黑龙江鸡西2025届高二化学下册一月考试题

1、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是

A．香茅醛存在顺反异构现象

B．甲和乙互为同系物

C．“甲→乙” 、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应

D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种

2、将 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。现 有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2 和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2 和 0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是（   ）

A. 表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

B. 逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）

C. 体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）

D. 反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0

3、对于反应 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1 和p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如下图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

4、用系统命名法对下列有机物命名正确的是

A．CH3CH2CH2OH 丙醇

B． 3，3-二甲基-2-乙基戊烷

C． 2-乙基-1-戊烯

D． 对二甲苯

5、如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A.Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

B.Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3

C.随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

D.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强

6、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L稀盐酸溶液中含有HCl分子数目为

B．12g金刚石中含有的C—C键数目为4

C．92g甲苯中含有的键数目为10

D．光照条件下，1mol与足量充分反应，产物中C—Cl键的数目为

7、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（   ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+）

8、下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

9、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

B．用处理废水中的、等重金属离子

C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为而大量逸出

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

10、反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )

A. 减小C的量   B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

11、如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。A、B两份溶液的可能组合是

A．①

B．②

C．③

D．④

12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

13、下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

B.25 ℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25 ℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl溶液，c(Mg2＋)增大

14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是(   )

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

A. A>C>D>B   B. A>B>C>D   C. C>A>B>D   D. B>D>C>A

15、将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是(   )

A、溴苯       B、汽油   C、硝基苯   D、乙醇

16、常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、

B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-

C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、

17、室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。

下列有关说法不正确的是。

A．实验1溶液中存在：

B．实验2溶液中存在：

C．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大

D．实验4中反应的离子方程式为：

18、常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（    )

A. 溶液中阴离子数    B. 溶液中Na+的离子数

C. 溶液的pH    D. 溶液中c(HCO3-)

19、欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是   （ ）

A. n＋m＝8   B. n+m=7   C. 2n＝m   D. n＋m＝6

20、如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是( )

A.装置能将化学能转变为电能

B.装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C.装置中锌为负极，发生还原反应

D.电子由Zn极流向Cu极

21、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)       △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量

22、以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．冰(图1)中含键数目为

B．晶体硅(图2)中含有键数目为

C．干冰(图3)中含共用电子对

D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

23、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.水的电离程度：P>N=Q>M

B.P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C.溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D.M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

24、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D.两次实验平衡时，SO3的浓度相等

25、常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用离子方程式解释)。

(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)___。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__molL-1，此时溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为___。

26、回答下列问题：

(1)现有下列7种有机物：

①CH4       ②CH3—C≡CH       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦。

请回答：其中属于醇类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是____，⑤的系统命名法的名称为____，⑦中官能团的名称为____。

(2)完成下列方程式：

①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____。

③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1，4—加成反应____。

27、完成下列填空

(1)25℃时，将该pH=13Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为___________。

(2)二甲醚(分子式C2H6O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。

(3)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：   。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为。

①平衡时，该反应的平均反应速率___________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。

(4)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的Cr3+的浓度为___________mol/L(已知：，。

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。这段时间内用H2表示的反应速率为v(H2)=____。

(2)平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH3的产率，可以采取的措施有____。(答一条即可)

(3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v(H2)正=3v(N2)逆

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)已知合成氨反应N2+3H2⇌2NH3在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)-2。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此时刻该反应的v正____v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断KA、KB、KC的大小关系为：____。

29、 是重要的有机化工原料，如图所示是合成苯乙烯的一种路线：

回答下列问题：

(1) 的名称是____， 含有的官能团名称是____。

(2)从有机物分类的角度， 属于____(选填代号)。

A．饱和烃

B．芳香烃

C．苯的同系物

D．脂环烃

(3)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为_____。

(4)写出反应②的化学方程式：____。

(5)化合物X是 的同分异构体，含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为____。

(6) 分子中在同一平面上的原子数最多是____；下列说法正确的是____。

A.苯乙烯与乙烯互为同系物       B.可发生加成反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色     D.与HCl反应的产物只有1种

30、2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A表示___，E的大小对该反应的反应热___影响（填“有”或“无”）。若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点___（填“升高”或“降低”）。

（2）图中△H=___kJ/mol。

（3）1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的反应热△H1___1molNO2（g）还原为1molNO（g）的反应热△H2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)M___α(NO)N，NO的体积分数x(NO)M___x(NO)N（填“>”、“<”或“=”）。

31、异戊烷的一氯代物有____种；正丁烷的二氯代物有____种。

32、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

（2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是___________________(填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是____________（填写化学式）。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________________________ (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

33、用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

34、在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

35、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。

A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09 mol·L－1；c（CO2）＝c（H2）＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO2（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。

（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

36、回答下列问题：

(1)草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，常温下草酸(H2C2O4)中H2C2O4、HC2O、C2O粒子分布分数与pH的关系如图所示：

①NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)_______c(C2O)(填“大分布分数于”“等于”或“小于”)。

②计算a点的pH=_______。

③pH=4.19时，c(Na+)_______3c(C2O)(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是_______(用相关离子方程式表示)。

(3)为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

①x=_______。

②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是_______(填编号)。

A.滴定管未用标准KMnO4溶液润洗就直接注入标准KMnO4溶液

B.滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中振摇时有液滴溅出

D.读取KMnO4溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.装KMnO4溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(4)将0.04mol的BaSO4完全溶于1L的碳酸钠溶液，其c(Na2CO3)至少为_______mol·L-1。(结果精确到0.01)(Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)