黑龙江大庆2025届高二化学下册二月考试题

1、原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中Z为金属，Y与W同主族。25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的最高价氧化物的水化物，水电离产生的c(H+)如表。

下列说法正确的是

A．基态原子价层电子数：M＞X＞Y

B．简单离子半径：W＞Z＞Y

C．基态原子未成对电子数：X＞Y＞M

D．简单氢化物热稳定性：W＞Y＞X

2、下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ =  3Fe2+ ＋ 3Fe3+  ＋ 5NO↑ ＋10H2O

3、化学反应与能量的说法正确的是(   )

A.根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B.如图中

C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D.天然气和沼气是可再生资源

4、下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A. 油脂属于酯类

B. 油脂没有固定的熔沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D. 油脂都不能使溴水褪色

5、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列说法正确的是

A．“灼烧”可以在耐高温的瓷坩埚中进行

B．“转化”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．“浓缩结晶”后的母液中只有K2CO3一种溶质

D．为了除去KMnO4表面的少量水，可以用无水乙醇进行洗涤

6、一种用作热熔胶、蜡添加剂的高分子如图所示。下列说法正确的是

A．该高分子的单体只有一种

B．该高分子由单体通过加聚反应得到

C．该高分子能使酸性溶液褪色

D．该高分子与热的NaOH浴液不反应

7、下列实验或措施、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是

A．

B．

C．

D．

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中不正确的是

A．非金属性：④＞①＞③

B．第一电离能：④＞③＞①＞②

C．最高正化合价：④＞①＞③＞②

D．电负性：④＞①＞③＞②

10、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法不正确的是

A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B．红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构

C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量

D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的

11、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8kJ/mol

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH＜0

D.已知中和反应生成1molH2O时的反应热为-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

12、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。

下列说法不正确的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．合成该高分子的两种单体互为同系物

C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

13、向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙

B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

14、下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

16、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：

A. H2SO4 B. NaCl C. CH3COONa D. Na2CO3

17、已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是

A．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)

B．过量的ZnS可通过过滤除去

C．该反应平衡常数K=

D．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS)

18、下列能源中属于新能源的是

A. 煤炭   B. 石油   C. 天然气   D. 生物质能

19、在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（　 　）

A. a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

B. 水的电离程度：b＞c＞a＞d

C. b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 25℃ 时NH3·H2O的电离常数为molL-1（用n表示）

20、T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol·(L·min)﹣1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

21、LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于 Y的有4种

B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

22、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是

A．晶胞中铁原子的配位数为4

B．晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同

C．该晶胞中距离最近的有6个

D．储氢后，该晶体的密度为

23、棉酚是从锦葵科植物草棉、树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种多元酚类物质，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.棉酚的分子式为C30H30O8

B.1 mol棉酚分子最多可与10 mol H2加成

C.棉酚可发生取代、氧化、还原反应

D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上

24、25℃时，用1.00 mol/LNaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表c(A2-)，曲线③代表c(HA-)，H2A的

B．在Y点溶液中，

C．X点溶液中，

D．0.1000 mol/LNaHA溶液中，

25、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______，其分子中CH2基团有_______个；

(3)图为以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是_______，反应③的反应类型是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R＇CHO

请写出下列反应产物的结构简式：

_______。

26、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)   C．溶液的颜色不变

③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

27、常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）B的结构简式 。

（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。

（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为   。

D→E反应的化学方程式为 。

请补充完成E→A的反应流程 。

28、回答下列问题

(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。

①稀硫酸       ②硫酸钡       ③熔融氯化钠       ④氯水       ⑤醋酸铵

(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。

①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。

②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。

③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。

(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

29、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背___________(填选项)。

A．泡利原理          B．洪特规则                      C．能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________，[B(OH)4]-的配体为___________。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___________(填选项)。

a．配位键   b．σ键   c．键       d．极性键

(3)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为___________cm(列出含a、NA的计算式即可)。

30、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲： 乙：COCl2()        丙：

(1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为___________。

31、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

32、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为_______

(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。

回答下列问题：

(1)本实验中浓硫酸的作用是_______。

(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填字母)。

A. 立即补加       B. 冷却后补加       C. 不需补加       D. 重新配料

(3)本实验中最容易发生的副反应的化学方程式是_______。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。

(6)本实验所得到的环己烯产率是_______。(填字母)

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%

34、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值

35、元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。

(1)铁的一种配合物为[FeM2Cl2]ClO4，其中配体M的结构如图1所示。该配合物中心原子的化合价为_______，配体M与中心原子形成配位键的原子是_______。

(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图2的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为_______个。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图5所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图5所示的结构。

则修饰后的分子在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。

(6)已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形，Au+与CN-形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式：_______。

36、艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题：

(1)化合物中的Fe属于元素周期表中___________区，基态Fe原子的原子结构示意图为___________。

(2)杀虫剂中As原子采取___________杂化。

(3)基态价层电子排布式___________。

(4)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该分子中存在的化学键有)___________。

a．氢键       b．键       c．键       d．配位键

(5)晶胞结构如下图所示，其中的配位数为___________，填入所形成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙中。