开封2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、为探究相同体积的CO和H₂两种气体在相同条件下，哪种气体还原氧化铁的量更多，小明同学将两种气体等体积混合，通过图甲和图乙中的组合仪器，通过测定部分生成物的质量，来达到实验目的，则图乙中仪器选择和连接选择是

A．cba

B．cda

C．cbd

D．aca

2、下列有关电解水实验的叙述中，与氢气化学性质有关的是

A．将收集氢气的试管移近火焰，氢气安静的燃烧

B．试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水

C．氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置

D．产生的氢气无色、无味

3、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、2022年4月28日，国际学术期刊《自然催化》上发表了我国的一项研究成果，实现了将二氧化碳合成为葡萄糖和油脂。合成过程中第一步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应说法不正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应前后原子个数没有改变

C．反应前后碳元素的化合价改变

D．反应生成的乙、丙分子个数比为1：1

5、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

A．单宁酸中碳元素质量分数最大

B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D．一个单宁酸分子中含26个氢分子

6、下列过程中只发生物理变化的是（　　）

A．制作叶脉书签

B．紫花变红花

C．比较合金和纯金属的硬度

D．木条遇浓硫酸变黑

7、推理是一种重要的研究和学习方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．二氧化碳会引起温室效应，所以加剧温室效应的一定是二氧化碳

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．化学变化中各原子的数目一定不变，则原子的种类也一定不变

8、金属钠（Na）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学方程式为：。该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

9、CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是

A．消碳反应的产物“”是CO

B．积碳反应为分解反应

C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳

D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳

10、氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是

A．氧烛是一种纯净物

B．氧烛不能与可燃物混装保存

C．氧烛制取氧气的反应为分解反应

D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击

11、下列关于空气的说法正确的是

A．氮气约占空气质量的78%

B．空气中的氮气和稀有气体都可用作保护气

C．工业上利用分离液态空气取氧气，这一过程属于化学变化

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：二氧化碳，二氧化硫，一氧化碳等

12、“徐闻菠萝，香飘四海”，菠萝富含维生素C，维生素C（化学式：）有抗氧化的作用，能够预防皮肤色素沉着，并且能够提高免疫力。下列有关维生素C的说法中正确的是

A．维生素C中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为

B．维生素C中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．维生素C的相对分子质量为

D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

13、下列观点符合质量守恒定律的是

A．8g碳和8g氧气充分反应能生成16g二氧化碳

B．镁条燃烧后，生成的固体质量应比燃烧前增加

C．5g食盐全部溶解到20g水中，能得到25g食盐水

D．甲物质燃烧有水生成，则甲中一定含有氢、氧元素

14、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，下列关于亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸分子中含有1个NO2分子

B．1个亮氨酸分子中含有21个原子

C．亮氨酸中氮元素的质量分数最小

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32

15、下列物质中含有氧分子的是

A．O2

B．KMnO4

C．H2O2

D．CO2

16、城镇经常建在河边，供居民用水，下列有关水的净化的说法正确的是

A．活性炭主要起过滤作用

B．将自来水进行消毒，可杀死细菌和病毒

C．加入明矾可以去掉水中的异味

D．蒸馏水是硬水

17、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞

B．取用液体

C．加热液体

D．连接导管和胶管

18、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液

C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

19、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。下列有关说法错误的是

A．白藜芦醇由碳、氢、氧元素组成

B．白藜芦醇由29个原子构成

C．白藜芦醇的相对分子质量为228

D．白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2

20、如图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是

A．HClO

B．O3

C．NO2

D．H2O2

21、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是

A．胃酸过多的病人应少喝汽水

B．向易变质的食品包装袋中充入氮气

C．用甲醛浸泡水产品，以防其变质

D．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

22、下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．滴加少量液体

B．过滤

C．称量药品

D．量取液体读数

24、我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是

A．反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1:1

B．反应前后各类原子的数目不变

C．反应有利于“低碳”目标的落实

D．参加反应的反应物的分子数目比为1:3

25、将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示。

下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．上表中涉及两种氧化物

C．该反应中甲、丁的质量比为8∶9

D．丁物质是由氢原子和氧原子构成的

26、芯片蚀刻过程中，当物质NF3气体与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是

A．空气中物质丁的体积分数约为78%

B．上述四种物质都是由分子构成的

C．甲物质中含有氮、氟两个元素

D．反应前后原子和分子的种类均不变

27、已知某元素M的氯化物的化学式为MCl2，则元素M形成的氧化物的化学式为_____；

28、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是___________（填序号）。

A．白醋       B．纯碱       C．食盐       D．花生油

（2）“节约用水，从我做起”，请你写出一种生活中节约用水的做法___________。

（3）通过电解水实验，可以知道水是由___________组成的。

（4）用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，检验硬水和软水的常用方法是___________。

（5）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）___________。

29、近来，“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题。中国年产圆珠笔400多亿支，已是当之无愧的制笔大国，但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口。笔头上球座体的生产，无论是设备还是原材料，长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中。水笔结构简单，携带方便，书写润滑。

①不锈钢在生活中的使用极其广泛，不锈钢属于(填“纯净物”或者“混合物”)_________。

②塑料属于(填选项字母)________。

A、有机合成材料     B、金属材料     C、无机非金属材料

③不锈钢的主要成分是铁，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是______________。

④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和__________共同作用的结果；

⑤为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____________的方法（任写一种）来达到目的。

30、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

（1）渌口水厂将从渌江取出的水先沉淀、过滤，然后加入具有_____性的活性炭，除去异味，最后消毒配水给用户。实验室配制药品所需的水，是通过净化程度最高的操作________（填操作名称）来制取的。

（2）可用_______鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

31、随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。丁的化学式为______________；该反应的化学方程式为___________。

32、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)等的基本化工原料，乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

(1)乙烯的结构式为，其化学式为______，碳、氢元素的最简质量比为______。

(2)区分聚乙烯及聚氯乙烯塑料的方法是_____________。

(3)乙烯还可以用于脱去烟气中的SO2，其脱硫机理如题图，脱硫率与温度、负载率(分子瓣中催化剂的质量分数)的关系如图。

①该脱硫原理总反应的化学方程式为_____________。

②如图所示，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是_____________。

33、研究“水”可从多角度展开,请结合所学知识，回答下列问题:

（1）爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。

（2）生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。

（3）在水的电解实验中，发生分解的微粒名称是_________。

（4）将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2，在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。

34、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量的过氧化钠（Na2O2）固体，起到给水中增加氧气的作用。纯的过氧化钠为淡黄色，溶于乙醇，溶于碱，放入水中会产生气泡，鱼儿就会呼吸顺畅。根据以上信息回答下列问题：

（1）过氧化钠的物理性质是_____；

（2）推测过氧化钠的化学性质有_____。

35、现有A．氯化钠   B．熟石灰   C．硫酸   D．氢氧化钠 四种物质，请用合适物质的字母代号填空：

(1)汽车用铅蓄电池中含有的是______。

(2)可用作调味品的是______。

(3)可用作改良酸性土壤的是______。

(4)炉具清洁剂中含有的是______。

36、2022年2月4日，举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会向全世界传递了绿色奥运的理念，回答下列问题。

Ⅰ、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。

(1)氢气燃烧的化学方程式为______；关闭燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。

(2)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______（填字母）。

A．太阳能

B．风能

C．化石燃料

(3)冬奥速滑场馆“冰丝带"采用CO2跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓______效应。

Ⅱ、中国选手谷爱凌夺得自由式滑雪大跳台中冠军。首钢滑雪大跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美。

(4)滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的主要原因是______。

(5)裁判塔采用的是耐候钢，该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的______共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。

(6)耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于______材料。

37、猜化学谜语可以增加学习化学的乐趣和增强记忆。谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少”描述的就是我们生活中必不可少的氧气。

(1)写出氧气的一种用途___________。

探究氧气的性质和实验室制取。

(2)如图1是硫在氧气中燃烧的实验。①观察到实验现象是___________；②反应的符号表达式是___________；③集气瓶底放少量水的目的是___________。

(3)图2是实验室制取气体的部分装置。

①采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是___________（填字母序号，下同），该反应的符号表达式是___________。②用高锰酸钾制氧气需将装置A作的改动是___________，发生反应的符号表达式为___________；用D装置收集氧气时开始收集的适宜时刻是___________。

③实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，若想获得平稳的气流，最好选用的发生装置是___________。

④利用图3中G、H仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是___________接c（填接口编号），G瓶中原有的空气对氧气体积测定有无影响？___________（填“有或没有”）

38、某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：上图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)进行操作③时，当观察到___________时，停止加热。

(2)操作⑤中缺少的仪器是___________。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。

(3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________

(4)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。

①量筒量取水时仰视读数

②倾倒水时，有部分水洒出

③转移溶液时，溶液洒出一部分

④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反

39、某兴趣小组同学取当地河水进行净化操作。取水样观察：① 水样呈黄色，有异味 ②水样浑浊，有固体小颗粒。你认为该河水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。现对水样进行如下处理：

（1）向河水中加入明矾，目的是____________，静止一段时间，然后进行____________（填操作名称），以除去河水中的固体小颗粒。此操作用到的玻璃仪器主要有_____。假如过滤后发现滤液仍然浑浊，你认为可能的原因是________（回答一点即可）；

（2）向滤液中加入活性炭，利用其________性以除去河水中的色素和异味；

（3）经过上述处理的河水变得无色、澄清、透明。此时的河水是不是纯净物？____________（填“是”或“不是”），原因是__________。此时的河水能不能直接饮用？____________（填“能”或“不能”），原因是____________；

（4）以上操作是否能把硬水转化成软水？______________（填“能”或“不能”）。

40、某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

请计算：

（1）制取的氧气质量为   g。

（2）混合物中二氧化锰质量。

（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。