宝鸡2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、“改善环境质量，建设美丽陕西”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是

A．洗菜水用来浇花，节约淡水资源

B．开发利用清洁能源

C．为了方便，多使用一次性餐具

D．多用电子邮箱﹑微信等即时通讯

2、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有

A．Cu

B．Al

C．Ag

D．Fe

3、学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是

A．电子带负电，所以带负电的微粒定是电子

B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子

C．碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异较大

D．铁生锈需要氧气和水，所以避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水

4、2022北京冬奥会充分体现了“绿色奥运”和“科技奥运”的理念，向世界展现了中国的科技力量，下列说法错误的是

A．火炬燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为零

B．科技防疫站上冬奥“舞台”，自然超粒子技术空气消毒机在赛时24小时不间断杀菌消毒发生化学变化

C．石墨烯发热材料助力冬奥，让这个冬天不再冷，石墨烯纺织物的导热性能属于物理性质

D．冬奥会金牌含银92.5%，纯金材质电镀在其表面，属于纯净物

5、艾草是中医中常见的一种药材，其所含的黄酮素（化学式为）可以改善血液循环，降低血液中的胆固醇，降低心脑血管疾病的发生。下列有关黄酮素说法正确的是

A．黄酮素由碳、氢、氧3个元素组成

B．黄酮素中氧元素的质量分数最小

C．黄酮素中碳、氢元素质量比为3：2

D．一个黄酮素分子由27个原子构成

6、生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A．石头“变”石雕

B．高粱“变”美酒

C．羊毛“变”毛毯

D．冰川“变”河流

7、不需要垫石棉网就能加热的仪器是

A．量筒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．锥形瓶

8、某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

下列说法不正确的是

A．反应①生成的A物质是CO2

B．反应②的化学方程式为：

C．反应③属于置换反应

D．高炉炼铁所得的产品是生铁

9、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是

A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝

B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

C．与二氧化碳反应的化学方程式为

D．能与单质铁和氧化铁发生反应

10、2023年世界环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是（       ）

A．鼓励乘私家车，方便出行

B．禁用农药化肥，保护水源

C．垃圾分类回收，保护环境

D．发展火力发电，缓解电荒

11、下列归类正确的是

A．带电微粒：质子、电子、钙离子

B．可燃气体：氧气、氢气、天然气

C．常见溶液：盐酸、碘酒、蒸馏水

D．常见合金：焊锡、黄铜、赤铁矿

12、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

13、“他发现了元素周期律并编写了第一张元素周期表，使化学学习和化学研究有规律可循。”题目中描述的这位科学家是

A．汤姆生

B．门捷列夫

C．阿伏加德罗

D．道尔顿

14、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢

B．石墨用于制铅笔芯

C．酒精用作燃料

D．氮气用作保护气

15、生活生产中的下列做法正确的是

A．食用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多

B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6

C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3％-5％的小苏打溶液

D．印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和

16、一些食物的近似pH如下：香蕉4.9~5.2：苹果2.9~3.3：牛奶6.3~6.6：鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的一种食物是

A．鸡蛋清

B．牛奶

C．苹果

D．香蕉

17、CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图。下列说法错误的是

A．物质丙由三种元素组成

B．“●”位于元素周期表第2周期

C．物质乙的微粒图示为“”

D．反应的甲和乙分子个数比为3：1

18、已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是

A．参加反应O2的质量为1.6g

B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g

C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2

D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g

19、在一个密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：对该反应的认识正确的是

A．甲待测值是5

B．该反应是分解反应

C．反应中甲乙的质量比1：5

D．物质丙是该反应的催化剂

20、实验探究是化学学习的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列排列顺序正确的是

A．元素核电荷数大小：Na＞Mg＞C＞H

B．氮元素的化合价：HNO3＞NH3＞NO2＞NO

C．金属活动性强弱：Zn＞Cu＞Sn＞Ag

D．地壳中元素含量：Fe＜Al＜Si＜O

22、下列说法正确的是

A．物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

B．氯化氢（）是由一个氢原子和一个氯原子构成的

C．我们每一个人都应该传播“低碳”，所谓“低碳”就是较低程度使用木炭

D．在原子里质子数可能等于中子数

23、下列各组物质中，都由离子构成的一组是

A．NaCl、CuSO4

B．CH4、HCl

C．Si、CO2

D．Ar、Au

24、为了鉴别桌上的O2和CO2两瓶气体，下列四位同学提出的方法，简便可行的是

A．甲：揭开玻片闻气味

B．乙：分别观察气体颜色

C．丙：将燃着的木条伸入瓶中

D．丁：倒入少量水观察是否溶解

25、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是

A． 过滤

B． 取固体药品

C． 滴加液体

D． 检查装置气密性

26、日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是

A．

B．

C．

D．

27、水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。

(1)了解了水的宏观组成。水是由________组成的。

(2)知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为________（填序号）。

(3)认识了水的化学性质。写出水中通直流电的化学反应方程式________。

(4)知道了水的诸多用途。如水可以溶解许多物质，写出生石灰在水中溶解的化学反应方程式________。

28、某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：

请你回答下列有关问题：

(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为：

①C＋O2CO2　②C＋2H2O2H2＋CO2

其中反应②所属的基本反应类型为____，反应①的主要作用是____(填序号)。

A．提供二氧化碳  　　B．提供氧气  C．提供一氧化碳  D．提供热量

(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为____。

29、如图是取用液体和加热液体的实验操作。

(1)操作1中用滴管滴加液体时，正确的是___________(填“A”或“B”)。

(2)操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“底部”、“中部”、“口部”)套入和取下。试管中的液体的体积不超过___________。

(3)操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是___________(填字母序号)。

A．防止倾倒过快而洒出

B．容易控制液体的加入量

30、优质的面粉来自优良的小麦，化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于___（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”），化肥中硝酸铵不能与碱性物质混合使用，硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为_____。

31、生活中处处有化学。小小厨房里，也蕴含着丰富的化学知识。

(1)天然气是生活中常用的燃料。天然气主要成分的化学式为_________。

(2)天然气安全使用常识中特别强调，使用完毕要及时关闭阀门。这是利用了_________的灭火原理。

(3)厨房炒菜常用铁锅，可以为人体补充铁元素。人体内铁元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。通常以亚铁离子形式存在，其化学符号为_________。

32、基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____。

33、为保障师生身体健康，校园内装有直饮水设备。如图为校园直饮水工艺流程图。

(1)“砂罐”通过___________（填操作名称）除去原水中的泥沙、铁锈等杂质。

(2)“碳罐”中放有活性炭，其作用是___________。

(3)臭氧的化学式为O3，O3中“3”的含义是___________。

34、氨气可以在一定条件下可以和氧气反应。该反应的微观示意图如下，其中丁是一种常见的氧化物。

（1）请在框内画出丁的微观结构示意图_____________________________。

（2）写出上述反应的化学方程式_____________________________。

35、运用所学知识回答下列问题

(1)生活中经常在冰箱内放活性炭除异味，这是因为活性炭具有______性；

(2)铝制品耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式表示）；

(3)用燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，若所用红磷的量不足，测得氧气的体积分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

36、写出下列符号中数字“2”的意义。

(1) __________________；

(2)Fe2+_________________。

37、通常情况下，空气中氧气体积分数为21%，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，化学兴趣小组欲对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验。

实验一：制取氧气

(1)写出仪器名称：a_________，b_________。

(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是________。

(3)若用装满水的H装置收集氧气，气体该从________端通入。若用如图1装置(集气瓶容积为300mL)在瓶中装入150mL的水，将水排尽后，集气瓶中氧气的体积为________mL。

(4)实验室在常温下用块状电石(主要成分CaC2)与水反应制取不易溶于水的乙炔(C2H2)气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是_____。

实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量

用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中收集了100mL的“富氧空气”，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：

Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；

Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应；

Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。回答问题：

(5)用化学方程式表示操作Ⅱ中红磷燃烧发生的反应_______。

(6)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______ (用含V1、V2的式子表示)，你认为“富氧空气”中氧气与其他气体体积比可能是________。

A.1:2          B.l:5          C.1:4          D.21:79

38、根据下图所示装置回答下列问题。

（1）仪器①和②的名称：①______②______。

（2）实验室可用装置A制取氧气。

①反应的化学方程式为______。

②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是______。装满氧气的集气瓶瓶口应______（填“向上”或“向下”）放在桌面上。

（3）实验室可用装置B制取多种气体，若制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，证明二氧化碳已收集满的方法是______。

39、第二十四届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。

(1)北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和___________。

(2)化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是___________。

(3)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是___________。

(4)氢气能被压缩存储在高压燃料罐中，请从微观角度说明原因___________。

40、人类的生命活动离不开空气。

（1）①人在高原地区容易因缺氧等因素引起高原反应。这里的“氧”指的是 _____ 。

A分子 B原子 C离子 D元素

②为缓解高原反应的症状，进藏时最好随身携带高原便携氧气瓶。从微观角度看，100L的氧气压缩到0.8L的氧气瓶，该过程中 ________ 。

（2）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

①用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 ______ 。

②宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成一种溶液X，该反应的化学方程式为 ________ 。

③航天器返回地面后，可将溶液X与适量 __________ 溶液反应，使LiOH再生。该反应的化学方程式为 ________________ 。