河南周口2025届高一化学下册三月考试题

1、某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

2、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A．1.12L

B．2.24L

C．1.68L

D．0.56L

4、下列属于酸的是

A.SO2 B.Na2CO3 C.HClO D.KOH

5、下列有机物鉴别方法可行的是

A．用溴水鉴别乙烯和乙炔

B．用核磁共振仪鉴别邻二甲苯和对二甲苯

C．用红外光谱仪鉴别正丁烷和异丁烷

D．用NaOH溶液和溶液检验溴乙烷中溴原子的存在

6、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞①＞②

B．电负性：①＞②＞③

C．原子半径：②＞①＞③

D．第一电离能：③＞②＞①

7、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（       ）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

8、在1L 1mo/L氨水中，下列叙述正确的是（ ）

A.含1molNH3·H2O

B.含NH3、NH4+之和为1mol

C.只含有1molNH3

D.NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

9、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为

A．12∶3.25

B．3.25∶12

C．1∶1

D．6∶1

10、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是

A．可以与溴水反应

B．可以与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以与浓HBr溶液反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

11、婴儿用的一次性尿布中有一层能吸水保水的物质，也有人建议可用此物质对沙漠进行治理，下列高分子中有可能被采用的有（  ）

A. B.

C. D.

12、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．2-甲基-1-丁烯的键线式：

B．基态铜原子的价电子排布式：

C．基态氧原子的轨道表示式：

D．铜氨配离子的结构式：

13、下列各离子方程式书写中，正确的是

A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．在硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠：Al3++4OH-=+2H2O

D．含Fe3+、H+、的混合液中加入少量Na2SO3：2H++=H2O+SO2↑

14、关于能源，以下说法不正确的是

A．煤属于不可再生能源

B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体

C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源

D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好

15、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是

A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应

D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数

16、以下化学用语不正确的是

A．乙醇的分子式：C2H6O

B．苯的最简式：CH

C．乙烯的结构简式：CH2=CH2

D．羟基的电子式：

17、下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（     ）

A. ③⑤①②④    B. ⑤①②③④    C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

18、甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实

A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体

D．CH4是非极性分子

19、下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化

B．乙烯和乙烷都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与甲苯和硝酸反应生成TNT炸药的反应类型相同

D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. H2燃烧热的热化学方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1）   △H=-285.8kJ·mol-1

C. 热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O= H3O++F- △H>0

D. 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

21、用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的正确图象是图中

A．

B．

C．

D．

22、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

B．分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为和，则

C．pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中：

D．pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：

23、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．X、Y形成的离子化合物只含离子键

B．ZX中4原子不在同一个平面上

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物1：1时反应恰好生成甲

24、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A.该有机物的分子式为C11H8O5

B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与H2反应，最多能消耗5mol H2

D.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗3mol NaOH

25、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

(1)B极上的电极反应式为_______。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到33.6L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为_______g，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①如图示意用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_______(填“A”或“B”)极，写出阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。

26、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

27、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

28、工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)，理由是_______

(2)450 ℃时该反应的平衡常数_______(填“<”、“>”或“=”)500 ℃时的平衡常数。

(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_______(填字母代号)。

a.高温高压　b.加入催化剂　c.增加N2的浓度　d.增加H2的浓度　e.分离出NH3

29、请将表格补充完整：

30、碳和硅及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态碳原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________(填化学键类型)相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，SiH4溶于液氨，该反应的化学方程式为___________。

(4)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________

31、仅由C、H、O元素组成的有机物X是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：

①由有机物X的质谱图，可以确定X的相对分子质量为180。取X的样品18 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重7.2g和39.6 g。

②有机物X的红外光谱

③有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3

回答下列问题：

（1）X的分子式是__________；

（2）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是__________，

X在一定条件下能发生的反应是__________（填字母序号）；

a. 加成反应   b. 消去反应   c. 酯化反应   d. 水解反应

（3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中，1 mol贝诺酯与1 mol水可以生成1 mol X和1 mol扑热息痛。有关扑热息痛的信息如下：

①分子中含有基团

②苯环上的一溴代物只有两种

③能和浓溴水反应生成白色沉淀  

④能发生水解反应生成乙酸

扑热息痛的结构简式是__________；

（4）已知：

用邻甲基苯酚可以合成有机物X。合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X则W的结构简式是__________。

32、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

33、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol•L-1。该温度下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。

A. B.C.D.

34、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

35、2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO2的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是_______。

(2)Sabatier反应

已知：H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、890.3kJ•mol－1，H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44kJ•mol－1。

①则反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) 的ΔH =_____kJ•mol－1。

②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成

B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒

C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH＜0

D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率

③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是_______。

④在CO2催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO2的转化率为50%，CH4与CO的分压之比为1∶4，H2O(g)的分压为p0.则0~5min内，平均反应速率v(H2)= ______mol•L－1•min－1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=______(Kp是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

36、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131.3 kJ·mol-1,能使化学反应速率加快的措施有_______(填序号)。

①增加C的物质的量                                   ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变                  D.混合气的温度保持不变

②在T3温度下，达到平衡时N2的体积分数_______。

(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H2浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。

②在0～25 min内N2的平均反应速率为_______。

(4)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g);在T1℃时，将1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②T4℃时反应的平衡常数K=_______。

③T1～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是_______