湖南株洲2025届高二化学下册一月考试题

1、以c0 mol/L H2在a、b两个条件下参加合成氨(N2＋3H2 2NH3 △H＜0)的反应分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图，相对于条件a而言，b改变的条件是

A．缩小体积增大压强

B．加入适当催化剂

C．增大N2的浓度

D．升高反应温度

2、下列有关叙述，正确的是

A.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等

B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C.在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

D.常温下，0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

3、某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数：Y＜Q

B．简单气态氢化物的稳定性：M＞Q

C．上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构

D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q＞M＞Z＞Y

4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA

B. 12g金刚石中含有的C―C键个数为1.5NA

C. 124 g P4含有的P―P键个数为6NA

D. 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA

5、下列为除去括号内杂质所用的试剂或方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质属于碱的是

A．CaO

B．CO2

C．KOH

D．Na2SO4

7、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ③④

8、某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（ ）

A. 能层n=3能级种类d自旋状态↑   B. 能层n=2能级种类d自旋状态↓

C. 能层n=4能级种类p自旋状态↓   D. 能层n=3能级种类p自旋状态↑

9、工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是

A.M为电源负极

B.b极电极反应式：

C.阴极区c增大

D.阳极区被氧化为

10、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．甲氨(CH3NH2)的官能团是氨基

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

11、在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大

C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

12、下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的分子是

A．SO2

B．CO2

C．O3

D．

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

B. c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+

D. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

14、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

A．HClO           B．SO2          C．新制氯水        D．CaCl2

15、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是   (　 　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

17、有机物P经过太阳光照射可转化为Q，转化过程如图所示。下列关于P、Q的说法正确的是

A．P不可能与芳香烃互为同分异构体

B．Q的二氯代物有6种

C．P、Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的P、Q完全燃烧耗氧量相同

18、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(  )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

19、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

20、下列物质发生化学反应所得产物中，只有一种有机物的是

A．在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应

B．在铁粉存在的条件下与氯气反应

C．乙炔与溴水的加成

D．与氯化氢发生加成反应

21、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是( )

A.K2SO4 B.1mol·L－1的硫酸 C.CuSO4 D.Na2CO3

22、一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)

C．向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞R＞W

B．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞Y

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键

24、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．X、Z、Y的电负性依次减弱

D．四种元素中第一电离能最小的是W

25、如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

26、二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）

进行下列反应：

反应i：       

反应ii：

反应iii：

(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______

(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时______（填“＞”“＜”或“＝”）

(3)催化总反应为：

①______

②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝）。

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。

(5)二甲醚（）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。

②c电极的电极反应为______。

27、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。回答下列问题：

(1)已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：

P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ•mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ•mol-1

则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为___kJ(保留2位小数)。

28、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。

(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。

(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

29、回答下列问题：

(1)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________。

(2)CH2=CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的名称为___________。

(3)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式___________。

(4)医药化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能好。它的合成过程如下：

AB()C()

①写出A制取B的化学方程式： ___________。

②可以由A直接制备C，则由A直接制备C的化学方程式为___________。

30、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

31、铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是_____；电解液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____，电极反应：_____， B电极上生成_____，电极反应：_____，此时铅蓄电池的正、负极的极性将_____。

32、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；

ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

33、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_______。

(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？_______。

(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？_______(填“能”或“不能”)。

(4)能否改用甲基橙作指示剂_______(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

35、随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO2的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ш：

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度变化如下表所示：

回答下列问题：

(1)△H2_______0(填“＞”、“＜”或“=”)，△H2_______△H3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)往容积可变的密闭容器中通入1mo1CO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(选填字母)。

A． B．CO2与H2的物质的量之比保持不变

C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH4的体积分数保持不变

②据图可知，T1_______T2(填“＞”或“＜”)。

③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_______。

(3)若容器的容积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入1 mol CO2和4molH2开始(仅发生反应Ⅲ)，随温度不断升高，浓度商Q值( )的变化趋势图_____________。

(4)某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是_______。

A．当C/H比一定时，电压越高，CO2的转化率越高

B．考虑到CO2的转化率和经济成本，应尽可能减小C/H比

C．在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性

D．为使CO2的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜

36、H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H2PO、苯酚等物质。

(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO。

①弱碱性条件下·OH将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为___________。

②为比较不同投料方式下含H2PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4，反应相同时间，实验结果如下图所示。

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。

(2)I.利用电化学高级氧化技术可以通过电解装置在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图所示。已知 a极主要发生的反应是 O2生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

①b 极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。

②a 极的电极反应式为___________。

③·OH与苯酚反应的化学方程式为___________。

II． H2O2在Fe3O4催化下也可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。