河南周口2025届高一化学下册二月考试题

1、下列物质俗名与化学式相对应的是

A.铁红 B.明矾

C.石灰石 D.小苏打

2、下列有机物的名称肯定错误的是(  )

A．2­甲基­1­丁烯

B．2,2­二甲基丙烷

C．5,5­二甲基­3­己烯

D．4­甲基­2­戊炔

3、氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是

A．电解质溶液中电子移向正极

B．电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C．相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4(假设空气中O2体积分数为20%)

D．该电池的总反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA

B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

5、下列操作能达到实验目的的是

A．粗苯甲酸(含少量NaCl)的提纯——重结晶

B．除去苯中混有的少量苯酚——分液

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇——过滤

D．除去乙烯中混有的少量乙炔——通入酸性高锰酸钾溶液

6、用微生物燃料电池处理酸性废水的原理如下图所示。下列说法正确是

A．电子经电解质溶液从a极移向b极

B．为加快电池的放电速率，该电池可在高温下工作

C．放电过程中，b极附近溶液的pH变小

D．a极发生的反应为：

7、温室效应对人类的影响越来越大，“碳中和”“碳达峰”成为时代热点的词汇。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．大规模开采可燃冰弥补能源不足

B．用新能源车逐步替代燃油车

C．研发催化剂将CO2制成淀粉

D．多植树造林，少焚烧秸秆、稻草废弃物

8、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．羟基氢的活泼性：

C．等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔＜苯

D．沸点：

9、整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，下列各图中是晶胞的为

A．

B．

C．

D．

10、通常状况下，下列物质为气体的是(  )

A. 甲苯   B. 溴乙烷   C. 四氯化碳   D. 2­甲基丙烷

11、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．O2和SiO2

B．NaI和I2

C．CO2和H2O

D．CCl4和NaCl

12、关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（　  　）

A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动

B.浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

13、下列实验符合要求的是(   )

A.滴定管用蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量

C.盐酸滴定NaOH溶液时，用酚酞或甲基橙作指示剂

D.用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH

14、某有机物的核磁共振氢谱如图所示：

该有机物可能为

A．

B．

C．

D．

15、实验室中下列操作或做法正确的是

A．泡沫灭火器扑灭着火的金属钠

B．用浓硫酸干燥O2、NH3、SO2等气体

C．加热蒸发Fe2(SO4)3溶液获得硫酸铁晶体

D．蒸馏时忘加沸石，应直接打开蒸馏烧瓶小心地加入沸石

16、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源，总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是(   )

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–

D.阻隔空气进入锌—空气电池，电池仍能工作

18、下列食物属于碱性食物的是（ ）

A．面包   B．海带   C．大米 D．鸡蛋

19、、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素P在周期表中位于第三周期IIIA族

B．S单质可与盐酸发生置换反应生成

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．简单气态氢化物的热稳定性：

20、类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．因C-C键键长金刚石＞C60，所以熔点C60＞金刚石

D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

21、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

22、下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s-­s σ键与s­-p σ键的对称性不同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

23、铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加

B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液

C．a电极的电极反应式为

D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为

24、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 大小关系为①＞②＞③＞④

C．等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

25、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构如图所示。

(1)该有机物中含氧官能团的名称为_______。

(2)羟甲香豆素与足量溶液反应，最多消耗_______。

(3)在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应，有机产物的结构简式为_______。

(4)羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______，每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。

26、（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。

（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量在200~300之间。吗啡的相对分子质量为_____________；吗啡的化学式为________________。

27、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、下图是元素周期表的一部分

（1）②号元素原子的电子式__________，元素⑩的价电子排布式为__________；

（2）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。

（3）元素③和⑤可以原子个数比为1:2形成化合物，请在①～⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分子化学式__________、一种离子的化学式__________。

（4）⑩号元素的+3价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，写出配离子的化学式__________，1mol该配离子中δ键为__________。

29、(1) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”) CO2和NO的总能量。

(2)已知拆开1molH-H键、lmol I- I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．

(3)已知： H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+O2(g)= H2O(l)的  ΔH =___kJ·mol -1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______

30、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

31、甲醇(CH3OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(1)图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为：__________。

(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为___________L(标况下)。

32、(1)化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为______，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构______。

(2)无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈(结构类似苯)开环聚合而成，反应如下：

N(Cl2PN)3

①写出氯代三聚磷腈的结构式______

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：______。

33、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是___(填序号)，该装置中应加入试剂___，其作用是___、___、___。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是___。

(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是___(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是___(填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液

34、(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为__mol，若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1mol__和0.1molH2O。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应式为___。

(3)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标况下的体积)。

①写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；原NaCl溶液物质的量浓度为___mol/L(假设溶液体积不变)。

②当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___g。

35、乙醇转化制氢是当前研究热点。主要反应为：

反应i       

反应ii       

回答下列问题：

(1)反应       _______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)有关反应i和反应ii，下列说法正确的是_______。

A．增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率

B．恒压通入氮气有利于提高产率

C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率

D．寻找合适催化剂促进反应I同时抑制反应ii是一种合适的研究方向

(3)写出反应i的平衡常数表达式_______。、的恒压密闭容器中，充入乙醇和，假设只发生反应i，平衡时乙醇转化率为25%，则的分压为_______。(分压总压物质的量分数)

(4)制氢过程中有以下几个副反应会产生固体碳：

反应iii       

反应iv       

反应v       

①反应中随温度的变化如图所示，已知高温时积碳主要来源于反应iii和v，图中表示反应iv、v的曲线分别是_______、_______(填“a”、“b”或“c”)。

②实验发现，在温度相同时，提高水醇比能减少积碳量，原因是_______。

36、铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用。请回答下列问题：

(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。

(3)血红素是铁卟啉配合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。

血红素分子中非金属元素的电负性最大的是_______(填元素符号)；与通过配位键结合的氮原子有_______个。

(4)研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。钙钛矿晶胞如图所示。

①处于组成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)中。每个周围距离最近的有_______个。

②在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于_______位置。