湖南张家界2025届高二化学下册二月考试题

1、“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此反应中金属钠

A．只作氧化剂

B．只作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂也不作还原剂

2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体      B．盐酸

C．NaCl溶液   D．CuSO4溶液

3、常温下，用 0.1mol•L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol•L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是（     ）

A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)＞c(NH4+)

B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H 2O)

C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH-)

D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)

4、在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)

B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)

C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)

5、下列说法不正确的是

A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水反应褪色

B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③

C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸

D．丙三醇常用做汽车防冻液

6、酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

7、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

8、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．图1证明乙炔可使溴水褪色

B．图2证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯

C．图3证明石蜡分解产物中含有不饱和烃

D．图4除去中的

9、1mol甲烷在光照条件下与足量Cl2发生取代反应，得到最多的产物是（ ）

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl

10、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（   ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面

D.和苯乙烯互为同系物

11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。检测仪工作时，下列说法不正确的是

A．在负极发生氧化反应

B．电解质溶液中的向正极移动

C．正极附近溶液的pH逐渐减小

D．电路中转移2mol电子时，消耗

12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（   ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

13、短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W >Z>Y>X B.第一电离能：W >Z

C.简单氢化物的沸点：Y >X D.W、Y形成的化合物是碱性氧化物

14、下列有机反应方程式书写错误的是

A．

B．

C．

D．+HO-SO3H(浓)+H2O

15、下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②浓硫酸稀释

③氯酸钾分解制氧气

④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.④⑤

16、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（       ）

A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1

B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2

C．CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H4

D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3

17、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑

B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-

C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

18、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL 0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是

A.a点溶液中：

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大

19、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。该气体可能是（  ）

A．甲醛     B．甲烷 C一氧化碳 D．二氧化碳

20、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C.水分子间通过H—O键形成冰晶体

D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（   ）

A. SiO2    B. CCl4    C. NaCl    D. NaOH

22、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（   ）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

23、工业废气中的SO2可以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)。 下列说法正确的是

A.图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率α(O2) >α(SO2)

B.图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应， P点处化学反应速率v正>v逆

C.图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图像

D.由图4可知ΔH=Ea逆 - Ea正

24、关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

25、常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：

(1)现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。

(2)浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。

a.混合溶液呈中性                                     b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)

c.c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)                    d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)

(3)浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。

(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。

①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。

②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。

a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥

d.滴定管未用标准液润洗

26、I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

II.现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；

(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①B是_____ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_____(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈________色。

②电解池中A极上的电极反应式为________，B极上的电极反应式为______。

(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

①A电极的材料是_________，电极反应式是____________。

② B电极的材料是_________，电极反应式是_________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(3)用惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

28、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在_______(填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为_____。

②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。

29、I.现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.     C.       D.       E.       F.

(1)B的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

Ⅱ.完成下列填空

(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验

30、甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是    （填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1     T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） =   mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

31、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

32、碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。

(2)石墨属于___________晶体。

(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。

(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

33、利用中和滴定法测定烧碱的纯度(杂质不与酸反应)，实验步骤如下：

(1)准确称取烧碱样品2.0 g，将其配成250 mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管以及______、______。

(2)选用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)准确量取10.00 mL待测液注入锥形瓶中。

(3)用0.1500 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。滴定时一手控制滴定管的活塞，另一手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是______。

(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，所消耗标准盐酸的体积为______mL，计算待测烧碱溶液的浓度为________；若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则滴定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(5)计算烧碱的纯度为______。

34、氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。

35、Ⅰ．己知下列反应的焓变

①

②

③

(1)试计算反应的焓变__________

Ⅱ．可逆反应 ，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）

(2)升高体系温度，的转化率___________

(3)保持容器体积不变，充入氮气，则新平衡时，体系中的物质的量___________

(4)保持容器的压强不变，充入氮气，则新平衡时，的体积分数___________

(5)若恒温恒容，从正反应开始至平衡，这个变化过程中，体系中气体的平均摩尔质量___________

36、已知：①晶体难溶于水。

②部分金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质，在排放前须进行脱硫、脱硝处理。

(1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②图1中所示反应中，投料比最大的是___________(填“”、“”或“”)。

③随着温度的升高，不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是___________。

(2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的，脱硫的流程如图2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是___________。

②水溶液中、、随的分布分数如图3所示，“再生液”用溶液调至7～9得到溶液X，溶液X吸收时主要反应的离子方程式为___________。

(3)用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式：___________。