湖南张家界2025届高二化学下册一月考试题

1、一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化

2、下列说法正确的是

A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

3、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．FeCl3溶液配制时需将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度

B．硫酸工业中，SO2和O2化合成SO3(△H＜0)过程采用高温、常压

C．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮

D．NO2(红棕色)与N2O4(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅

4、某有机物的结构简式如下，下列说法正确的是（ ）

A．该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应

B．该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应

C．该有机物能与NaHCO3反应放出CO2

D．该有机物在一定条件下能发生银镜反应

5、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=，有关该平衡体系的说法正确的是(   )

A.升高温度，平衡常数K不一定增大

B.增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C 体积分数增加

D.升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是吸热反应

6、一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+= 2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C．内，平均反应速率：

D．反应的∆H=E1-E2＜0

7、下列有关物质用途的说法不正确的是(  )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂

C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂

D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂

8、下列变化过程，放出热量的是

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

9、在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）

A. X的浓度的减少   B. Y的物质的量的减少

C. Z的浓度的增加   D. X的物质的量的减少

10、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用

11、二氧化硫催化氧化反应为：   ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A．升高温度

B．增大压强

C．分离出

D．使用催化剂

12、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年12月27日，我国发射了遥感三十三号卫星，其太阳能电池板的材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

13、下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是

A．①使用时不能高温烘干

B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零

C．①②③都标有温度、容积、零刻度

D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器

14、可逆反应A（g）+ B(s) 2C(g) △H〈0 , 进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ）

A．增大B物质的量

B．升温

C．减压

D．减小C的物质的量

15、常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：

下列叙述错误的是

A. 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙

B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙

D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙

16、下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项   B. 3项   C. 4项   D. 5项

17、下列关于乙醇的用途中，错误的是

A．制乙醇汽油

B．浸泡药材

C．制医用酒精

D．工业制乙烯

18、对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸

B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化

C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小

D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

19、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：

下列说法正确的是

A．普罗帕酮的分子式为C19H24NO3

B．X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰

C．含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯

D．一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应

20、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)

A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

21、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

22、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是

A.与W生成的气态化合物的热稳定性：

B.W与的原子半径：

C.X和Y的第一电离能：

D.X、Z、R的电负性：

23、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，Na+嵌入和嵌出其立方晶胞体心过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．格林绿中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

B．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为2：1

C．普鲁士白的化学式为NaFe(CN)3

D．普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白

24、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

C. 放电时溶液的pH不发生变化

D. 若消耗1 mol CH4，则转移8 mol e－

25、某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：

已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；=。

回答下列问题：

(1)起始时，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。

(2)m=______，n=______。

(3)0～2min内，v(Z)=______mol/(L•min)。

(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为______，该反应的平衡常数K=______(不用化简，写出计算式即可)。

(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是______(填标号)。

①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q

②Y的物质的量浓度不再发生改变

③物质Z的质量分数不再发生改变

④混合气体的总质量不再发生改变

26、(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

27、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

28、在氨水中存在下列平衡：

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________(填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)

(2)升高温度平衡向___________(填“左”或“右”)移动，离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)。

29、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

30、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(1)向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A.离子键       B.金属键     C.极性共价键       D.非极性共价键       E.氢键

(2)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)该配离子中的配体数与配位数之比为_______。

II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

III.请回答以下问题：

(4)①       ②       ③

将上述物质键角按由大到小的顺序排列：_______(用序号表示)。

(5)三甲胺(   )和异丙胺(   )的沸点大小关系为：三甲胺_______(填“＞”“＜”或“=”)异丙胺，原因是_______。

(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有_______种。

31、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol

(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。平衡时，B的物质的量__(填编号)。

A.大于2 mol        B.等于2 mol        C.小于2 mol       D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。

(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__。

A.a＞b                    B.a＜b                           C.a=b               D.不能比较a和b的大小。

32、下图所示甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为____________________________________。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

33、回答下列问题：

(1)对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：

①在反应器中，加入足量氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；

②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；

③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解⃗煮沸⃗趁热过滤⃗加蒸馏水⃗自然冷却⃗过滤⃗洗涤⃗干燥⃗3.73g产品。

完成下列问题：

(1)装置中滴加药品的仪器A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(a或b)，球形冷凝管的作用是___________。

(2)步骤①中滴加苯酚后发生反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是___________。

(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是___________。

(5)X是对氯苯氧乙酸的同分异构体，X符合下列条件①X能和FeCl3反应出现紫色②能与NaHCO3反应③核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2︰2︰1︰1︰1。写出X的结构简式___________。

(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为___________。

34、计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

35、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________。

(2)pH＝11时，图中H3AsO3水溶液中三种含砷微粒浓度由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4第一步电离的方程式为_________________________________________，加水稀释其稀溶液，溶液中离子浓度增大的微粒是_________。

(4)若pKa＝－lgKa，H3AsO4第二步电离的平衡常数为Ka2，则pKa2＝_________。

(5)用NaOH溶液调节H3AsO4溶液的pH为7，此时溶液中c(Na＋)＝_________。

36、氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。

(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.

②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。

(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。

A．容器内压强不变        B．

C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变

②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。

③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）