湖南长沙2025届高二化学下册二月考试题

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-   B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-   D. K+、H+、Cl-、SO42-

2、按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①③ B.③④ C.①②④ D.②

3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

  ①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼

  ⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4

A. ⑥⑦⑨   B. ①⑤⑨

C. ①④⑤⑦   D. ①④⑤⑨

4、甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷()，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol HClO中含有的H—Cl键数为NA

B．标况下，2.24L H2O中含有的质子数为NA

C．56g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA

D．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

7、下列叙述错误的是

A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  ΔH=xkJ·mol-1

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)  ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  ΔH3=ckJ·mol-1

则x为（ ）

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

9、下列说法正确的是

A．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

B．Na、Mg、Al三种金属晶体的原子化热逐渐减小

C．H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小

D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

10、下列表示正确的是

A. S2—的结构示意图：   B. MgF2的电子式：

C. 乙炔的结构式：H-C=C-H   D. 溴苯的分子式：C6H5Br

11、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.苯乙烯含有碳碳双键数为

B.溶液含数为

C.在标准状况下，氖气所含原子数为

D.完全与反应生成和时转移电子数为

12、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是

A. 石灰水 B. 无水乙醇 C. 硝酸 D. 盐酸

13、下列说法正确的是

A.pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

B.室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子

C.中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L

D.在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

14、反应的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的速率方程为

B．该反应的速率常数k的值为

C．第②步的反应方程式为

D．3步反应中反应③的活化能最大

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．向苯酚钠中通入少量CO2的离子方程式：

B．已知CO的燃烧热为，则CO燃烧的热化学方程式可表示为

C．CH3COOH溶液中存在的电离过程有：、

D．AgCl溶于氨水的离子方程式：

16、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

A.核外有72个电子 B.与互为同素异形体

C.能使淀粉溶液变蓝 D.最外层电子数为7

17、含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-

B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-

C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-

D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

18、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA是一元强酸

B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

19、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

20、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（   ）

A. C3H7Cl    B. C4H9Cl    C. C5H11Cl    D. C6H13Cl

21、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子，下列说法正确的是

A．电负性：X＜Y＜W

B．简单阴离子半径：W＜Z＜E

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，E形成的气态氢化物最稳定

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

23、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

24、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们可组成如图所示的化合物，其中，W与Z同主族，X的核外电子数与Y的最高能层上的电子数相同。下列说法错误的是

A．ZW属于共价化合物

B．YH3分子的键角大于YF3分子的键角

C．与X的化学性质最相似的邻族元素是Si

D．XF3和YF3中X与Y的杂化方式均为sp2杂化

25、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a．            b． 

c． 　　　d．

(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。

①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液

(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。

26、I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。

(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

27、（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a     b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a   b

28、大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和卤化烃(HX)加成时，负基(X-)主要加到含氢原子较_______的双键碳原子上，这就是马氏规则。

29、回答下列问题

(1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb=1.0×10-5。

①求0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)=___________mol·L-1。

②25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH=7，用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(2)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为___________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

30、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

31、完成下列填空

(1)①写出KMnO4与H2C2O4在稀H2SO4溶液中反应的离子方程式：___________

②写出Cr2O转化为CrO的离子方程式：___________

③写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________

④Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1molL1的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于___________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是___________。

③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填写字母序号)。

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．使用浓硝酸

32、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。

求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_____________?

（2）此时NO2的转化率_____________?

33、电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 

（1）D装置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

图2   图3

34、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。

(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。

(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。

35、随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：

(1)合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：

则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：

注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。

若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。

(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。

阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。

36、氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。

(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。

(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。

(3)氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：

①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为_______。

②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：_______。

④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。

已知：实验检测原理为：

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。

滴定终点的现象是：_______，该样品有效氯=_______。