日照2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为     。

6、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_______周期第_______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若己知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______族元素。

7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量

C．每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量

(2)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母)。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(3)下列氢化物受热时最稳定的是___________(填字母)。

A．HF  B．HCl  C．HBr  D．H2

(4)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

8、一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

9、I.如图所示的三个烧杯中，烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题：

(1)①中反应的离子方程式为___。

(2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大、减小或不变)。

(3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)比较①、②、③中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。

II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液)写化学式)：正极为___，负极为___，电解质溶液：___。

(2)负极反应式：__。

10、有下列物质：

①；②浓盐酸；③硫酸；④；⑤熔融的；⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾

上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。

11、（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

12、现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)HCl气体的物质的量为_______mol。

(2)HCl气体所含原子总数为_______个。

(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。

(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

13、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体__________克。

②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中。

④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

14、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

15、以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：

(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。

(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。

(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。

(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。

(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。

(6)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：

①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②充电时，阳极发生的电极反应式为______。

16、是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出

(1)在吸收器中，是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能___________。

(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___________、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。

(4)为确定产品的纯度，进行如下实验：

步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。

步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。

步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。

①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②求产品中的质量分数___________(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。