乐山2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是

A．小苏打-—碳酸氢钠

B．熟石灰-—氧化钙

C．大理石-—碳酸钙

D．纯碱-—碳酸钠

2、图1是碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，图2为五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．②③⑤达到相对稳定结构

B．碘原子化学性质与①相似

C．图1中n的值为5

D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

3、阅读下列材料，回答第问题。

2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，使燃料丙烷（C3H8）充分燃烧而不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下都不会熄灭。

【1】下列关于金属说法不正确的是

A．铝合金硬度比纯铝大

B．铝是地壳中含量最多的金属元素

C．人类使用金属铜晚于铝

D．铝制品表面能形成致密的保护膜

【2】下列关于燃烧说法错误的是

A．丙烷不完全燃烧会污染环境

B．丙烷与甲烷充分燃烧的产物相同

C．所有的燃烧都能生成二氧化碳和水

D．火种灯导流通道的作用是提供充足的氧气

4、我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧原子构成

B．反应前后分子总数不变

C．反应中氢元素的化合价发生变化

D．反应涉及两种氧化物

5、下列有关实验现象的描述，错误的是

A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色

C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

D．向铁钉中加入稀盐酸，溶液由无色逐渐变为浅绿色

6、法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜(As2O3)中毒，砒霜中As元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

7、布洛芬(化学式为C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。下列的说法不正确的是

A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成

B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2

C．一个布洛芬分子由33个原子构成

D．布洛芬的相对分子量为206

8、评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、配制溶液不需用到的仪器是

A．烧杯

B．量筒

C．漏斗

D．玻璃棒

10、碳酸氢铵 常用作食品膨松剂，其受热分解不可能生成的物质是

A．

B．

C．

D．

11、我们生活在一个不断变化的物质世界里，认识物质及其变化对了解自然现象和规律至关重要。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．汽油燃烧

B．光合作用

C．轮胎爆炸

D．百炼成钢

12、我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该

A．减少日常生活中的饮水量

B．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水

C．将用过的大量废水、污水直接排放到江、河、湖、海中

D．减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水

13、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是

A．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了蜡烛的着火点

B．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气

C．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水

D．在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律

14、“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是

A．水分子间隔变化

B．水分子体积变化

C．水分子种类变化

D．水分子质量变化

15、甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。

下列说法或化学方程式错误的是

A．

B．丙、丁均为氧化物

C．反应前后分子的种类和数目保持不变

D．甲醚的化学式与乙醇相同

16、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．生成物的分子个数比为2:1

B．反应前后原子的种类、数目都不变

C．分子可分，原子不可分

D．该反应属于分解反应

17、炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是

A．ZnCO3中的阳离子为 Zn+2

B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价

C．ZnCO3中含有一种金属元素

D．氧原子的结构示意图为

18、低碳生活，从我做起，下列做法不符合低碳生活理念的是

A．生活垃圾分类回收

B．积极植树造林种草

C．提倡使用节能灯

D．推广私家车出行

19、制造5G芯片的氮化镓材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为

A．0

B．+1

C．+2

D．+3

20、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是

A．酸类物质中一定含有氢元素

B．碱性溶液中一定含有氢氧根离子

C．氯化钠和硫酸铵都属于盐类

D．酸碱中和反应属于吸热反应

21、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A．检查装置的气密性

B．吸取少量液体

C．读取液体的体积

D．倾倒液体

22、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的一类粒子属于同种元素

B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

D．铁制品比铝制品容易生锈，所以铁比铝的化学性质活泼

23、下列有关物质的用途，其中错误的是

A．用氢氧化钠制玻璃

B．用大理石作华表

C．用稀盐酸除去铁锈

D．锰钢用于钢轨

24、某气体由H2、N2、CO、CO2中的若干种组成，为了探究其成分，某化学兴趣小组的同学取两份完全相同的该气体样品分别进行实验：实验I将气体通过足量灼热的炭粉：实验II将气体通过足量灼热的氧化铜。两实验均充分反应后冷却至室温，测得气体分子个数的变化如下图所示。

下列说法中错误的是

A．该气体一定含有H2、CO2，可能含有N2、CO

B．若m=2n，则该气体一定只含有H2、CO2

C．若m=3n，则该气体只可能含有H2、CO2、N2或H2、CO2、CO

D．实验I、II中参加反应的炭粉和氧化铜的质量比≤3：20

25、一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是：

A．该反应属于化合反应

B．甲和乙的质量比为21：5

C．丁物质一定是该反应的催化剂

D．反应后丙物质的质量为20g

26、如图所示过程中主要发生化学变化的是

A．冰块融化

B．烧制木炭

C．活性炭净水

D．收集氧气

27、氯元素是一种重要的元素，请完成下列问题。

(1)氯化钠是生活中重要的调味品。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知元素化学性质主要是与原子的_______有密切关系。

②图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_______。

③图3表示的反应所涉及的4种物质中，属于氧化物的是_______(填化学式)。

(2)自2020年新冠病毒疫情发生以来，“84”消毒液被广泛应用于防疫消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。工业上可以用电解氯化钠稀溶液并搅拌直接制备“84”消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式_______，氯气被溶液完全吸收后即可制得“84”消毒液。

28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。

(1)请写出甲物质的化学式___________，画出丁物质的微观示图___________ 。

(2)保持丙物质化学性质的微粒是___________（用文字写出）。

(3)四种物质中属于氧化物的是___________（填“甲、乙、丙、丁”）。

(4)已知乙和丙在一定条件下生成甲和丁，写出该反应的文字表达式___________ 。

29、如图表示电解水实验，a管中产生20mL的气体时，b管中同时产生气体_______ mL。电解水的实验说明水是由____________元素组成，每个水分子是由________________构成。

30、人体中含量最高的金属元素是__________;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢氨三种化肥中，属于复合肥料的是__________。

31、下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。

（1）氮气的化学性质比较_____（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_____吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。

（2）呼吸时消耗氧气产生二氧化碳，该过程_____能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_____a（填“>”“=”或“<”）。

32、实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：

请回答下列有关问题：

（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是   。

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为   。

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 。

（4）这包固体混合物的成分是   。

33、我们的生活离不开化学。现有如下八种物质①清新的空气；②铁粉；③大理石；④碳酸；⑤臭氧；⑥水；⑦四氧化三铁；⑧铁锈(填序号)

（1）其中属于混合物的是_______________；

（2）能使澄清石灰水变浑浊的是____________；

（3）属于氧化物的是______________;

（4）高中化学中对氧化还原反应有新的定义：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂.根据这一定义我们初中所学的四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有_______，肯定不是氧化还原反应的有____；臭氧参与化学反应时通常情况下常作为___________（氧化剂、还原剂），反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O的还原剂是__________________。

34、根据所学知识回答：

(1)能保持水的化学性质的微粒是_____。

(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，因为氧气分子间有_____。

(3)H2O2和H2O化学性质不同的原因是_____不同。

(4)相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是_____(提示：可参考试卷最前面的相对原子质量)

35、如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是___________。

(2)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是_____________ 。

(3)将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。

36、化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用。请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来。

37、通过对化学的学习，我们己掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①___________，②___________。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是(填字母编号)___________，写出该反应的化学方程式___________。

(3)反应结束后冷却，从固体残渣(假定已完全反应)中回收二氧化锰(已知锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水)，正确的先后操作顺序是___________(填写序号)。

A 烘干                    B 溶解            C 过滤 D 洗涤

(4)实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式___________，发生装置可选用B或C，与装置B相比较、装置C的优点是___________，C装置___________(填“能”或“不能”)用于实验室制二氧化碳。

38、老师为同学们提供了如下实验装置。回答以下问题：

(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_____(填字母序号)。

(2)若小强同学选择B装置制氢气，反应的化学方程式为_____，用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是_____。

(3)常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_____(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_____(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_____。

39、下图是实验室燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验装置，请回答下列问题

(1)写出红磷燃烧的文字表达式。

(2)实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是什么？（写一条）

40、对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？