黑龙江七台河2025届高二化学下册一月考试题

1、25℃时Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12，这说明

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．Kw和K电离无直接关系

2、影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D. 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能

3、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是

A．0~时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．~时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极的电极反应式为

D．用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸

4、下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）

A. HNO3   B. Na2CO3   C. NaOH   D. HF

5、以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是

A．原电池中的离子交换膜为阳离子交换膜且电池工作时溶液中Na+移向b极

B．制备乙醛时b极连接c极

C．电源充分充电时，a极反应式为

D．若有转化成时，生成1molCH3CHO

6、下列说法不正确的是

A．和都是正四面体形分子，但键角不同

B．1mol丙酮(   )中含有σ键个数为

C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

7、下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1∶1的是

A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HCl

D．H2O

8、下列关于能源的说法或做法不合理的是

A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能

B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料

C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题

D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．15g甲基()所含有的电子数是

B．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为

C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为

D．和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为

10、下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用    B. “以灰淋汁”的操作是过滤

C. “取碱”得到的是一种盐溶液    D. “浣衣”过程有化学变化

12、西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指（   ）

A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子

13、下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是

A．与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

14、市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉，能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品         ②毛织品          ③腈纶织品          ④丝织品

A. ②④    B. ①②    C. ①③    D. ③④

15、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH－）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（  ）

A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH－）由a点变化到b点

C．t℃<25℃

D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH－）

16、下列叙述错误的是

A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值

D．天然气是二级能源

17、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：   。如图为反应的平衡产率和反应温度关系的曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。下列说法错误的是

A．

B．升高温度，可以加快反应速率

C．600℃之前，丁烯的产率随温度升高而增大可能是催化剂的活性好，选择性高

D．600℃之后，丁烯的产率随温度升高而降低是由于平衡逆向移动

18、下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是(   )

A.溴水 B.H2 C.酸性KMnO4溶液 D.燃烧法

19、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O−2e−═2H2SO4

B.Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e−═2H2O

C.该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极

D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1

20、已知有下列三种有机物：

下列说法中不正确的是

A．以上三种物质共有5种官能团

B．分别取1mol以上三种物质与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量比为2：1：1

C．使用溶液和的溶液可以鉴别出以上这三种物质

D．这三种物质都能与反应，其中的两种还能与反应

21、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，r的水溶液是一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

23、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

24、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应

C.m+n<p+q D.m+n>p+q

25、数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：

（1）含有10个电子的分子有________________。

（2）由极性键构成的非极性分子有____________；

（3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_________，它的立体构型为__________；

（4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成______________；

26、表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

(1)a、b、c、d、e、f六种元素的原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(2)d、e两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的物质俗称为_______，、的沸点较高的是_______(填化学式)。

(3)过量的与溶液能发生反应，写出反应的离子方程式：_______。

(4)化学式为的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有的化学键的类型为_______。

27、电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________

28、（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：____________；

（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

（1）分子式为CnH2n－6­的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为   ___   __；

（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为   。

29、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-

30、下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2   B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3   D．CH2=CHCl

（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要产物）（次要产物）

请写出与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。

31、某离子反应的反应物和产物如下：MnO+I-+H+→Mn2++I2+IO+H2O

（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__

___MnO+___I-+___H+→___Mn2++3I2+4IO+___H2O

32、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是     。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:   。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是     。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是    (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是   (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是     。

33、已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应，离子方程式为，现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数a，步骤如下：

①准确称取该草酸晶体3.1500g，将其配制成250.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化；

③用浓度为的标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下：

已知：的相对分子质量为90，回答下列问题：

(1)①滴定时，将标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(2)步骤②中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。

A．盐酸

B．稀硫酸

C．草酸

D．浓硝酸

(3)在整个实验过程中用到了多种仪器，但下列仪器中不需要用到的是_______(填序号)。

①250mL容量瓶   ②烧杯   ③滴定管夹   ④漏斗   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平   ⑦分析天平

(4)到达滴定终点的标志是_______。

(5)根据上述数据计算a=_______。

(6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：_______。

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则值：_______。

34、(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO2的转化率。

35、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。

(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：   ，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：

③

④

(3)如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。

(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。

36、已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④_____________。

(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________。

(3)设计第③步的目的是_______________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________。