合肥2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质的转化不能一步实现的是

A．KClO3+O2→Fe3O4

B．CO→CO2→O2

C．CaO+Ca（OH）2→CaCO3

D．Zn→Fe→FeCl3

2、6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是

A．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段

B．为了节约用水，农业上改漫灌为滴灌

C．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生

D．大量使用农药化肥，提高粮食产量

3、下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是

A．为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来

B．为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送

C．只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟

D．生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置

4、下列置换反应书写正确的是

A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑

D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

5、下列方程式的书写及基本反应类型正确的是

A．铁在氧气中燃烧：；化合反应

B．银放入稀盐酸中：；置换反应

C．赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：；置换反应

D．氧酸钾分解制氧气：；分解反应

6、“生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是

A．超滤膜可以除去难溶性杂质

B．利用椰壳活性炭的吸附性可以消除异味

C．抗菌颗粒可以消灭细菌

D．通过“生命吸管”得到的水是纯净物

7、黑木耳中含铁量是常见天然食品中比较高的，这里的“铁”应理解为

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

8、下列实验能达到实验目的的是

A．证明蜡烛中含有氢、氧元素

B．验证质量守恒定律

C．验证氧化钙和水反应放热

D．测定空气中氧气的含量

9、已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是

A．14g

B．14×1.993×10﹣26kg

C．14

D．14×1.993×10﹣26kg×1/12

10、化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是

A．油锅着火时，立即加水

B．用嘴吹灭蜡烛，是利用降低可燃物的着火点

C．新鲜牛奶变质，发生了缓慢氧化

D．发现煤气泄漏，立即打开排风扇

11、某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是

A．试管内只需加入微量白磷即可

B．试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气

C．白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热

D．冷却后，注射器内的活塞最终停留在6 mL处

12、配制溶液时，最常用的溶剂是

A．酒精

B．水

C．汽油

D．植物油

13、通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiCl4

14、属于非金属氧化物的是

A．SiO2

B．H2SO4

C．Al2O3

D．Fe3O4

15、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是

A．取药

B． 称量

C．量取

D． 溶解固体

16、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子

C．科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

17、农业生产上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下，下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为②①⑤③④

B．溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解

C．溶液中氯化钠和水的质量比为4：21

D．量取水时，选取规格为100mL的量筒

18、自来水生产过程中，无需用到的步骤是

A．静置沉降

B．吸附

C．杀菌消毒

D．蒸馏

19、异绿原酸（化学式为）是金银花的有效成分之一，具有抗菌、抗毒的功效，下列对异绿原酸描述正确的是

A．异绿原酸属于氧化物

B．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．异绿原酸的相对分子质量是61

D．异绿原酸是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的

20、下列图像符合相应实验过程的是

A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸

B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气

C．向一定量的MnO2中逐渐加入H2O2溶液

D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的Zn粉

21、在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A．纸杯着火点变低

B．温度低于着火点

C．与氧气接触面太小

D．纸杯不是可燃物

22、2023年中国水周的活动主题为“强化依法治水       携手共护母亲河”。下列做法不符合这一主题的是

A．及时清理河道垃圾

B．合理使用农药和化肥

C．工业废水任意排放

D．一水多用，淘米水浇花等

23、2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化。下列做法不符合此主题的是

A．大力发展火电

B．增加绿化面积

C．开发新能源汽车

D．垃圾分类投放

24、下列中国古代发明及应用中，属于物理变化的是

A．熬制井盐

B．火药爆炸

C．粮食酿醋

D．烧制陶瓷

25、下列实验操作规范的是

A．取用块状固体

B．过滤液体

C．倾倒液体

D．加热液体

26、下列物质的归类有错误的一组是

A．钛合金、不锈钢、金刚石都属于金属材料

B．煤、石油、天然气都属于化石燃料

C．氧化镁、水、二氧化碳都属于氧化物

D．空气、矿泉水、大理石都属于混合物

27、“见著知微，见微知著"是常用的化学思维方法。

(1)从宏观知微观。“酒香不怕巷子深”的微观解释为______。

(2)从微观知宏观。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程如图所示。

①写出物质丙的一种用途______。

②反应中生成丙和丁的分子个数比为______。

③上述反应前后，- -定不发生改变的是______（填字母）。

a．元素种类   b．原子种类   c．分子种类   d．物质种类   e．原子个数   d．分子个数

④根据上图写出相应的化学方程式______。

28、宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。

(1)利用甲烷和二氧化碳重整反应制合成气，对减少温室气体的排放、缓解能源紧缺和改善全球气候变暖都具有非常重要的意义、下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充 C 的微观模型图______；该反应中有______种氧化物。

②该反应的实质是甲烷分子与二氧化碳分子破裂后又重新组合成新分子。甲烷分子与二氧化碳分子在反应过程中破裂为______（填微粒名称）。

③写出相关的化学方程式______。

(2)下图是几种粒子的结构示意图：

已知图 1 粒子在化学反应中易得到 2 个电子形成相对稳定结构，该粒子符号为______，图 2 微粒中， 化学性质相似的是______（填字母序号），D、E 两种粒子形成化合物的化学式为______。

29、如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）仪器的名称：①   、②   ．

（2）实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式   ，其中二氧化锰起   作用．

①组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口   ，然后稍稍用力旋转，将其插入．

②当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应   （填“向上”或“向下”）．

（3）实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式   ；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法     ，原理 ．

（4）若用E装置收集H2，气体从   端通入（填“a”或“b”）．

30、水是人类宝贵的自然资源。结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。

（1）从微观的角度看，水是由_____构成的。

（2）从分类的角度看，水是由不同种元素组成的纯净物，所以水是_____物；

（3）从分子、原子及变化的角度看，地球表面的“水循环”主要是由_____的运动引起的，自然界中水的三态变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比约为_____。

31、请使用正确的化学符号填空：

(1)氖气___________。

(2)2个碳酸根离子___________。

(3)消石灰的化学式___________。

(4)8个硅原子___________。

(5)最简单的有机物是___________。

32、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

（1）将CaCO3研成粉末的目的是   ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和   （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加   ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液   c．过量的Ba（NO3）2溶液

33、2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

①钠原子转化为钠离子，其核外电子数_______(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。

②构成氯化钠的阳离子符号为_______，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断_______。(填“正确”或“错误”)。

34、某化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验说明：①______；②______。

(2)图B所示实验，将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(3)图C所示，取一朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是______，有关的化学方程式为______。

35、①空气，②氧气，③液氢，④冰水混合物，⑤碳酸饮料，⑥石灰水，⑦水，⑧浓盐酸，⑨硫酸钠溶液，⑩氧化镁

属于纯净物_____；属于混合物_______。

36、把下列物质分类写在后面的横线上（填编号）：

①空气②五氧化二磷③冰水共存物④氮气⑤二氧化碳⑥铁水⑦汽水⑧液氧

（1）属于混合物的有：_____；

（2）属于纯净物的有：_____

（3）请你各另写一种生活中常见的混合物：_____，纯净物：_____．

37、如图是实验室常见的制取气体的装置。

（1）写出仪器①的名称_________________。

（2）实验室采用装置A加热高锰酸钾制取氧气，在制取时，试管口要略向下倾斜的原因是_________________；试管口还要放一团棉花，其目的是_________________；写出反应的文字表达式_________________。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用_______________（填字母序号）作为发生装置；能选择D装置收集氧气的原因是_______________，用此方法收集氧气，验满的方法是_________________。

38、某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验活动，相关装置如下图所示：

任务一：二氧化碳的制取

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取二氧化碳，常用的药品是稀盐酸和___________ (填名称)，发生装置可选用图1中的_________ (填“A"或“B”)。若用C装置收集二氧化碳，验证其收集满的方法是______________。

任务二：氧气的制取和性质检验

图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置， 澄清石灰水可“一液多用”。

(3)D装置中发生反应的化学方程式为_____________。

(4)当氧气集满后，将硫粉点燃后，缓慢伸入E瓶中，瓶内观察到现象为______________。

(5)继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验， 此实验中澄清石灰水的作用是______________。

(6)小组同学还发现，可以通过观察E装置中气泡产生生的快慢来判断反应快慢。以下操作能减慢该反应速率的是_____________。

a.增大过氧化氢溶液浓度          b.减小过氧化氢溶液浓度               c.升高溶液的温度

39、给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的_____________；不指明用量时，固体应取用_______________。酒精灯打翻起火，处理方法是_________________。

40、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（主要成分为Al2O3）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活中得到迅速普及。

（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______。

（2）工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。例如在焊接铁轨时，高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。写出该反应的化学方程式______。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将其定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是______（填序号）。

①制电线电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水 

④制炊具⑤用氢氧化铝制胃药⑥制防锈油漆

（4）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，写出生成该物质的化学方程式______。

②经检验，现象b中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH______7，证实了甲的猜想；

③乙同学通过查阅资料得知白色沉淀可能是氯化亚铜（CuC1），CuC1中铜元素的化合价是______。