攀枝花2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

（1）若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。

（2）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________。

6、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

7、次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

8、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。

（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+  _

（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。

（4）根据上述反应可推知___。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:

I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。  

II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

10、在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：

①B电极的电极反应式是   ．

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因   ．

11、有机化合物种类繁多，无处不在：

(1)白蚁信息素用系统命名法命名___________；

(2)比较给出能力的相对强弱：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

(3)丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。

12、对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、

(2) O2的作用是____________。

(3)该电池的化学方程式为___________。

Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：

①

②

(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。

13、氯化铁和氯化亚铁是重要的化工试剂。某化学小组用如图所示的装置(夹持装置略)模拟工业生产制备无水氯化铁(FeCl3)。

查阅资料如下：

请回答下列问题：

(1)打开装置A中分液漏斗活塞，向盛有KMnO4的_______(填仪器名称)中滴加浓盐酸制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移_______。

(2)装置C广口瓶需要浸入冰盐水中，目的是_______；广口瓶连接硬质玻璃管处选用的导管较粗，原因是_______。

(3)实验前需要先通入一段时间Cl2，再加热盛有铁粉的硬质玻璃管，目的是_______。

(4)①实验结束后，取少量C中产物，经检测混有FeCl2，原因是_______(填序号)

a.反应温度较低，氯气未能将铁粉充分氧化

b.过量铁粉将生成的FeCl3还原为FeCl2

c.A中HCl挥发进入硬质玻璃管

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可在AB装置间增加一个盛有_______(填试剂名称)的洗气装置。

(5)产品中铁元素含量的测定：①称取28.0g装置C中固体，溶于足量稀盐酸；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤得到红棕色固体16.0g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%。

14、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

15、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。写出实验室制备氨气的化学方程式______。

(2)已知几种物质的相对能量如下：

和反应生成和的热化学方程式为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol和3mol，发生反应：   。测得体积分数与温度、时间的关系如图1所示。

①______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．混合气体的密度不再改变       B．相对分子质量不再改变

C．NO和的消耗速率相等       D．的体积分数不再改变

③时，该反应的平衡常数K=______。

(4)—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示。通入(肼)的一极为______(“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为______。

16、近几年CO综合利用成为科学家研究的热点课题。回答下列问题：

(1)有科学工作者提出可以用“M+(M为Fe或Zn等)”作催化剂，实现用CO处理大气污染物N2O(该反应为可逆反应)，其反应原理如下：

已知：①；

②。

则用CO处理大气污染物N2O的热化学方程式为__________

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第三步：(快反应)

碘蒸气存在时，___________(填“第一步”“第二步”或“第三步”)反应决定N2O的分解速率。

(3)对于与发生的反应来说，Fe+为催化剂时，其反应分为两步：第一步为；第二步为，已知该反应的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。则第一步反应的活化能―第二步反应的活化能___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，N2O的转化率与(温度一定)、[一定]的变化曲线如图所示。

①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)。

②、、、由大到小的顺序为___________。

③在一定条件下，在3L的密闭容器中，充入均为6mol的N2О和CO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，4min内N2O的平均反应速率___________；该条件下，平衡常数、(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，其中___________(保留三位有效数字)，___________(填“＞”“=”或“＜”，只比较数值)。