广西来宾2025届高一化学下册一月考试题

1、下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是

A. B. C. D.

2、下列叙述中，正确的是

A．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

C．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D．医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

3、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

4、向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(   )

A. B. C. D.

5、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法错误的是

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子

C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的中间产物

D．若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应

8、一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是

A．CaCO3的溶解平衡不移动

B．CaCO3的Ksp不变

C．c(Ca2+)增大

D．CaCO3的溶解度增大

9、下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．配合物中的杂化方式不可能为

C．配离子中含有的键数目为个

D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2

10、下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是(　 　)

A.铁粉与盐酸 B.铁屑与稀硫酸

C.铁粉与硫酸铜溶液 D.铁钉浸入水中

11、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol   ①

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol   ②

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

12、下列有关乙醇的说法正确的是（   ）

A.无水乙醇常用于医疗消毒

B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D.乙醇是一种可再生能源

13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.25℃时，向溶液中滴加溶液至中性：

B.25℃时，溶液的，

C.溶液：

D.相同物质的量浓度的和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

14、下列不当操作可能导致实验结果偏小的是

A．配制一定浓度溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容

B．实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热

C．用标准溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂

D．用标准溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视

15、下列说法错误的是

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．C5H11Br的水解产物在铜作催化剂时最多可被氧气氧化为4种不同的醛

C．C7H7Cl分子中含有苯环的同分异构体有4种

D．二者互为同分异构体

16、M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是

A. 原子序数：M>N>Q>P B. 非金属性强弱：Q>M

C. 原子半径：P>N>Q>M D. 简单离子半径：P>N>Q>M

17、下列说法正确的是

A．工业上通过电解熔融制备金属铝

B．电解精炼铜用粗铜作阳极

C．加热制备无水

D．吸热反应只能在加热条件下进行

18、下列关于化合物2－苯基丙烯()的说法错误的是

A．能与硝酸发生取代反应

B．1mol2－苯基丙烯最多可与4molH2反应

C．苯环上的二溴代物有6种(不考虑立体异构)`

D．分子中碳原子不可能均在同一平面内

19、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol﹒L-1

20、25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是

A. 9：101   B. 101：9   C. 9：1   D. 1：9

21、(双选)氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

A. 氯化硼是原子晶体

B. 熔化时，氯化硼能导电

C. 氯化硼分子是一种非极性分子

D. 氯化硼水解得到两种酸

22、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基

B．lmol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应

C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面

D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色

24、一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）

A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C.降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

25、维生素C的结构简式如图所示：

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________；维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”)，属于________________ 维生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸，它能促进胶原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要，下列物质中含有丰富维生素C的是____

A．苦瓜 B．鸡蛋 C．豆腐 D．沙丁鱼

⑷“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有_____________性（填“氧化性”或“还原性”）；维生素C在这一反应中发生了_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

26、向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

（3）t5 时刻改变的条件为    ，该反应的逆反应为       (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

27、按要求填空。

(1)测定有机物M()的相时分子质量的光谱为____(填代号)。

A..红外光谱            B.质谱        C.核磁共振氢谱

M的分子式为____；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：____。

(2)两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为____。

(3)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ ⃗。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式____。

28、反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________。

29、现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

① HCOOH（基础化工原料）   ② CH3CH2COOH （防霉剂）

③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ （冷冻剂）

⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液）   ⑥   （杀菌剂）

请回答：

（1）属于酚的是______（填序号）。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是______（填序号）。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为______。

30、有下列三种与环境有关的物质：①SO2、②HCHO(甲醛)、③氟利昂，请按要求填空：

①由某些装修材料造成居室污染的主要物质是_______ (填序号)

②破坏臭氧层的主要物质是_______ (填序号)

31、I.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。

II.回答下列问题：

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，COCl2中心原子的VSEPR模型为_______，COCl2分子的空间构型为______。

(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______。

(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_____；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。

(6)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

32、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题：

Ⅰ.苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药，其结构简式如图所示：

(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是_______(填字母)。

a.可与烧碱溶液反应             b.可与氢气发生加成反应

c.可与酸性高锰酸钾溶液反应       d.可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(2)苯肾上腺素能发生消去反应生成和_______(写结构简式)。

(3)1 mol苯肾上腺素与足量的金属钠反应生成_______L(标准状况下)。

(4)写出一种有4种不同化学环境的氢原子的苯肾上腺素的同分异构体的结构简式：_______。

Ⅱ.1-丙醇()经消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应以及酯化反应五个步骤可制备有机物。

(5) 中官能团的名称为_______。

(6)分别写出1-丙醇()经消去反应、加成反应。水解反应、氧化反应后的生成物的结构简式：_______、_______、_______、_______。

33、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为___________________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

（3）D中反应的化学方程式为______________________________。

（4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

34、某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请写出其结构简式。

35、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)由制备的化学方程式是___________，的结构式为___________。

(3)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。分子中，化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。与互为等电子体的阳离子___________(写一种即可)。

(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如图)，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是。设阿伏加德罗常数值为。则a=___________(用、表示)。

36、有以下10种微粒：①CCl4   ②BeCl2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH   ⑥BF3   ⑦HCHO   ⑧H2O   ⑨H2O2   ⑩SiH4

(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)

(2)中心原子采用sp2杂化方式的是_______。

(3)所有原子共平面的是_______。

(4)含有极性键的极性分子是_______。