黑龙江鸡西2025届高二化学下册二月考试题

1、下列说法正确的是

A．红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团

B．核磁共振氢谱显示对二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2

C．质谱只能确定有机物的相对分子质量

D．X射线衍射仪能够测定有机物中有哪些元素

2、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、实验室可用如图所示的装置制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是

A．A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸

B．B装置可作储气瓶和安全瓶

C．C装置中溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性

D．E中可选用NaOH溶液除去尾气

4、有如图合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（    ）

A.反应(1)属于加成反应，反应(2)属于取代反应

B.物质甲与丙在一定条件自身能发生聚合反应，生成高分子

C.乙在强碱的醇溶液作用下可以发生消去反应，生成芳香烃

D.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

5、s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp4杂化

6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

A. 正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 铜片上有H2逸出

D. 正极有O2逸出

7、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I-，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

该样品的有效氯= ×100%

通过计算判断该样品的有效氯约为

A．55%

B．58%

C．61%

D．63%

8、下列除去杂质的方法正确的是(   )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；

③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

⑤除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液

⑥溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取

A.①②⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.②③④⑤

9、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是

A. 等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCN >Na2CO3 >NaHCO3>HCOONa

B. 室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-l 醋酸溶液中的CH3COO-数目为NA

B．2molNO和1molO2反应后的总分子数等于2NA

C．常温下，pH=12的NaOH溶液中，n(OH-)为0.01NA

D．反应2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g) ΔH = +109.8kJ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2 NA

11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A. CO2与SO2   B. NH3与SO3

C. CH4与NH4+   D. C2H2与C2H4

12、现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：

有关M的说法不正确的是

A．根据图1，M的相对分子质量应为74

B．根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O

C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇

D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1

13、下列说法正确的是

A．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

B．CH2(NH2)CH2COOH不是α—氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

14、在无色透明溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（  ）

A. Na+、Ca2+、CO32－、NO32－   B. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

C. K＋、OH－、C1－、HCO3－   D. K＋、Cu2＋、NO、SO

15、H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)

B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤

C．1个CO分子中含有1个配位键

D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成

16、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是（　　）

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B. 水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D. 单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维

18、草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KXCuY(C2O4)z·WH2O。一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ：准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ：准确称取1.7700g样品，用NH4Cl溶液溶解，加水稀释，定容至100.00mL。

步骤Ⅲ：准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

C．装EDTA标准溶液的滴定管水洗后已润洗

D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

19、下列电池不属于化学电池的是

A.一次电池 B.二次电池 C.燃料电池 D.太阳能电池

20、相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（    ）

A.醋酸溶液产生较多的氢气 B.硫酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

21、下列实验操作、实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)

C．向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

23、25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/LH2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：H2SeO3二元弱酸；25℃时，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pK2=7.34。下列说法错误的是

A．a点消耗NaOH溶液体积为10 mL

B．b点：

C．25℃时，NaHSeO3溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

24、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是

B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量

C．水电解系统将化学能转化为电能

D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

25、一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞由“3”移动到“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为_______。

(2)若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4LSO2和2LO2，反应进行到某一时刻时，SO2和O2的转化率之比为_______

(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3(g)的物质的量浓度大小关系是_______(用序号和“＜”、“=”、“＞”表示)。

26、已知：2NO2(g)N2O4(g)  △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是   点。

（2）b点平衡常数的表达式为   。

（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是   (填字母)。

27、(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝_________，该温度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。

(2)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1 L与pH＝13的苛性钠溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_________。

(4)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_________mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。

28、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ)

(ⅱ)

(ⅲ)= + 2.88 kJ/mol

利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。

(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。

(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)＞M(c)＞M(a)

D．混合气体的密度

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。

③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

29、在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中：

①能与溴水发生化学反应是________；

②属于高分子化合物的是________；

③能与Na2CO3溶液反应的是________；

④能发生酯化反应的是________；

⑤能发生消去反应的是________。

30、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3 +3C→ K2S +3CO2↑ +N2↑

(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有_______。

(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是_______，其电子式是_______。

(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：_______。

31、回答下列问题：

(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________

(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。

②电极的电极反应式是___________。

32、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是   反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

33、用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

(1)配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要称取___________gFeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol-1)，需要的仪器有100mL容量瓶、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3＋。将产生Fe3＋的离子方程式补充完整：Fe2＋＋H＋＋___________=Fe3＋＋___________。___________

(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe3＋和SO，试剂1和试剂2分别是___________、___________。

(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

分析黄色固体中除Fe3＋、SO还可能含有___________离子。

(5)查阅资料：不同pH下Fe2＋的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加___________。

34、实验室用10.0g CaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为500mL。请计算：

(1)理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少_____？

(2)反应后，CaCl2 物质的量浓度为多少_____？

35、A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；

(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________________________；

(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式___________________。

36、利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：

Ⅰ． 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。

(2)若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为___________。若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，写出生成另一产物的离子反应式___________。

Ⅱ． 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：   ？

(3)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，经反应达到平衡，此时的产率(即实际产量与理论产量之比)为。内用表示的反应速率为___________。该温度下反应平衡常数的值为___________。

(4)恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①该反应的___________(填“”或“”)0。

②在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________。

③有分子筛膜时，点之前，甲醇的平衡产率逐渐增大的可能原因是___________。

Ⅲ． 调节溶液可实现工业废气的捕获和释放

(5)已知时，碳酸电离常数，。当溶液时，___________ : ___________。