长治2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关归纳推理错误的是

A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质都是单质

B．H2、CO、CH4都具有可燃性，都可用作燃料

C．化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变，因此元素的种类和质量也不变

D．从Fe、O2、NaCl的构成来看，构成物质的粒子有原子、分子和离子

2、加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7%

B．反应后所得CO2的质量为17.6g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

3、空气的成分中，常用作食品包装袋内的保护气的是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

4、以下关于灭火的原理探究实验说法错误的是

A．实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为

B．实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有产生大量气泡

C．问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是稀盐酸洒出

D．实验后，接下来必须要做的事情是整理洗涤仪器.完善实验报告，离开实验室

5、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是

A．因为镁条燃烧产生耀眼的白光，所以可用于做烟花

B．稀有气体电发出不同颜色的光，用作电光源

C．金刚石硬度大，常用于切割玻璃

D．因为氧气能支持燃烧，所以可用于医疗急救

6、化学反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．原子数目

B．原子质量

C．分子种类

D．元素种类

7、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是

A．甲元素符号是He

B．原子序数：乙＞丙

C．氮原子的相对原子质量是14.01

D．氖原子的结构示意图如图

8、人类需要洁净的空气，目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括

A．可吸入颗粒物

B．二氧化碳

C．二氧化氮

D．二氧化硫

9、近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，需要对呼出的CO2进行处理。对于短期飞行的载人航天器而言，常采用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂和水。已知碳酸锂和氢氧化锂中锂元素化合价相同，下列有关说法正确的是

A．CO2中碳元素的化合价为+2价

B．钠原子的结构示意图为

C．碳酸锂的化学式为LiCO3

D．LiOH是由一种金属元素和两种非金属元素组成

10、嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如图，下列有关氦元素的说法错误的是

A．属于稀有气体元素

B．氦原子的核外电子数为3

C．元素符号为He

D．氦原子在化学反应中不易失去电子

11、下列实验方案的设计中，理论上不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学为生活服务。下列说法错误的是

A．玻璃属于无机非金属材料

B．用于制造卫星天线的形状记忆合金属于复合材料

C．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

13、“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是

A．化学性质：CO2能与水反应；CO具有还原性

B．用途：CO2可用于制冷剂等；CO可做气体燃料，冶炼金属

C．结构：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

D．物理性质：CO2密度大于空气，会溶于水；CO密度小于空气，与血红蛋白结合引起中毒

14、下列关于数字“2”的意义说法正确的是

A．H2O2表示含有氢分子和氧分子

B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷

C．2Cu表示2个铜元素

D．表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+

15、下列实验操作中，不正确的是（       ）

A．给液体加热

B．倾倒液体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

16、在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为：

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

17、下列物质放入水中，能形成无色溶液的是

A．硫酸铜

B．冰块

C．氯化钠

D．高锰酸钾

18、如图是电解水过程示意图，下列说法正确的是

A．电解水属于物理变化

B．水分子是由氢分子和氧分子构成的

C．水是由原子直接构成的

D．分子和原子都是构成物质的微粒

19、古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对诗词中描述现象的微观解释，错误的是

A．大河上下，顿失滔滔——水结成冰，水分子停止了运动

B．千里冰封，万里雪飘——水蒸气凝结成雪，水分子间隔变小

C．零落成泥碾作尘，只有香如故——分子在不断地运动

D．烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，分子种类发生了变化

20、类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

21、化学与生活密切相关，生产生活中下列做法合理的是

A．厨房天然气泄露，应立即打开排气扇排气

B．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒

C．进入久未开启的地窖要做灯火实验

D．图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭

22、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据下图有关信息判断，下列说法正确的是

A．钠原子的中子数为11

B．氟元素属于金属元素

C．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期

D．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF

23、“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是

A．单质

B．分子

C．元素

D．原子

24、生活中很多现象都可以用分子的相关知识进行解释。下列解释错误的是

A．热胀冷缩一一分子大小随温度而改变

B．氧气助燃，氢气可燃一一分子不同，化学性质不同

C．湿衣服在阳光下干得更快一一温度越高，分子运动速率越快

D．氧气加压后可贮存在钢瓶中一一分子间有间隔

25、如图是粒子的示意图，图中和分别表示不同的原子，其中表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

26、由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是

A．铁和铜

B．铝和镁

C．铁和铝

D．铁和锌

27、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，加入锌粒的质量与溶液中溶质的种类关系如图所示。

(1)a点溶液中含有的溶质化学式为______。

(2)b点时，滤渣的成分为______。

28、下图是燃烧条件的探究实验，根据所学知识填空。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

(1)薄铜片上的红磷 _____（填“能”或“不能”）燃烧，原因是___________。

(2)热水中的白磷______（填“能”或“不能”）燃烧，原因是________________。

(3)重庆山火的成功扑灭，离不开隔离带的设置，其原理是___________________。

29、化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空：

(1)氢元素：___________。

(2)4个水分子：__________。

(3)氦气：________。

(4)3个硫酸根离子：__________。

30、用化学用语填空：

(1)汞元素______。

(2)一个氯分子______。

(3)两个五氧化二氮分子______。

(4)3个铁离子______。

(5)氧化镁中镁元素为+2价______。

31、“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！

Ⅰ、“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了14亿中国人吃饭的问题。

(1)大米中主要含有的营养素是______（填序号）。

A．油脂

B．糖类

C．维生素

D．蛋白质

(2)乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是______。

Ⅱ、钟南山院士准确判断，指导战“疫”。

(3)疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的______性；

(4)下列属于合成材料的是______。

A．合金

B．塑料

C．羊毛

D．合成橡胶

E．合成纤维

32、用化学符号或化学符号中的数字表示的意义填空。

(1)磷元素___________。

(2)氖气___________。

(3)氯酸钾___________。

(4)三个氮分子___________。

(5)SO2中“2”的意义___________。

33、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)信息时代，5G让手机飞起来！手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是高纯度的单质硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。单质硅是由______构成，它与X元素形成的化合物的化学式为______；二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一，玻璃属于______材料。

(2)我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。图3中铷的相对原子质量是______，它属于______（填写“金属”或“非金属”）元素。

34、人类生产、生活离不开化学。

(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____（填序号）。净水器中经常使用活性炭，其净水原理主要是利用活性炭的_____。

(2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，其灭火原理是_____。

(3)吸烟有害健康，燃着香烟的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种有毒气体的化学式为_____。

(4)海绵铁是多孔的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色的氢氧化铁。请回答：

①写出上述反应的化学方程式_____。

②海绵铁跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是_____。

35、在密闭的空间中，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。

（1）氧烛放出的氧气来自于__________。

（2）推测氧烛中加入催化剂的作用是__________。

36、金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：

（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；

A 合金   B 无机非金属材料   C 合成材料   D 复合材料

（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；

②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+_____； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。

（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。

②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）

37、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

（1）若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_______，写出发生反应的化学方程式_________。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是_______。

（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式___________，所需仪器的连接顺序为___________（从左至右填写仪器序号字母）。

（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的发生装置为_______（填写仪器序号字母）。如果选用F装置收集甲烷，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。

38、根据下列装置(如图)，回答问题。

(1)仪器a的名称为___________，装置B制取氧气的化学方程式：___________。

(2)检验装置A的气密性操作：先___________，然后将导气管放入水中，用手捂热锥形瓶；

(3)为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置(如上图最后两个装置)的导管按气流方向连接顺序是___________(填字母)。

A．1→2→4→3

B．2→1→3→4

C．4→3→1→2

D．3→4→2→1

(4)为研究影响反应放慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表：

分析表中数据，随反应进行，反应速率逐渐___________(填“增大”或“减小”)，你认为引起该速率变化的主要原因是___________。

(5)浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气(NH3)，已知氨气极易溶于水，收集氨气可用装置___________(填字母)。

39、分析如图所示的两个实验，回答下列问题：

（1）从操作角度，两种可燃物都要自上而下______（填“快速”或“缓慢”）伸入充满氧气的集气瓶中。

（2）在做硫燃烧的实验时，集气瓶底部需要放少量的水，目的是_____。

（3）在做铁丝燃烧的实验时，铁丝前端系一根火柴是为了____；集气瓶内预先装入少量水的目的是______。

40、FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3和FeCl2在生产过程中均只溶于水。回答下列问题：

(1)由FeCl3∙6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

I.向盛有FeCl3∙6H2O的容器中加入过量SOCl2(除水剂，极易与水反应)，加热，获得无水FeCl3。

II.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。

请问：步骤II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是______。

(2)实验室也可以利用反应2FeCl3 + C6H5Cl（液体）2FeCl2+ C6H4Cl2（液体）+HCl（气体），制取无水FeCl2。反应装置如图所示。

①反应结束后，冷却装置，烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

②该装置存在的不足之处是________。

(3)FeCl2的纯度测定。

查阅资料：实验室制备出的FeCl2粗产品中只含有FeCl3杂质； 2FeCl3+2KI =2FeCl2+I2↓+2KCl

实验探究：称取FeCl2粗产品m1 g，溶于水后向样品溶液中滴加足量KI溶液，生成固体I2的质量为m2g。请回答下列问题：

①从混合物中分离固体I2时需要的玻璃仪器是______。

②样品中FeCl2质量分数为________（用m1、m2的表达式表示）。