黑龙江大庆2025届高二化学下册三月考试题

1、下列物品属于硅酸盐产品的是

A. 水晶花瓶    B. 砖瓦

C. 玛瑙手镯    D. 光导纤维

2、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B. 使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半

D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

3、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。

B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。

C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。

D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

4、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2O

B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．溶液中加入过量的HI溶液：

D．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

5、下列说法正确的是（       ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

D．的溶液不一定呈酸性

6、青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是

A．液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键

B．的中心原子采用杂化

C．是含有极性键的非极性分子

D．沸点：

7、下列仪器常用于物质分离的是

A．   B． C．    D．

8、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

A. 石油产量   B. 乙烯的产量   C. 合成纤维的产量   D. 硫酸的产量

9、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

10、某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞W

C．工业上常用Y的单质制备W的单质

D．基态Y、Z、W均含有2个单电子

11、已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为

A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2

12、下列事实与盐类水解无关的是

①实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率  ②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ③CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)   ④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸  ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色 ⑥NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深   ⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水

A.①⑤⑦ B.①⑤⑧ C.⑤⑦⑧ D.⑦⑧

13、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

14、下列有关乙醇的说法正确的是(　　)

A. 能与H2O发生加成反应   B. 能使石蕊试液变红

C. 与CH3OCH3互为同分异构体   D. 是食醋的主要成分

15、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是

A. 使用抗腐蚀性强的合金钢    B. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

C. 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土    D. 在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

16、下列说法不正确的是

A．纯碱不是碱 B．甘油不是油  C．双氧水不是水   D．醋酸不是酸

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48 L已烷中含有分子的数目为0.2NA

B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA

C．配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA

18、欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是

A. NaOH溶液   B. 氨水   C. AgNO3溶液   D. NaCl溶液

19、LiFePO4新型锂离子可充电动力电池以其独特的优势被广泛应用,已知该电池放电时的电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是（ ）

A. 该电池负极的电极材料是Li   B. 放电时FePO4发生氧化反应

C. 放电时电池内部Li+向负极移动   D. 充电时铁元素被还原

20、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是(   )

A.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

B.滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

21、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(   )

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g

B.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mL

C.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5

D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

22、燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，则混合的中（    ）

A.一定存在CH4 B.可能存在C2H2

C.可能存在C3H4 D.一定不存在CH4

23、下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=+6Mn2++22H+

D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

25、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

26、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最弱的是_______。

(2)下列反应可以发生的是_______(填序号)

a.

b.

c.

(3)的溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈_______性，请用计算数据说明：_______。

(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是_______NaClO，两溶液中：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)向 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。

27、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

(1)金属腐蚀主要分为________腐蚀和________腐蚀两种。

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________(填序号)。

(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行车的链条、齿轮________________________________；

C．海水中的轮船______________________________________。

28、下列物质中：属于电解质的是_______________。

①NaOH溶液；②液态HCl；③Cu；④蔗糖溶液；⑤液氨；⑥氨水；⑦石墨；⑧CuSO4溶液；⑨固态CH3COOH；⑩无水乙醇；⑪二氧化碳；⑫碳酸氢钠；

29、（1）用系统命名法命名下列有机物

（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式   。

（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____ ______。

（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有____________种结构；

30、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，3.2g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2（g）+3H2（g） =2NH3（g），△H=x kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算△H为________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：

① C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1= -akJ/mol

② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -bkJ/mol

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -ckJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=____________________________(用含a、b、c的字母表示)

31、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数______(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是____。

（2）在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?________________________________________。

32、磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：

（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___(填序号)。

（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：__。

33、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑)

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。

(2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

(4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。

(5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。

34、常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

35、金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au(CN)2]，再用锌置换出金，产生含氰废水、废气需处理后排放。请回答下列问题：

已知：氢氰酸(HCN)有毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10

(1)[Au(CN)2]-存在两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

(2)简述实验室配制NaCN溶液的操作是___________。

(3)Cu2+可做H2O2氧化废水中CN-的催化剂，氧化过程中总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______(用离子方程式表示)。

②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是________。

(4)利用反应HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g)△H＞0处理废气中HCN。将物质的量均为1mol的HCN和H2O混合气体通入400mL密闭容器中发反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图所示。处理HCN时最适宜的温度为___________，此温度下反应进行10min达平衡，这段时间的反应速率为___________。

36、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。

(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

(4)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1 g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程) ___________