黑龙江哈尔滨2025届高二化学下册一月考试题

1、短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是

A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维

B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．C至少有两种价态的氧化物

D．D简单氢化物的VSEPR模型为四面体型

2、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化

B．CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形

C．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面

D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键

3、甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是

A．甲醛是由碳和水两种物质组成

B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成

C．一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和—个氧原子构成

D．甲醛是由—个碳元素、两个氢元素和—个氧元素组成

4、利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

6、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

7、盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能，Pt电极为阳极

B．图2中，A为，B为

C．每制取0.1mol，有2.24L(标准状况)参与反应

D．正极电极反应为：

8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(   )

A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

B.硅酸的制备方法：SiO2＋H2O=H2SiO3

C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH-=2＋H2O

D.纯碱溶液显碱性：+H2O+OH-

9、在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为

A. 283 kJ·mol-1   B. -283 kJ·mol-1   C. -566 kJ·mol-1   D. 566 kJ·mol-1

10、T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

11、下列有关化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式：

C.甲烷分子的比例模型：  D.3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：

12、反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是

A.升高温度 B.恒温恒容充入氧气

C.恒温恒容充入SO3 D.加入催化剂V2O5

13、下列“类比”结果正确的是

A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大

B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物

C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8

D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色

14、萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．氟化钙的化学式为

B．每个晶胞中含有14个

C．每个晶胞中含有8个

D．每个周围距离最近且等距的有4个

15、下列说法或表示方法中正确的是(   )

A. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能

B. 由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定

C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l)  ΔH = －571.6 kJ·mol-1

D. 稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

16、下列有机物中不能发生催化氧化反应的是

A．CH3OH

B．(CH3)3CCH2OH

C．

D．(CH3)3COH

17、下列叙述正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B. 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D. 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

18、分子为C5H12的有机物的同分异构体的数目为

A.2 B.3 C.4 D.5

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA

B．0.2 mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA

C．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

D．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

20、晶体结晶水含量测定实验中，选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），其优点可能是（    ）

①胆矾价格便宜

②胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

③胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

④CuSO4在空气中比较稳定

A.①③ B.②④ C.①②③ D.③④

21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（   ）

A. SiO2    B. CCl4    C. NaCl    D. NaOH

22、化合物甲是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是

A．甲分子所有碳原子可能在同一平面上

B．甲分子中含有1个手性碳原子

C．甲分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．1 mol甲与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol

23、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于芳香烃

24、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0～3s内，反应速率为v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动

D．t1时刻，该反应达平衡状态

25、回答下列问题：

I.

(1)烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0g C在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

(4)C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

(5)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

(6)0.1mol C与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

26、2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H2O(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

27、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

28、(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（____）

A．n＝m＋1   B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

29、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)

（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）

A．牛肉　　　　B．菠菜　　　　　C．马铃薯（土豆）

30、今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

31、

（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH   B.Na2SO4 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为   ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

32、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

（1）在地壳深处容易有_____气体逸出，在地壳浅处容易有_____沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，___。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为__________________。

33、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有   (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

34、按要求填空

(1)0.2mol 有机物A和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8g；再通过灼热 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 17.6g。该有机物 A 的分子式为：______；

(2) 化合物 B 和 C 的分子式都是 C2H4Br2， B 的核磁共振氢谱如下图所示，则 B 的结构简式为_____；请预测 C 的核磁共振氢谱上有_______种信号；

(3)有机物 B 的分子式为 C4H8O2，其红外光谱图如图所示，试推测该有机物的可能结构(试写出两种)______、__________。

35、我国科学家研发Fe2O3/C3N4催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：

(1)Fe2O3中基态铁离子的价层电子排布图为___________。

(2)基态O原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据___________个电子。

(3)C3N4晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是___________。

(4)我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为___________。石墨晶体层与层之间以___________结合。

(5)某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。

①1个铁原子与___________个铁原子最近且等距离。

②该晶胞有___________个碳原子。

③每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________个。

36、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

(1)根据不同温度下的平衡常数可知反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)；已知反应③∆H＜0，其ΔS___________0(填“＞”“＜”或“=”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(4)要使放热反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填写字母序号)。

A．使用合适的催化剂

B．升高温度

C．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(5)500℃时，反应③某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。