河池2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是

A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点

B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风

C．家用电器着火立即用水浇灭

D．室内起火，迅速打开所有门窗通风

2、下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是

A．侯德榜

B．门捷列夫

C．道尔顿

D．拉瓦锡

3、冬奥会火种灯的燃料为丙烷（化学式为），下图是其燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是

A．该反应前后，原子数目不变，分子数目增加

B．该反应类型是置换反应

C．一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成

D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶5

4、流感病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“一”、“=”表示原子之间相互连接）。以下信息正确的是

A．戊二醛属于氧化物

B．戊二醛由15个原子构成

C．戊二醛的化学式为C5H7O2

D．戊二醛中碳元素的质量分数为60%

5、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是

A．田七氨酸的相对分子质量为186g

B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

6、我国研究人员研制一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅱ说明分子可分原子不可分

B．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑

C．反应Ⅰ中催化剂C3N4对H2O起吸附催化作用

D．该反应前后原子的数目减少

7、按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作的图示中正确的是

A．加入粉末药品

B．称量固体

C．固液混合加热

D．滴加液体

8、下图是物质微观结构的示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子），其中有可能表示氧化物的是

A．

B．

C．

D．

9、内江牛肉面备受追捧，下列红烧牛肉浇头的制作过程中一定涉及化学变化的是

A．挑选原料

B．用水洗涤

C．切碎辛香料

D．用火熬制

10、检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

11、下列说法正确的是

A．石油是一种化工产品

B．化学反应前后催化剂的性质不变

C．用亚硝酸钠替代食盐烹调会引起中毒

D．化石燃料是可再生能源

12、“新冠肺炎”肆虐全球，戊二醛（C5H8O2）被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，在防疫方面起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法错误的是

A．戊二醛中氢元素质量分数最小

B．戊二醛的相对分子质量为100

C．戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成

D．戊二醛分子中碳、氢、氧的元素质量比为3:4:2

13、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质，下列现象描述不正确的是

A．氢气在空气中燃烧，可观察到产生淡蓝色火焰

B．硫在氧气中燃烧，可观察到产生淡蓝色的火焰

C．铁丝在氧气中燃烧，可观察到火星四射

D．木炭在氧气中燃烧，可观察到发白光

14、下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是

A．镁-发出耀眼白光-化合反应

B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应

C．磷-大量白雾-氧化反应

D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应

15、某物质经过分析只含有一种元素。该物质不可能是

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

16、学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生的健康，其中含有一种与血液中血红蛋白结合力很强的有毒气体，它是

A．CO

B．CO2

C．Na

D．H2O

17、质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的关系，下列关于质量守恒定律说法错误的是

A．木炭在空气中燃烧成灰，固体质量减少了，这违背了质量守恒定律

B．在化学反应前后，反应物和生成物中原子的种类和数目都不变

C．在化学反应前后，反应物和生成物中元素的种类和质量都不变

D．在化学反应前后，反应物和生成物中分子的种类一定改变，数目可能改变

18、用分子的性质解释下列现象，其中不正确的是

A．氨水挥发，说明分子在不断运动

B．湿衣服在阳光下比在阴凉处容易晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快

C．100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，说明分子间有间隔

D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大

19、下列安全图标中 ，表示“禁止带火种”的是

A．

B．

C．

D．

20、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法错误的是

A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2:15

C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大

D．罗红霉素分子中含有氮分子

21、科学用火，可以趋利避害。下列有关说法中，不正确的是

A．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

B．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气

C．将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧

D．山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物

22、如图均为教材中的实验或实验改进，下列有关说法不正确的是

A．测量空气中氧气的含量，如果红磷的量不足会导致测量结果偏小

B．过程中小气球体积会一直胀大，原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀

C．右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关

D．铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触

23、下列金属中，熔点最低的是

A．汞

B．钨

C．银

D．铜

24、下列图示实验操作中，正确的是

A．检查装置的气密性

B．点燃酒精灯

C．倾倒液体

D．量取液体

25、地壳中含量最多的金属元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．Fe

26、某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是

A．Mg和A1

B．Fe和Al

C．Fe和Mg

D．Mg和Zn

27、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是________。

(2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊,则试剂X的化学式为______。

(3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是_______，发生反应的化学方程式是_________________。

28、15.8克高锰酸钾中含氧元素的质量为6.4克，则加热15.8克高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量______（选填“大于”、“等于”或“小于”）6.4克。

29、写出下列化学符号中数字“2”的含义：

(1)Fe2+_____

(2)SO2_____

30、溶液是生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：

（1）硝酸钾溶液中的溶质是_____。

（2）现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。

①_____中盛的一定是饱和溶液，_____中盛的一定是不饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至60℃时，溶液的质量为_____g。

（3）将接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液的方法_____、_____。

31、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）原始人使用木柴燃烧释放的____能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的主要成分之一——丙烯（C3H6），完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为________________。

（2）按图进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应现象是_____________。该实验装置存在明显不足，改进措施是_________。对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因：____________________________。

（3）燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭、一氧化碳均可用于冶炼金属，利用了它们的______性。

32、如图是某化肥包装袋上的部分说明：

(1)碳酸氢铵保存时注意事项是__________。

(2)为什么不能将碳酸氢铵和熟石灰混合使用__________。

33、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。

表1

表2

(1)20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）；

(2)100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；

(3)晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。

(4)步骤1的名称为______；

(5)如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(6)为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。

34、水是由______构成的，常用______鉴别硬水和软水。

35、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

(1)分类角度：CO2属于_______(填字母)。

a 纯净物 b 混合物

(2)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2，据此推测CO2具有的化学性质是_______。

(3)变化角度：如图是某同学整理的物质转化图，实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应的文字表达式_______。

(4)应用角度：物质的性质与用途之间存在着密切关系，下列关于二氧化碳的性质与用途对应正确的是(填字母)。

A．干冰易升华，升华吸热，常用于人工降雨、制造舞台云雾。

B．通常情况下，二氧化碳是一种无色、无气味的气体且无毒，常用于灭火。

C．二氧化碳不能供给呼吸，常用来做气体肥料。

(5)环保角度：某兴趣小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如下图所示。则与空气样品对应的温度变化曲线是_______(填“a”或“b＂)，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过_______、_______(各写一点)。

36、元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:

(1)表中具有相对稳定结构的原子有_______(填符号);

(2)表中不同种元素最本质的区别是_______(填序号);

A 相对原子质量不同

B 质子数不同

C 中子数不同

(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______;

(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_______;

(5)第14号元素组成的单质是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);

(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_______(填序号);

A 从左到右,各元素原子的电子层数相同

B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加

C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同

(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子,形成_______(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。

37、如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ___________ ，若用水将 F 装置中的氧气排出，水需从 ___________ （填“a”或“b”）端导管口通入。

(2)实验室选择装置 B 和 C 制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ___________ ，验满的方法是 ___________ 。

(3)已知实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的装置组合是 ___________ （从A~E 中选择）。

38、（5+4分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，生成了Na2CO3和O2；它与稀盐酸反应时，生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：（6+4分）

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红（酚酞遇碱溶液变红色）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有   元素。

你做出这个判断的理由是 。

（2）实验a中产生的气体，可用   法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是   （写化学式）

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

(本题对奖励4分，化学试卷总分不超过60分)

39、用水通电可生成氧气和氢气，反应的微观示意图如下，从该反应可获得什么信息？（答三点）

40、南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓的相对原子质量是______，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_____（选填序号）。

(2)主持测定铟等多种元素相对原子质量新值的化学家是 （选填序号）。

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．门捷列夫

D．张青莲

(3)你认为镓在元素周期表中排在第_____周期。