2025-2026年上海高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：

(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。

(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。

(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。

框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。

3、氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。

(2)“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。

(3)ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：

准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。

此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-

①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。

②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。

4、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______。

(2)SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。

(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_______(填标号)。

A．通入Cl2

B．滴加稀硝酸

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。

5、按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______

②足量氨水中通入SO2气体：_______

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O

(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。

②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。

6、填空。

(1)第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行，各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

①颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于___________材料，由它制作的礼服的优点是___________。(写一条)

②高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是___________，聚乙烯的单体是___________。

③制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是___________。(写一条)

(2)2022年2月，北京向全世界呈现了一届无与伦比的冬奥盛会，各种材料的使用助力冬奥会圆满举行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其结构简式为。四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，其结构简式为________，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下反应生成ETFE的化学方程式为_________。

②冰球由硫化橡胶制成，硫化橡胶与普通橡胶相比，其优点是___________。(写一条)

③速度滑冰竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯纤维材料，这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是___________。

7、碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：

(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。

(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______。

(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______。

(5)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______(忽略因水电离产生的H+)。

8、下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)

9、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

10、Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。

(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。

(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。

(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知(铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：

(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。

(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

11、补齐物质与其用途之间的连线。 _________

12、对于实验室药品的保存与取用：

（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。

（2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。

13、46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，通过计算确定CxHyOH的结构简式_______。

14、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图像如图。

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。

(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。

(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为正极

B．电池放电时，每消耗时转移电子

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．负极的电极反应式为

15、“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

③    kJ·mol

(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______(填化学式)。

②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________。

Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

请回答：

(2)反应的______kJ·mol(用a，b表示)。

(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。

①写出过程ⅱ产生的化学方程式__________________。

②过程ⅱ的催化剂是______。

③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________。