用是________________，红磷在空气中燃烧的文字表达式（或化学方程式）为__________________。实验结束后，发现进入集气瓶中的水上升不到刻度4处，其原因可能是____________（写1种）。

（3）实验Ⅲ中，玻璃棒的作用是_______________。操作时，玻璃棒要斜靠在_____层滤纸上。过滤操作时，如果过滤的速度偏慢，其原因可能是__________。

38、为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCl2做干燥剂）

(1)一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面______（填“升高”或“下降”），原因是______。

(2)对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是______。

39、金属在生产生活中应用广泛。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________。(填序号)

(2)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_______隔绝，防止生锈。

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________。

(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答：

Ⅰ．操作①的名称是_________；

Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式______，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。

Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。

(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。

(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号)，写出化学方程式________。

A 硫酸铝溶液     B 硫酸亚铁溶液         C 硫酸铜溶液

40、下列事例哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。

(1)铁生锈。

(2)石蜡熔化。

(3)纸张燃烧。

(4)酒精挥发。

(5)水变成水蒸气。

(6)潮湿的衣服被晒干了。

(7)下雪后天气晴暖，雪融化。

(8)在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。

(9)以粮食为原料酿酒。

(10)石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水。