成都2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3溶液；④H2S；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：

(1)其中能导电的物质有______(填序号)。

(2)其中属于电解质的是______(填序号)。

(3)常温下，0.1mol/L⑧溶液中，c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/L；0.1mol/L⑦溶液的pH=____。

(4)在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离平衡时，H+的浓度为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为_____；

6、有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；

（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

7、根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、     ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：   。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝     。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：   。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：   （用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为   。

8、（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII­

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I <平衡II

D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

9、按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。

（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。

②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水   B. NaCl溶液   C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

10、（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

11、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

12、（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

13、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。

Ⅰ．FeCO3的制备(装置如图所示)

(1)仪器A的名称是___________。

(2)制备FeCO3的实验操作为___________。

(3)写出生成FeCO3的离子方程式：___________。

(4)装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：___________

II．乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定

(5)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75°C下搅拌使之充分反应后，经过滤，在___________的条件下，低温蒸发，获得乳酸亚铁晶体。

(6)铁元素含量测定：称取3.000 g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100 mL溶液。移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因： ___________，___________。

②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00 mL，则样品纯度为___________ %。

14、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

15、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。

(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。

(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。

(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

16、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是___________。

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： ___________。

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式___________。