2025-2026学年台湾花莲初二(上)期末试卷化学

1、实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是

A．用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸

B．用托盘天平称取8g的KCl

C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

2、下列说法或表示方法不正确的是

A．的燃烧热，则  

B．在稀溶液中： ，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ

C． ，在任何温度下均可自发进行

D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)  可知，石墨比金刚石稳定

3、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

4、科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为

B.放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为4mol

C.充电时，电池总反应为

D.充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高

5、关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )

A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B. 加热50-60℃通常通过水浴来实现

C. 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

D. 纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体

6、有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（   ）

A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B.煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有机物

C.②是放热的过程

D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)=c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)

D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) =c(HCO)＋c(CO)

8、现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（   ）

A．M、X、A、E   B．A、M、X、E   C．M、X、E、A   D．E、A、M

9、甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲烷裂解成C和需吸收能量

B．上述转化过程中①②③步均为吸热反应

C．决定上述转化过程快慢的是步骤①

D．使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量

10、已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形

B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3

C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3

D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键

11、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=13的NaOH溶液中所含的数目为0.1

B．常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1

C．通入1mol 的新制氯水中，HClO、、粒子数目之和为2

D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，反应转移的电子数为3

12、下列物质的性质变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

13、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是

A．原子半径大小：A＞B

B．由表格数据可知，C元素为

C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂

D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态

14、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中

不正确的是  (   )

A. c(NH4+)：③＞①

B. 水电离出的c(H＋)：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

15、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．在催化剂作用下与H2加成

16、下列有关说法正确的是(　　)

A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

17、下列离子方程式表达正确的是

A．的水解：

B．用铜电极电解溶液：

C．用饱和碳酸钠处理重晶石：

D．向溶液中通入少量：

18、下列叙述中，正确的是

A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子

B．苯及其同系物的分子组成通式为CnH2n-4（n≥6）

C．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应

D．乙醇和乙醚互为同分异构体

19、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2878kJ ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

20、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A.加入的碱过量

B.反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D.生成的盐发生水解

21、现利用10% NaOH溶液、5% 溶液、10%蔗糖溶液和10% 溶液等进行如下实验：

步骤1：用10% NaOH溶液、5% 溶液配制新制

步骤2：向试管中加入1mL 10%蔗糖溶液和5滴10% 溶液，加热。

步骤3：取少量步骤2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加热，有红色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．配制新制的方法是向足量5% 溶液中滴加少量10% NaOH溶液

B．步骤2中加入的目的是催化蔗糖的水解

C．步骤3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和，使溶液呈碱性

D．步骤3所得红色沉淀是Cu

22、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（    ）

A．a-b=n-m

B．元素的原子序数a＞b＞c＞d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

D．离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

23、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．，，则

C．白磷比红磷稳定

D．

24、下列叙述不正确的是(  )

A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

D.油脂水解得到的醇是丙三醇

25、写出下列离子方程式：

（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________

（2）H2SO3的电离方程式__________________________________________

（3）CuCl2水解的离子方程式______________________________________

（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________

（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________

（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式_________________________________

26、回答下列问题。

Ⅰ.用“>”或“<”填空：

(1)键长：N-N___________N=N    

(2)键能：2E(C-C)___________E(C=C)

(3)键角：CO2___________SO2；   

(4)键的极性：C-H___________N-H。

Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)NO 中的N___________杂化，空间构型___________；

(2)BCl3中的B___________杂化，空间构型___________；

Ⅲ.已知有1H216O  3H218O   S17O2   2H2S   S16O2，其中包含___________种元素，___种核素，___________种相对分子质量。

Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：

原子中能量最高的是___________电子，原子轨道呈现___________形，它的氢化物的电子式是___________

27、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫_______________。电极反应式：锌电极：________________________________；铜电极：_____________________________。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：_______________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式: b极：________________________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不变）。

28、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

29、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________。

(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴水发生加成反应                                 B．能与醇发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D．遇FeCl3溶液显紫色

E．1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应

(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液显紫色；

③能发生水解反应；

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1

30、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。

31、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：____。

(2)乙中负极为____(填名称)，总反应的离子方程式为____。

II.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于____(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：____(用离子方程式表示)。

(4)以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源给铅蓄电池充电时，该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为___。

III.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(5)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中，实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴KSCN溶液，若____，说明已经活化完成。

32、最新研制出的由裂解气(、、)与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：

①

②

③

请回答：

(1)依据上述反应，则 ___________。

(2)在恒温恒压容器中进行反应，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内压强不随时间改变

B．容器内固体质量不再改变

C．分子中键的数目不再随时间而改变

D．乙炔气体的体积分数保持不变

33、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]

制取乙酸乙醋。

[实验原理]

(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是___________。

[装置设计]

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置。选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是________。

[实验步骤]

A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇。并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5mL饱和溶液。

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查________。

(4)试管②中观察到的现象是___________。

(5)试管②中饱和溶液的作用是___________，饱和溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是___________。

34、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）

（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。

（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。

（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。

（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）

35、铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。

(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为，充电时阳极反应为___________，放电时每转移电子，正极有___________被还原。

36、ⅰ NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：_______。

已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH＝______。

②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：______。

ⅱ电子工业中，常用溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：

(2)若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则______。(已知：)

(3)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有_______________________。

②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______________________________。

③步骤①中加入溶液的目的是_______________________________________________。

④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：

根据表中数据推测调节溶液pH的范围是__________________。