临汾2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、森林防火宣传栏张贴的安全标志是

A．

B．

C．

D．

2、医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（　　）

A．每个分子中含有7个原子

B．其中C、H的质量比为6：1

C．属于化合物

D．其中氧元素的质量分数最大

3、下列关于空气的说法正确的是

A．氮气约占空气质量的78%

B．空气中的氮气和稀有气体都可用作保护气

C．工业上利用分离液态空气取氧气，这一过程属于化学变化

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：二氧化碳，二氧化硫，一氧化碳等

4、下列知识整理的内容全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

6、下列由事实得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁

D．铜在氧气中加热，黑色固体逐渐变为红色

8、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法不正确的是

A．田七氨酸属于氧化物

B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5

D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

9、在汽车催化转换器中，通过反应2CO+2NO2CO2+N2消除尾气中的有害物质，在此反应中，CO表现出的性质是

A．可燃性

B．毒性

C．还原性

D．稳定性

10、俗话说“好记性不如烂笔头”，记笔记有助于课后巩固和阶段复习。下面是小聪同学在笔记中记录的物质燃烧现象，其中描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

11、博州的赛里木湖被称为大西洋的最后一滴眼泪，下列对于水的认识中说法不正确的是

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的

B．过度使用农药和化肥会造成水体污染

C．赛里木湖的水是纯净物

D．用淘米水浇花可以节约用水

12、下列现象的形成与化石燃料燃烧没有关系的是

A．酸雨

B．潮涨潮落

C．全球气候变暖

D．臭氧层被破坏

13、下列变化过程、一定发生化学变化的是

A．冰雪融化

B．海水晒盐

C．钢铁锈蚀

D．汽油挥发

14、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性强、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是

A．用于作保险丝

B．用于制造航天器

C．用于制造船舶

D．用于制造人造骨

15、归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，不正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是

A．运用三维动画，展示数字烟花

B．亚运会开幕式主火炬用绿色零碳甲醇点燃

C．使用“水玉琮”敲击出激昂鼓声，以水为礼，击鼓迎宾

D．在文艺表演环节，水墨人诗画，国风男子挥毫作画绘就山水画卷一风雅钱塘尽展眼前

17、下列反应属于中和反应的是

A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

18、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．检查气密性

C．量取液体体积

D．闻气体气味

19、某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为

A．z-2+3

B．z-2-3

C．z+2+3

D．z+2-3

20、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有Ag

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2

D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

21、化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氢原子的是

A．H2

B．H

C．2H

D．2H2

22、如表对一些实的解释中，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示的整理(部分反应条件已略去)，下列说法正确的是

A．X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁

B．反应②的基本反应类型是化合反应

C．反应④的文字表达式为：硫+氧气氧化硫

D．由图可知氧气是化学性质比较稳定的气体

24、二氧化氯(ClO2)常用于医疗器械的消毒，ClO2中Cl的化合价是

A．+2

B．+4

C．-2

D．4

25、推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液

C．水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水

D．燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧

26、根据下列实验现象得出的结论，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、蛋白质在人体肠胃可以进行分解，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式）就是其中的一种。试计算：

（1）丙氨酸的相对分子质量_____________；

（2）丙氨酸中各元素的质量比_____________；

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数_____________。（计算结果精确到0.1%）

28、康康在实验室配制 100g 质量分数为 16%的 Na2CO3溶液。

(1)配制上述溶液的步骤可简单归纳为四步，依次是___________。

(2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，请判断：康康所配制的溶液___________(填“是”或“不是”) 饱和溶液。

(3)若量水时仰视刻度，则所配制液的质量分数___________(填“＞”“＜”或“=”)16%。

29、2021年我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。

请回答下列问题：

(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，其中天然气的主要成分是_______(写化学式)；化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是_______。(填一种污染现象)

(2)发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有_______。

a.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

b.发展公共交通事业，提倡绿色出行

c.开发和利用新能源，如太阳能、氢能等

d.为达到“碳达峰”，应立即禁止使用化石燃料

(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

(a)反应Ⅰ的化学方程式是_______。

(b)上述生产过程中可循环使用的物质是_______。

30、“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的利用、捕集是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(1)CO2的利用

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，写出该反应的化学方程式______。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______。

a．它是混合物               b．它的化学性质与普通二氧化碳相同

c．它的分子不再运动 d．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

③CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。

该反应中，除CH4外另一种生成物为______（填化学式）。请推测MgO在转化过程中起______作用。

(2)CO2的捕集

研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4•H2O（相对分子质量为146）进行加热，固体质量随温度变化如下图所示。

①写出400～600℃范围内所发生反应的化学方程式：______。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应______（填“高于”或“低于”）800℃。

31、2018年第16届省运会即将在宁德举行。

（1）运动场馆的塑料座椅属于___________（填“天然”或“合成”）材料。

（2）主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁易与________反应，因此必须防锈。

（3）举重、体操运动员比赛前都要用“白粉”，主要成分为碳酸镁（MgCO3），其中镁离子的符号是___。（4）运动员用于补充能量的葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是________。

32、科技改变生活，生活离不开化学。

①氮气充入食品包装袋防腐，是因为___________________。

②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是______________________，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质______________________（填“相同”或“不同”）。

33、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____。

（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）

（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）

34、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A 张青莲                         B 门捷列夫                      C 拉瓦锡

(2)氟元素的相对原子质量为___________，钙元素的原子序数为___________；

(3)A、B、C、D所示粒子共___________种元素(填数字)；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)

(5)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为___________。

35、硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题：

(1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。

(2)硫酸氢钠溶液的pH__7(填“＞”或“＜”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___(填“偏大”或“偏小”)。

(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。

36、自然界的水大部分都是______（填“混合物”或“纯净物”）；实验室将硬水软化的一种常用方法是______。

37、下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

(1)写出A中反应的化学方程式________________________。

(2)描述B中的实验现象___________________________________________________。

(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是____________(填序号)。

(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是________________________________。

38、高锰酸钾()是一种常见药品.纯净的高锰酸钾是一种紫黑色固体，无臭，可溶于水，见光或受热容易分解，与某些有机物或易燃物接触，易发生爆炸，在化学品生产中，广泛用作氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

(1)写出一点高锰酸钾的物理性质________。

(2)实验室高锰酸钾固体适合存放在________色(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。下列物质不宜与高锰酸钾存放在同一药品柜中________。.

A.硫粉            B. 镁粉             C. 酒精            D.氯酸钾

(3)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。.发生装置可选用左下图中的________，但需要对装置做一点改进是______。

(4)氯气Cl2是一种具有刺激性气味有毒气体，能溶于水，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸反应来制取氯气(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)利用右上图可制取纯净干燥的Cl2，图中方框处的发生装置最好选左上图中的______装置。上图中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体。能用F装置收集氯气，说明氯气的密度比空气______，G装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

(5)溶质质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可以消毒蔬果和餐具，要将100g溶质质量分数5%的高锰酸钾溶液稀释成这样的溶液，需要加水______g。稀释过程中，高锰酸钾溶液的颜色会_____。

39、元素符号表示的意义：①表示一种元素；②还表示这种元素的一个 原子。如“H”表示的意义：

(1)______________________________；

(2)______________________________。

40、如图为实验室制取氧气的装置，请回答有关问题。

(1)请写出如图试管口向下倾斜的原因_________。

(2)写出用如图装置制氧气的文字表达式_________。（写出一个即可）

(3)收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质_________。