盘锦2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列操作或方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是

A．氨气

B．金

C．矿泉水

D．氯化钠

3、空气的成分中，体积分数约为78%的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

4、下列常见物质中，属于纯净物的是

A．可乐饮料

B．蒸馏水

C．加碘食盐

D．不锈钢

5、2023年9月杭州亚运会首次使用“零碳甲醇燃料”助力“碳中和”，已知甲醇燃烧反应可表示为：甲醇＋氧气二氧化碳＋水，由此推知甲醇

A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

B．一定含碳、氢元素，不含氧元素

C．一定含碳、氢、氧元素

D．无法确定

6、下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁

B．氧化钙与水反应会放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

D．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾

7、如图为某原子的粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．它是一种阳离子

B．它是一种阴离子

C．它的核电荷数是18

D．它是一种金属元素

8、物质的命名与化学式一致的是

A．氯化钙CaCl2

B．硫酸钠Na2SO3

C．碳酸钠NaCO3

D．氢氧化钡BaOH

9、下列实验现象的描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

B．向硬水中滴入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

10、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数是27

B．原子的核电荷数为27

C．元素符号是Co

D．相对原子质量为58.93g

12、下列对实验意外事故的处理错误是

A．烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗

B．实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即手湿布或沙子扑灭

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

13、“ (Og)是世界上第二个以在世科学家命名的元素，第一个是“(Sg)”。两种元素的本质区别是

A．质子数不同

B．中子数不同

C．电子层数不同

D．最外层电子数不同

14、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是

A．2O：2个氧元素

B．FeCl2：氯化铁

C．3N2：3个氮分子

D．C60：60个碳原子

15、有关碳酸钙的说法，正确的是

A．蓝色固体

B．易溶于水

C．属于氧化物

D．组成中含原子团

16、“安全常识记心中，生命财产有保障。”下列安全措施得当的是

A．图书室着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭

B．煤气泄漏，立即打开排气扇并开窗通风

C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭

D．进入久未开启的菜窖前，用手电筒照明检查后即可进入

17、下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

B．镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体

C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

18、下列实验现象中，描述正确的是

A．还原，红色固体逐渐变为黑色

B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成

C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

19、把少量下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．硝酸钾

B．蔗糖

C．面粉

D．氯化钠

20、我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法不正确的是

A．氢是非金属元素

B．1个氢原子的质量是1.008g

C．元素符号是H

D．氢原子的质子数是1

21、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质，下列现象描述不正确的是

A．氢气在空气中燃烧，可观察到产生淡蓝色火焰

B．硫在氧气中燃烧，可观察到产生淡蓝色的火焰

C．铁丝在氧气中燃烧，可观察到火星四射

D．木炭在氧气中燃烧，可观察到发白光

22、下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是

A．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

B．油锅起火不能用水扑灭

C．熄灭蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳

D．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间

23、保护环境人人有责。下列做法中不利于保护环境的是

A．种树种草增加绿地面积

B．提倡坐公交、骑自行车等绿色出行

C．垃圾分类回收，露天焚烧

D．多使用太阳能、风能等新能源

24、归纳、推理是学习常用的思维方法。下列归纳、推理结论正确的是

A．蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味不属于糖类

B．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应

C．铝比铁更容易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

D．蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒

25、下列化学方程式及反应类型均正确的是

A．分解反应

B．置换反应

C．化合反应

D．化合反应

26、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至出t2℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

27、分类、类比是研究化学常用的方法。

（1）初中化学研究物质含量的实验，按研究方法可分为“用定量方法研究物质含量的实验”、“用定性方法研究物质含量的实验”。据此可将下列实验中的B与______（填字母）归为一类，依据是______。

（2）甲： 乙：

通过比较，发现甲、乙两个反应中的C和CO具有还原性，均能使氧化铁变成单质铁，反应后自身得到氧，所含元素的化合价升高，发生氧化反应。而氧化铁在反应中提供氧，具有氧化性，反应后自身的氧被夺去，所含元素的化合价降低，发生还原反应。据此可知氧化反应与还原反应_______发生。请类比氧化反应与还原反应的特点，写出氨(气)与氧化铜在加热的条件下发生反应生成两种单质和一种常见液体的化学方程式为______，该反应中具有还原性（或有元素化合价升高）的物质是______。

28、根据下图所示的化学实验常用仪器的图形，回答下列问题：

（1）按编号分别写出图中仪器的名称：①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；

（2）用编号填空：用做配制溶液的容器是____；量取一定量的液体用____； 能直接加热的仪器是____；过滤液体时应使用____。

29、我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。请回答下列与水有关的问题：

（1）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取______的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用________来鉴别；

（2）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 __________作用。

30、有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为___________。

31、世界上的物质都是由极其微小的粒子构成的。如水由______构成，每个水分子由______构成，用符号______表示。氢气由______构成，化学符号为______。氧气是由______构成，化学符号______。分子是由______构成的。

32、某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_______℃。

（2）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质___________g。再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为___________（保留一位小数）。

（3）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是________（填字母）。

A.M、N点均不动

B.M、N点均垂直上移

C.M点沿曲线下移：N点垂直上移

D.M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动

33、氧原子的结构示意图，请回答：

弧线表示____________，圆圈表示_______，“+8”表示_________，“6”表示___。

34、小明通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。

25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。

利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好；乙醇不参与反应)。

[步骤1]打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；

[步骤2]从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；

[步骤3]关闭K1,打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。

(1)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是______。

(2)步骤2中，排净装置甲中二氧化碳的目的是______。

(3)步骤3乙中能看到的现象是________，反应的化学方程式是_______。

35、按要求用正确的化学符号回答。

(1)2个氮原子___________；

(2)3个硫酸根离子___________；

(3)硝酸银___________；

(4)氧化铝中铝元素显+3价___________。

36、溶液在生产生活中有重要的用途。

I、20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯______（填序号）中加入的固体是硝酸钾。

(2)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数______烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）。

(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采用的方法是______。

Ⅱ、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，回答下列问题。

(4)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(5)下列实验操作与目的分析均正确的是______（填序号）。

37、以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____________（填字母），该反应的化学程式为____________。

（2）关于二氧化碳：

①实验室检验CO2，反应的化学方程式为_________________________________。

②若用C装置制二氧化碳，优点是____________________________________。

③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a_____d（填b、c顺序），若E中不放植物油会导致测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

38、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序【1】；

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是【2】；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为【3】g；

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数【4】（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

39、利用铜、氢、氧、硫四种元素，按要求用符号回答下列问题：

(1)在溶液中显蓝色的离子______；

(2)一种黑色氧化物______；

(3)一种重金属盐______；

(4)在20℃时溶解度小于0.01g的一种蓝色固体______。

40、个人如何自我防护？____________________________