黑龙江大庆2025届高二化学下册一月考试题

1、如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是

A．Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种

B．Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色

C．1 mol Penguinone完全燃烧消耗13mol O2

D．Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上

2、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH、SO、OH-

B．Na+、Ca2+、CO、NO

C．Na+、H+、Cl-、HCO

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO

3、据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是

A. 放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D. 充电时，阴极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑

4、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3—，下列化学方程式正确的是（ ）

A.＋H2O＋CO2→＋Na2CO3

B.＋H2O→＋NaOH

C.＋Na2CO3→＋NaHCO3

D.＋NaHCO3→＋H2CO3

5、下列说法正确的是

A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

C.反应4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

6、下列原子或原子团，不属于官能团的是

A．OH-

B．-Br

C．-SO3H

D．C=C

7、下列说法正确的是( )

①化学变化都伴随着能量变化，主要表现为热量的变化，凡是吸热反应都需要加热

②中和热测定实验中只需要如下玻璃仪器：烧杯、温度计、量筒

③电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多

④用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极

⑤催化剂能使化学反应速率增大的主要原因是降低了活化能

⑥任何化学反应，增大压强，都可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

A.②③④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.①⑤⑥

8、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

A. SiO2可用于制造光导纤维   B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的   D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

9、下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

10、微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)

A. 水分子具有极性共价键   B. 水分子中有共用电子对

C. 水由氢、氧两种元素组成   D. 水分子是极性分子

11、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　)

A.减少碳的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持压强不变,充入Ne

D.保持体积不变,增加水蒸气的量

12、某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应   B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变   D. 整个反应的ΔH=E1-E2

13、“结构决定性质，性质反映结构”，研究有机物的结构有重要意义。下列说法错误的是

A．分子式为C3H6的有机物可能有两种不同结构

B．有机物化合物C3H6Cl2有5种同分异构体

C．中，甲基受到苯环的影响，使甲基易被酸性KMnO4溶液氧化

D．中羟基影响苯环上的氢原子，使其邻、对位上的氢原子更活泼，易被取代

14、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

15、25℃时，用NaOH溶液滴定20 mL 溶液，溶液pH随的变化曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是

A．25℃时，的第二电离常数

B．当时，溶液中

C．若将与 混合，对应的点应在c、d之间

D．从a点至d点，水的电离程度逐渐增大

16、下列说法错误的是

A．乙烯：CH2=CH2，官能团为

B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C—

C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH

D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH

17、唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指

A. 石油    B. 油漆    C. 煤焦油    D. 油脂

18、无水在时升华，常用作有机合成的催化剂。实验室用与浓盐酸反应制取，同时制备无水和晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是

A．图甲制取氯气

B．图乙干燥氯气

C．图丙制备无水

D．图丁蒸干溶液获得晶体

19、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为

A．3∶2∶l

B．2∶5∶3

C．3∶6∶2

D．2∶1∶3

20、如图所示的各图中，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

A．

B．

C．

D．

21、在刚性容器内，反应达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

A．通入惰性气体

B．提高温度

C．增加环戊烯浓度

D．增加碘浓度

22、下列有机物中，属于芳香烃的是

A．

B．

C．

D．

23、（双选）下列关于单糖和多糖的叙述中正确的是(　　)

A. 多糖和单糖一样易溶于水有甜味

B. 多糖和单糖结构不一样，物理性质也不一样

C. 多糖和单糖难溶于水，无甜味

D. 单糖缩聚可生成多糖

24、CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.X为电源的负极

B.固体电解质中转移1 mol O2－时电路中转移1 mol电子

C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O

D.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3

25、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，写出该反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出聚乙烯的结构简式___________。

(3)有关苯的转化关系如图所示，请回答下列问题：

①反应I、II、III、IV中属于取代反应的是___________(填序号)。

②反应I的化学方程式为___________。

③反应III中有机产物的结构简式为：___________。

④反应IV中苯能与___________反应生成环己烷。

26、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

27、Ⅰ.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制 0.1mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________ ；

(2) 甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1 (选填＞，＜，=)；在pH测定过程中，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测的pH值将 ___________ (填“增大”、“减小”或“无变化”)；

(3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。

Ⅱ．水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如下图所示。

(1) 若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为___________；

(2) 在100℃下，0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)为___________；

(3) 在100℃下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸以11 ：9的体积混合，则在该温度下混合之后的pH为___________。

28、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作 a 的名称是_____________(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)在萃取时，可选用的萃取剂为_____________(填“酒精”或“四氯化碳”)；

(3)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_____________(填“增大”或“减小”)。

29、按要求填空：

(1)实验室制备乙烯的反应类型是___________。

(2)限塑令“升级”，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其单体的结构简式是___________。

(3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________。

(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物中的手性碳___________。

(5)请用系统命名法命名：___________，其一氯代物有___________种。

30、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。

(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH             B．CH3OCH2CH2CH2CH3

C．             D．

①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。

②B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________ (填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________。

(2)分子式为C5H12O 的物质，不能和Na发生反应的结构有___________种

(3)水杨酸的同分异构体中，含苯环，可水解且能发生银镜反应的有___________种

31、现有下列5种有机物：

①HC≡CH；②CH3C≡CH；③CH3CH=CHCH2CH3；④ CH3COOC2H5；⑤

请回答：

(1)其中不属于烃类的是___________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是___________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。

32、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

33、溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图(其余辅助仪器略去)及有关数据如下，按要求回答下列问题：

(1)仪器乙的名称为：___________；

(2)用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应。写出制备溴苯的化学反应方程式是：___________；

(3)丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：___________；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：___________；

(4)充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂___________除去，

A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸溶液C．氯化钠溶液D．水

经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作___________除去。

E．重结晶F．过滤G．蒸馏H．萃取

34、某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，

（1）计算并写出该有机物的分子式 

（2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。

35、根据所学化学知识，回答下列问题。

I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②   

(1)请写出过程I的热化学方程式___________

II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：   

(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________

(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

36、根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。

（2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________；

（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________；

（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是_____________

（5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。

③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。请问噻吩中的大π键表示为__________。

（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：

已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，NN键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ