广西防城港2025届高一化学下册一月考试题

1、下列各反应无论反应物的用量多少，只生成一种有机产物的是

A. 甲苯与溴混合后再加入铁粉时发生的反应

B. 与在四氯化碳溶液里发生加成反应

C. 与在四氯化碳溶液里发生加成反

D. 与发生加成反应

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

B．水杨酸( )溶于小苏打溶液中：+HCO⃗+2CO2↑+2H2O

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

3、将 a mol N2 和 3a mol H2 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是(   )

①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2 和 H2 的浓度之比达到 1：3；⑥v(N2)正反应 = 3v(H2)逆反应； ⑦2v(H2)正反应 = 3v(NH3)逆反应；⑧每有一个N≡N 键断裂就有 6个N-H 键形成

A.②④⑤⑥ B.②④⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦

4、合成橡胶是由两种单体共聚而成的，该聚合物的单体是

A．CH3-CH=CH2和CH3-CH=CH-CN

B．CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN

C．CH3-C≡C-CH3和CH2=CHCN

D．CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CN

5、在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有

A. 2种   B. 3种   C. 4种.   D. 5种

6、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成(  )

A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯

7、当镁原子的电子排布由时，以下认识中正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量，产生吸收光谱

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

8、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(  )

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

9、如图所示为用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是

A．a极是正极，石墨极是阴极

B．反应后，石墨电极的质量不发生变化

C．电解过程中，均向a极移动

D．阴极的电极反应式为

10、实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)   达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

13、下列说法正确的是（   ）

A.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

B.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

14、下列变化过程不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO   ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④   D．④→⑤

15、关于炔烃的描述正确的是

A.炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上

B.分子中含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应

D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、已知：P4(g) + 6Cl2(g) =4PCl3(g)   ΔH= a kJ/mol； P4(g) + 10Cl2(g) == 4PCl5(g) ΔH   = b kJ/mol。P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键键能为 c kJ/mol，PCl3 中 P-Cl 键键能为 1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是（     ）

A．P-P 键键能大于 P-Cl 键键能

B．P-P 键键能为 kJ•mol-1

C．Cl-Cl 键键能为 kJ•mol-1

D．根据上述数据，可以求算 Cl2(g) + PCl3(g) = PCl5(s) 的反应热ΔH

17、下列各组元素都属于p区的是（   ）

A. 原子序数为1，6，10的元素   B. N，S，P

C. Fe，Cr， Cl   D. Na，Li，Mg

18、分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用。下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是

A. 草木灰   B. 尿素   C. 硝酸钾   D. 氨水

21、我国科学家在研究中发现，肉桂硫胺对新冠病毒水解酶有抑制作用，其结构简式如图。下列关于肉桂硫胺的说法错误的是

A．该分子中N、O、S的质量比为7:4:8

B．该分子中含有1个手性碳原子

C．通常情况下1mol该物质可与8mol H2加成

D．该物质能发生取代反应和加聚反应

22、下列说法中不正确的是(　　)

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

23、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

24、丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应

25、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。

26、氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示，_______；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是_______(填序号)。

(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将NaOH溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为_______。

②由图可知，25℃时溶液的pH_____7，通过计算和必要的文字加以解释：______。

③已知硒酸的电离方程式为：，，25℃时，下列关于溶液的说法错误的是_______。

A.

B.

C.

D.溶液一定呈酸性

27、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

28、将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）

29、电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____。

(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为_____。

(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____(填字母序号)。

a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)

b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

(5)常温下，0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)

30、（1）有机物①CH3CH3  ②CH3CH===CH2  ③CH3CH2C≡CH ④CH2===CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是 ，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。

（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

31、写出下列各物质的名称或结构简式

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；

32、某课外活动小组用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)盐桥内装有含琼脂的KCl饱和溶液。

①写出负极的电极反应式：_______；

②将盐桥换成铝桥(除去表面氧化膜的金属铝的U形桥)电流表指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转；

③将盐桥换成弯铜导线，石墨作_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。

(2)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示的电解槽装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①改良电解槽的阳极加入少量稀硫酸的主要目的是_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数；

②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出；

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请用平衡移动的原理简述原因：_______；

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______。

33、影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。  

Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同学研究的实验报告：

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________；选择H2SO4浓度为________________。

(2) 实验报告中现象为_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。

(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________，乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。

0~20s内反应速率υ1=__________mL·s－1，80~100s内反应速率υ2=__________mL·s－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________。

34、已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

35、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________。

（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。

（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）

（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）

（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。

②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。

36、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150年。

①写出工业合成氨的化学方程式___________。

②已知该反应的，，试判断室温(即298K)下，合成氨的反应能否自发进行？___________(填“能”或“否”)

(2)①若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的在一定条件下发生反应：若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)= ___________。平衡时的体积分数为___________%。

②平衡后，若欲提高的转化率，可以采取的措施有___________。

a． 加了催化剂 b． 增大容器体积 c． 降低反应体系的温度 d． 加入一定量N2

(3)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。

a． 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b． 勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

c． 催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

d． 正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益