阿盟2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、如图所示中反映对应变化关系正确的是

A．图1：汞在足量的氧气中加热

B．图2：等量的过氧化氢溶液分解（①有催化剂②无催化剂）

C．图3：向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

D．图4：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

2、下列化学式书写正确的是

A．氯化锌ZnCl

B．氢氧化钙CaOH

C．碳酸钠NaCO3

D．硫酸亚铁FeSO4

3、下列实验基本操作规范的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热液体

D．过滤液体

4、建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是

A．灭火方法的目的模型

B．原子模型结构

C．物质分类模型

D．空气组成模型

5、我国成功提纯了“超级金属”铼。被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素的部分信息，下列有关该元素的说法错误的是

A．原子序数是75

B．原子核内中子数为75

C．属于金属元素

D．相对原子质量是186.2

6、生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是

A．面粉

B．橄榄油

C．蔗糖

D．冰块

7、下列化学用语所表达的意义正确的是

A．Na—1个钠元素

B．Cu2+—+2价铜元素

C．O—1个氧离子

D．2N2—2个氮分子

8、下列有关分子、原子、离子的说法正确的是

A．带电的原子一定是离子

B．分子中一定含有同种原子

C．纯净物一定是同种分子构成的物质

D．质子数相同的微粒一定属于同种元素

9、如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2， 关于丙烯酸， 下列说法合理的是

A．丙烯酸中含有氧分子

B．丙烯酸属于氧化物

C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8

D．丙烯酸由3 个碳元素、4个氢元素和2 个氧元素构成

10、在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是

A．都含氧气

B．都含氧元素

C．都含氧分子

D．都含2个氧原子

11、下列日常生活常见的物质中，属于纯净物的是

A．清凉的冰水共存物

B．淡蓝的莲花水库湖水

C．香甜的客家米酒

D．雨后的清新空气

12、化学为航天航空领域的发展提供了强有力的支撑。长征五号运载火箭使用液氢和液氧作为推进剂，下列属于液氢化学性质的是

A．沸点低

B．密度小

C．能燃烧

D．无色无味

13、下列物质中，属于纯净物的是

A．铝土矿

B．矿泉水

C．液氧

D．石油

14、肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为aNxHy+bNO26N2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．化学计量数2b=d

B．NxHy中x：y=1：2

C．N点时生成水的质量为3.6g

D．M点时消耗肼的质量为3.2g

15、下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是

A．全部是

B．只有③

C．只有①③

D．①②④

16、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词解释错误的是

A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动

B．“釜底抽薪”——破坏了燃烧的条件

C．“只要功夫深，铁杵磨成针”——描述的是化学变化

D．“曾青得铁则化为铜”——可以用铁制得铜

17、下列反应的化学方程式书写完全正确的是

A．用氢氧化钠与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

B．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C．木炭不充分燃烧：C+O2CO

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

18、麻布山森林公园清新的空气中氧气体积分数约为

A．21%

B．50%

C．0.94%

D．75%

19、阅读下面短文，完成10-12小题。

过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。

【1】下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的相对分子质量为76g

B．每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子

C．过氧乙酸中氢氧元素的质量之比为4：3

D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

【2】制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A．化学反应前后元素种类不发生改变

B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1

D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分

【3】下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是

A．可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液

B．消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好

C．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存

D．配制过氧乙酸稀溶液时用手搅拌加快溶解

20、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(       ）

A．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染

D．我市水资源丰富，不需要节约用水

21、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．分解等量的过氧化氢溶液

B．将水通电一段时间

C．向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸

D．分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

22、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变

B．该反应前后共涉及两种氧化物

C．丙物质由8个原子构成

D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7:8

23、口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的(　　)

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．结晶

24、人们对空气污染关注的程度不断加强，下列物质不会造成空气污染的是

A．二氧化硫

B．PM10

C．一氧化碳

D．二氧化碳

25、下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是

A．2Na：“2”表示两个钠元素

B．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

C． ：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

26、2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是

A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降

B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水

C．活性炭吸附可除去黄河水中的色素和异味

D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水

27、现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁，其中焦炭的作用是________，写出生成铁的化学方程式________。

（1）称取31.6g KNO3  固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是________。  

（2）20℃时，KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO3加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________。

28、食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。

（1）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

①操作 III 的名称为______。

②操作 IV 中为尽量减少飞溅，可以采取的措施是______。

③精盐和粗盐质量的比值为产率。下列操作会造成产率偏低的是______（填字母序号）。

A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时飞溅剧烈

C蒸发后，所得精盐潮湿 D蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上

（2）某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解限度，所得数据记录如表。

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是______（填数字序号）。

（3）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。某种口服补液盐的成分和用量如下。

（成分）每袋含葡萄糖 11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。

（用量）临用时，将一袋补液盐溶于 500 mL 温水中，一般每日服用 3000 mL。

①补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的 pH 有重要作用的是______。

②按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是______ g。

③若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制 1 包补液盐。如果钠元素全部由 NaCl 来提供，则需要用（写计算式即可）______ g NaCl 来代替原配方中的 NaHCO3。

29、用化学符号或名称填空：

（1）碳酸氢根离子____。

（2）氦元素_____。

（3）苛性钠______。

（4）两个双氧水分子_____。

（5）3O3______。

（6）KMnO4_______。

30、化学与生活息息相关。

（1）NH4Cl是常用的氮肥,不能和______________性物质混合施用，否则会降低肥效。

（2）有一种补碘剂为碘酸钙Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为_______________。

（3）铝的化学性质很活泼,但铝制品却很耐腐蚀,请用化学方程式解释其原因____________。

（4）人体呼出气体与吸人空气相比______________含量减少了。

（5）要解决“白色污染”问题,应采取的措施为______________(写一条即可)。

31、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，降温至t1℃，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为l∶5，则该溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)t2℃时，将75g甲物质的饱和溶液加入50g水，所得溶液的溶质质量分数是___。

32、请选下列物质填空：氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、稀有气体、五氧化二磷。

（1）植物进行光合作用所需的气体_____；  

（2）炼钢的气体是_______

（3）是空气污染指数的项目之一_______；  

（4）空气中含量最多的气体_____

（5）通电时可以发出不同颜色的光______；

（6）发令枪击发时的白烟是______.

33、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）从PH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；

（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；

（3）P点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。

34、回答：

(1)下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。

①反应前的图示中含有______种分子；

②图中所示的化学方程式______；

③从图中你还能获取的信息是______。

(2)已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

①该实验中红磷稍过量，目的是______。

②待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______。

③若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？______，理由是______。

35、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

（1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。

（2）该反应的化学方程式为____________。

（3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。

（4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。

A能够实现无机物转化为有机物

B该反应没有遵循质量守恒定律

C催化剂增加生成物的质量

D反应中的四种物质均是由分子构成

36、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）取用 8.0mL 稀硫酸，量取时视线应与_____保持水平。

（2）胶头滴管用过后应_____，再去吸取其他药品。

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端_____，然后稍稍用力转动插入。

（4）简要说明下列操作的主要目的：从细口瓶倾倒液体时，取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是_____；倾倒细口瓶里的药液时，标签应向着手心而不是向下，其目的是_____。

（5）在实验室取用块状固体应用_____；若没有说明用量液体一般取用_____ mL， 给试管中的液体加热时，要用_____夹持，而且液体不能超过试管容积的_____，试管口不能_____。

37、在实验室里配制100g10%的NaC1溶液，操作如下图，请回答下列问题：

(1)认真观察，指出图中错误的操作步骤___________(填序号)；

(2)配制该溶液需要NaCl固体___________g，量水时需要用___________的量筒(填“50mL”“100mL”或“200mL”)量取。

(3)若在量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

38、实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题：

(1)写出指定仪器的名称：a______，b______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的装置是______（填序号），该反应的文字表达式为：______。检验氧气是否收集满的方法是______。

(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置是______（填序号），二氧化锰在反应中充当______，该反应属于______（填反应的基本类型）。

(4)图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是______，你的理由是______。

39、白醋(主要成分是醋酸)和白酒是生活中常见的两种物质，请你利用它们的化学性质的不同，设计一种简单的方法来鉴别它们．

40、实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：

(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?