内江2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫______。

6、回答下列问题

(1)互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的___________。(填字母)

A．电子数

B．质子数

C．化学性质

D．质量数

(2)下列各组中的两种微粒，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填字母)

a．1H216O和2H218Ob．D2和T2c．X和Yd．16O2和18O3e．M和M

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为___________；可得相对分子质量不同的水分子有___________种。

(4)据报道，科学家发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。则这种粒子是___________。(填字母)

a．氢的一种新同位素

b．核电荷数为3的一种新元素

c．H2的一种同素异形体

d．比一个1H2多一个氢核的离子

7、I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A.二氧化硫       B.二氧化碳       C.开发新能源

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_______。

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_______。

Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答：

(3)维生素C的分子式为_______。

(4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显_______性。

(5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。

A．西红柿

B．鸡蛋

C．米饭

D．面条

8、2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A表示___，E的大小对该反应的反应热___影响（填“有”或“无”）。若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点___（填“升高”或“降低”）。

（2）图中△H=___kJ/mol。

（3）1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的反应热△H1___1molNO2（g）还原为1molNO（g）的反应热△H2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)M___α(NO)N，NO的体积分数x(NO)M___x(NO)N（填“>”、“<”或“=”）。

9、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。

10、

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

11、(Ⅰ)下列物质：①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有_______，碱有_______，盐有_______；

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：____________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为________。

(2)某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到________，原因是______，随后看到____，这时发生的化学方程式为____。

12、计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。

（1）H2S________，

（2）PCl5_______，

（3）BF3___________，

（4）NH3__________。

13、亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室制取Cl2的离子方程式为____。

(2)仪器a的名称为____，装置C中长颈漏斗的作用是____。

(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响____(用化学方程式表示)。

(4)N、O、Cl的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是____(用化学式表示)。

(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCl)样品的纯度为____。

14、常温下将10mL2mol/L的HNO3溶液加水稀释到400mL。

（1）所得HNO3溶液的物质的量浓度为___________。

（2）若从稀释后的溶液中取出100mL，则该100mL溶液中溶质的物质的量为______________，中和这100mL HNO3溶液需要0.08mol/L氢氧化钠溶液的体积是______________。

15、铁、钴、铜的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co的第四电离能___________Fe的第四电离能(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)五羰基铁[Fe(CO)5]，熔点-20℃，沸点103℃，用于制取微纳米级羰基铁粉。Fe(CO)5、N2、CO(虚框内表示π键)结构如图1~3所示。

则Fe(CO)5晶体类型为___________，1molFe(CO)5含有___________mol配位键。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)结构示意图如图4所示。

①根据结构将其化学式改写成配合物形式___________。

②下列说法正确的是___________(填字母)。

A．胆矾中S、Cu元素分别位于周期表中p区与ds区

B．胆矾易溶于乙醇

C．胆矾结构中存在离子键、共价键、配位键和氢键等化学键

D．胆矾中的水在不同温度下会逐步失去

(4)Cu2+能与NH3生成[Cu(NH3)4]2+配离子，NH3与NF3结构相似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

16、(1)基态Co原子的电子排布式为_______。

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)。

a.离子键      b.共价键        c.  配位键        d.金属键

(3)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是_______。

(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_______。

(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是_______ 。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子坐标参数为_______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=356.89pm，其密度为_______g•cm-3。(列出计算式即可，不必计算出结果)