广西防城港2025届高一化学下册二月考试题

1、下列现象中与电子跃迁无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图有关电化学的示意图正确的是（   ）

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2

B．0.1mol/L溶液中含数目为0.1

C．将7.1g通入水中转移电子数目为0.1

D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.4

4、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能

B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=O键形成

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．HCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同

5、下列关于金属的说法不正确的是

A．金属一般具有导电性、导热性、延展性

B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化物保护膜

D．金属钠保存在煤油中

6、下列说法中不正确的是

A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个白磷分子中有6个σ键

7、如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（  ）

A. 甲池的电解池，乙池是原电池

B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

8、在强酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

A. 该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极

B. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变

C. 电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变

D. 溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡

10、我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是

A．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体

B．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区

C．“夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳硬X射线图像，X射线光谱属于发射光谱

D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1

11、一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（　　）

A. CH4和C2H4   B. C2H4 和C5H8   C. C2H4 和C3H4   D. C2H4 和C2H6

12、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．BF3为平面三角形分子

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

13、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

15、常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列说法不正确的是

A．曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线

B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7

C．当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大

D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍

16、下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

A．Ca

B．Li

C．Na

D．K

17、下列措施，能加快化学反应速率的是

A．向炉膛鼓风

B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．用冰箱保存食物

D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度)

18、从腐败草料中提取的一种有机物——双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如下，下列有关说法正确的是

A．香豆素中所有原子一定共平面

B．香豆素与足量的加成后的产物中含有3个手性碳原子

C．双香豆素最多能消耗

D．双香豆素能发生氧化、还原、消去和聚合反应

19、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是

A.电子的流向：a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极

B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子

C.阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=+H2O

D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)

20、下列关于的说法正确的是（   ）

A.用排水集气法收集 B.与石灰乳反应可制取漂白粉

C.能使干燥的有色布条褪色 D.是无色无味的气体

21、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是(　　)

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R  R+2e-+2H+=H2R

B.工作一段时间后，负极区的pH变大

C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银

D.若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1

22、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解

23、下列有关有机物A描述中正确的是

(已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气)

A．A分子中含有2个手性碳原子

B．A分子核磁共振氢谱有6种峰

C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应

D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化

24、将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是(   )

A.用物质表示的反应平均速率为

B.用物质表示的反应平均速率为

C.时物质的转化率为70%

D.时物质的浓度为

25、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

26、磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)和相比，___________更易液化，原因是___________。

27、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

28、比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。

(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_______。

(2)相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

29、(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______。

②青霉素的作用是_______。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程表示)。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______。

30、完成下列问题。

(1)25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH围如下：

①25℃时，在饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

②25℃时，向该饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中____，______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数，回答下列问题。

①往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离于方程式可表示为___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

③某废液中含，为提取可以控制溶液的范围是___________。

(3)莫尔法是一种沉淀滴定法，以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中的浓度。已知：滴定终点的现象是___________，终点现象对应的离子反应方程式为___________。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应

(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2表示的平均反应速率为_______。

(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。

(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后生成了amolNH3。

①若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入H2的物质的量为_______mol(平衡时NH3的质量分数原平衡相同)。

②若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H2的物质的量_______(选填一个编号)。

A.大于6mol B.等于6mol C.小于6mol D.可能大于、小于或等于6mol

32、下图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量：

⑴大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是   。

⑵请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议   。

33、某化学课外小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下实验：

①配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；

②取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；

③取未知浓度的高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL 。

回答下列问题：

(1)配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_______。

A．容量瓶   B．碱式滴定管   C．量筒   D．烧杯   E．胶头滴管   F．玻璃棒

(2)②中滴定实验应选择_______作指示剂。

(3)③中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_______。

(4)③中滴定终点的现象是_______。

(5)高锰酸钾溶液的浓度是_______mol/L。

(6)本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、某温度下，将3mol N2和7mol H2充入体积为2L的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：

（1）NH3的反应速率___。

（2）N2的转化率___。

（3）该反应的平衡常数___。

35、(1) Cu基态原子价电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素有___________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________；基态F原子的价电子轨道表达式为___________。

(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO空间构型为___________；写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式：___________；

(3)O的第一电离能___________(填"大于"或"小于")N的第一电离能，原因为___________。

(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为___________；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为___________。

(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为___________g/cm3(用含a、c和NA的式子表示)。

36、I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)

a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

(3)将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填标号)

a.c(ClO-)＞c()＞c(H+) b.c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c.c(H+)=2c()+c()+c(HClO) d.c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+c()

II.根据下列化合物：①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3·H2O⑩NH4Cl，请回答下列问题：

(4)物质的量浓度相同的①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa五种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(5)物质的量浓度相同的⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3·H2O⑩NH4Cl六种稀溶液中，浓度由小到大的顺序为___________(填序号)。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

III．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。

(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入___________中备用。

②滴定终点的判断依据是___________。

(8)草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中Ca2+含量约为2.5×10-3mol·L-1，则理论上c()最低为___________时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9]

(9)常温下，用0.200mol/LKOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示，

③点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(K+)。点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为___________。