安康2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。

(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。

(2)H++OH-=H2O _____________。

(3)2H++=CO2↑+H2O _____________。

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu _____________。

6、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(3)一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(4)一定能证明达到平衡状态的是___________。

7、根据要求回答下列有关问题：

I.某一个烷烃分子中电子总数为42。

(1)该烷烃的分子式为_______。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_______。

(3)1mol该烷烃与6molCl2混合后在光照下充分反应，其反应类型是_______，产物中生成HCl的物质的量为______mol。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(4)乙烯的官能团名称为_______。

(5)乙烯可以用作合成塑料的原料，写出在催化剂作用下，由乙烯制备聚乙烯的化学反应方程式______，聚乙烯的链节为________。

III.乙醇和乙酸是生活中常见的烃的含氧衍生物。

(6)将乙醇蒸气通入盛有CuO粉末的硬质玻璃管，在加热条件下发生化学反应，其化学反应方程式为_______，反应类型为_______。

(7)乙酸的官能团名称为_______，由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

(8)mg乙酸完全燃烧消耗O2的物质的量与1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量相等，则mg乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的物质的量为______。

8、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

9、下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I．属于非电解质的是_____________；（填序号）

Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；

（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。

Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。

Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

10、下表是不同温度下水的离子积数据：

回答下列问题：

(1)若，则a_____(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是________。

(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_______。

(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_______。

(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。

(5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。

a．NaHSO4       b．CH3COONa       c．CH3COONH4       d．CH3COOH

[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

11、反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）E1表示   ，E2表示 ，ΔH＝________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？   （填“有影响”“无影响”），原因是   。

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

12、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)与相似，中所有原子最外层也都满足8电子结构，电子式可表示为___________。

(2)有人提出，可以设计反应(、)来消除对环境的影响。

请你判断是否可行，并说明理由___________。

和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：

　。

(3)在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________。

(4)将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。

a．保持不变       b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．该反应的平衡常数保持不变       d．体积分数保持不变

(5)该反应的平衡常数K的表达式为___________。已知某温度下，。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。

(6)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处，___________(选填“＞”、“＜”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

13、某化学小组为研究外界条件对化学反应速率及限度的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题：

(1)室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见下表和如图：

①表中x为___________；

②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是___________；

③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是___________。

(2)为进一步研究离子对H2O2分解的影响，小组同学又做了比较和对H2O2分解影响的下列实验；

①定性用如图装置可通过观察___________，定性得出结论。某同学提出将溶液改为溶液，其理由是___________。

②定量为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是___________。在硫酸铜催化下过氧化氢发生分解反应，若2min时生成气体1.12L(气体已换算为标准状况，溶液体积不换)，则的分解速率为___________。(假设溶液体积不变)

(3)为深入研究浓度对化学反应速率和化学反应限度的影响。在25℃时，化学小组在溶液中做了反应为的实验，测得不同反应物浓度时的反应速率数据如下表：

①当实验2达到平衡时，正反应速率___________逆反应速率(填写大于、等于、小于)，溶液中的颜色浓度不再变化。

②由表中数据得到的结论是___________。

14、设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。

(2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。

(3)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____。

(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。

15、NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：

资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题：

(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。

(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。

(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：___________。

(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。

(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。

(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。

②已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

16、[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备：

(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因___________。

(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式___________。

(3)以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构___________，1 mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。

(4)[Cu (NH3)4]SO4中，存在的化学键类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．金属键    C．配位键    D．非极性键    E．极性键

(5)从结构的角度分析 NH3比 NF3的键角大的原因：___________。