2025-2026学年安徽合肥初三(下)期末试卷化学

1、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

3、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

4、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

5、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

7、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

8、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

9、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

10、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

12、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

15、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

16、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

17、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

18、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

19、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

20、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

21、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

22、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

23、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

24、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

25、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

26、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

27、选用下列物质填空(填序号)

①聚乙烯塑料②熟石灰 ③活性炭④氯化钠⑤铜

(1)用于制造导线的是_____。

(2)用于改良酸性土壤的是_____。

(3)用于调味品的是_____。

(4)用于制食品保鲜袋的是_____。

(5)用冰箱除味剂的是_____。

28、化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____（填序号）。

A 单质                    B 原子                    C 分子                    D 元素

（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_____作用。

（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_____。

（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_____、天然气三种。

（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_____。已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是_____。

（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_____。

29、生活中处处有化学.

（1）人类六大营养素中,能为人体供给能上的有油脂、蛋白质和__________________。

（2）化肥可提供农作物生长需要的营养元素, KNO3属于______________(选填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥.

（3）炉具清洁剂的主要成分是_____________，油污会与其发生化学反应从而被除去。

30、用化学符号或名称填空。

(1)2个氢分子_____

(2)氧化铁_____

(3)CO2_____

(4)铜元素______

(5)SO___

(6)氯化钠____

31、金属的用途与性质密切相关。

(1)图1所示赤铁矿的主要成分是_______(填化学式)。

(2)沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是_______。

(3)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是____。

(4)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______。

(5)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。

(6)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______，反应的化学方程式是_______。

32、用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠_____g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝“）。

33、根据如图回答下列问题

⑴钙的相对原子质量为______

⑵钙原子在化学反应中易______个电子形成钙离子

⑶生石灰是钙的氧化物，请写出它与水反应的化学反应方程式______

34、现有下列四种物质①小苏打②氢氧化钙③葡萄糖④维生素A请用序号填空。

(1)可改良酸性土壤的是_____；

(2)可直接进入血液，补充能量的是_____；

(3)可治疗胃酸过多症的是_____；

(4)夜盲症患者可在医生的指导下补充_____进行治疗。

35、化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．

（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2  b．小苏打（NaHCO3）  c．SO2  d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：

①可用于治疗胃酸过多的是　   　；

②会导致酸雨的是　  　；

③绿色植物进行光合作用吸收的是　     　；

④天然存在的最硬的物质是　   　．

（2）请你用化学知识回答以下问题：

①瘦肉和鸡蛋清中富含的营养素是　     　；

②洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有　   　功能；

③2013年5月30日，中缅油气管道全线贯通，每年可输送天然气120亿立方米，天然气的主要成分是　      　．

（3）金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．

①金属材料包括纯金属和它的　        　；

②请你写出一种防止铁生锈的措施　                 　．

36、实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：

(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。

(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是________________。

37、归纳与演绎是重要的学习方法。

（1）我们已经学习过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点____________（填序号）

①需要加热   ②使用催化剂        ③没有气体参加反应

④原料为纯净物                   ⑤只生成一种气体

（2）选择气体发生装置需要考虑的因素为__________和_________；

（3）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水,密度比空气小）。如：

①

②

③

④

我会选择_________（写序号）作为实验室制取NH3的反应原理,需要用到下列仪器中的_________（填字母）来装配发生装置；若选择方法④制取氨气，则造成的后果是_________。组装的发生装置还可以用来制取________ ,写出制取它的一个化学方程式______________。

（4）用排水法收集该气体时，当_________时，证明该气体收集满了；用排水法收集的该气体不纯净的可能原因是__________。

38、实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，结果如图乙所示。

（1）由图可知注射器内装的溶液是_____，

（2）40s时，你认为烧瓶内的溶质是_____，若要证明你的结论，加入下列哪些物质不能达到目的_____（填序号）。

①铜②氧化铜③氢氧化铁④Na2CO3溶液

（3）工业上用电解食盐水的方式可生产氢氧化钠，若消耗的氯化钠的质量为58.5kg，则生成的氢氧化钠的质量为_____。

39、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)下图实验中，当试管1中气体的体积为6 mL时，试管2中气体体积约为___mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是____。

(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___g。

(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃__t℃(填“>”“<”或“＝”)。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是__(填字母序号)。

a加少量水

b加入少量甲物质

c升温到40℃

d蒸发部分溶剂，恢复到20℃

e加入少量40 ℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

40、实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）反应生成氧气的质量为g。

（2）计算实验所用的过氧化氢溶液的浓度。