云浮2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、如图所示，向水中加入某物质X后出现下列变化，则物质X不可能为

A．氢氧化钠

B．氯化钠

C．浓硫酸

D．氧化钙

2、下列有关溶液的叙述正确的是

A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质

B．溶液一定是混合物

C．溶液一定是无色透明的

D．植物油和水的混合液属于溶液

3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

4、改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生。下列做法不正确的是

A．燃放烟花爆竹

B．垃圾分类回收再利用

C．开发利用新能源

D．工业废水经处理后再排放

5、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是

A．Fe3O4﹣﹣﹣四氧化三铁

B．2H﹣﹣﹣﹣2个氢元素

C．O2﹣﹣﹣﹣﹣2个氧原子

D．Na﹣﹣﹣﹣钠离子

6、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体， 自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。

下列说法不正确的是

A．B是造成“煤气中毒”的主要原因

B．D的化学性质活泼， 能供给呼吸

C．A→C只能用化学方程式表示

D．要实现B→C有多种反应途径

8、下列微粒或物质的名称及符号正确的是

A．2——2个碳酸根离子

B．3H——3个氢分子

C．氯化钾——KClO3

D．硫酸铝——AlSO4

9、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．上表中X的值是0

B．该反应的基本反应类型是化合反应

C．乙一定是该反应的催化剂

D．丙和丁变化的质量比为14：11

10、X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是

A．Fe Cu Ag

B．Cu Hg Ag

C．Mg Zn Fe

D．Fe Ag Cu

11、下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是

A．该反应为分解反应

B．化学反应前后原子种类改变

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

D．该反应涉及到的物质中没有单质

12、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

A．冰块

B．蔗糖

C．干冰

D．酒精

13、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液的浓度定大于乙溶液的浓度

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

14、实验方案的设计应科学合理。下列实验方案的设计中不严谨的是

A．比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量

B．探究二氧化碳能与水反应生成碳酸

C．测定空气中氧气的含量

D．验证化学反应前后质量守恒

15、将11g的氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物，与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则金属混合物中氧元素的质量为

A．1.6g

B．2.4g

C．3.2g

D．4.0g

16、向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是

A．产生气体为氧气

B．滤渣中一定有铁、铜、银

C．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3

D．滤液有可能呈蓝色

17、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

18、用如图所示装置电解水，下列说法错误的是

A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8

B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性

C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃

D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯

19、区分下列物质的两种方法都不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是

A．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

B．“百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同

C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

D．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

21、下列归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列数字“2”的意义，表述错误的是

A．2H+ ：2个氢离子

B．2O3：2个臭氧分子

C．Cl2 ：2个氯原子

D．Mg2+ ：1个镁离子带两个单位正电荷

23、用下列实验方法区别物质，其中不能达到实验目的是（　　）

A．滴加肥皂水：硬水和软水

B．加水溶解：氯化钠和硝酸铵两种白色固体

C．用燃着的木条：氧气和二氧化碳

D．观察溶液颜色：食盐水和蔗糖溶液

24、下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是

A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数

B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示氢气的质量

C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产物中溶质的质量

D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH

25、硅在元素周期表中的信息如下图，下列有关硅元素的说法不正确的是

A．原子序数为14

B．属于非金属元素

C．元素符号为Si

D．相对原子质量为28.09g

26、观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述正确的是

A．向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中放入几块烘烤过的木炭，无明显变化

B．铁丝在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量

C．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

D．木炭还原氧化铜，黑色的氧化铜变为红色的铜

27、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。

①碲属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_______。

②碲元素化学性质与图中_______元素化学性质相似，碲元素与13号元素形成的化合物化学式为_______。

(2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示：

①金属镍在化学反应前后_______不变。

②反应的化学方程式为_______。

28、下面图画记录了中国消防博物馆．

请结合图画回答问题．

（1）古代厅．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远．依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是_____．

（2）近现代厅．明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛．

①气体灭火剂﹣七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有_____种．

②固体灭火剂﹣BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有_____的性质．

（3）防火防灾体验馆．通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能．

①常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是_____（填字母序号）．

②火灾时，穿过浓烟的正确做法是_____．

（4）防火灭火大讲堂．

①物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为_____．

②固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是_____．依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为_____．

29、   用适当的数字和符号表示：

（1）氮原子_____．

（2）2个氧分子_____．

（3）3个钠离子_____．

（4）保持水化学性质的最小微粒_____．

（5）碳元素_____．

30、化学知识在生产，生活中有广泛的应用。

(1)用海水晒盐利用的是_______________结晶的方法。

(2)__________是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。

(3)加入肥皂水后产生大量泡沫、少量浮渣的水，属于_____(选填“软”或“硬”)水。

(4)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为________________。

(5)鉴别棉纤维和合成纤维的方法是_____________________________。

31、用适当的数字和符号填空：

① 氯化亚铁____________； ②三个硫酸根离子________；

③ 氮气____________ ； ④氧化镁中镁元素的化合价为+2价

32、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：

(1)温度为______________℃时，A、B的溶解度相等。

(2)将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到30℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序_______________。

(3)50℃时，将40gA物质加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(4)若A物质中含有少量杂质C，提纯A的方法是_______________。

33、（1）一些物质在生活中有重要的用途。现有A 二氧化碳  B 活性炭 C 氮气  D 熟石灰  E 硝酸钾  F 不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

①可用于冰箱除味剂的是____； 

②参与绿色植物光合作用的是____；

③可用于制造炊具的是____；  

④可充入食品包装袋中以防腐的是____；

⑤属于复合肥科的是____；  

⑥可用于配制波尔多液的是_____。

（2）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：

①太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图标示的路灯各主要部件中，属于有机合成材料的是_____（填序号）。

②固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质。写出该反应的化学方程式_____。

34、氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H5OH）为燃料汽车已在我国部分地区使用，铜仁市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。

（1）乙醇属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有_____（例举一例）。

35、根据图及所学知识，回答下面的问题

(1)图a中用灯帽盖灭酒精灯利用的灭火原理________。

(2)图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为_______。

(3)由图c中的现象可知，金属镁引起的火灾不能采用二氧化碳进行灭火，反应完成后观察到集气瓶内壁有白色的固体和黑色的固体产生，试写出发生反应的化学方程式_____，该化学反应____(填“属于”或“不属于”)置换反应。

36、我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图B所示。请回答下列问题：

(1)写出图A表示的粒子符号______；画出钠的原子结构示意图______；铷原子的质子数是______。

(2)通常情况下，电子层数越多，原子的半径就越大，则钠原子半径______铷原子半径（填“大于”或“小于”），已知钠与水反应的化学方程式：，请写出物与水反应的化学方程式______。

(3)结构决定性质，从原子结构分析，钠元素与铷元素有相似化学性质的原因是______。

37、化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。

(1)写出图中⑥仪器的名称______。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置可选用的仪器是______（填数字代号），反应的化学方程式为______。

(3)用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口处的棉花没有燃烧的原因是______。

38、某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。

(1)仪器①的名称：____________。

(2)装置A可用于加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为____________，制取时需要在试管口放一团棉花，其作用为____________；欲用装置E收集氧气，在____________时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，可在A和E之间添加仪器F且a接____________（填“b”或“c”）解决该问题。

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____________。

(4)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式_____________。

(5)通常情况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是____________（填字母）；点燃甲烷前须____________。

(6)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。

A.浓硫酸                  B.NaOH溶液             C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

39、阅读下列科普短文，回答相关问题。

“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。

目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560~700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！

(1)采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是______。

(2)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是______。

(3)由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。

(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

B．控制化石燃料的使用可减少碳排放

C．“碳中和”指的是没有碳排放

D．“液态阳光”将实现燃料零碳化

40、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:

（1）t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a_____b(填“大于”、“等于”或“小于”)；

（2）当a中含有 少量b时，可以用______________法提纯a物质；

（3）a、b都属于_______物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）；

（4）在___℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质____g。