湖南张家界2025届高二化学下册三月考试题

1、国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂。运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是

A．该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应

B．滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和氢气反应最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

2、下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是

A．HO2为极性分子

B．H2O2为直线形分子

C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同

4、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和电极。通过控制开关连接或，可交替得到。下列说法不正确的是

A．制时，电子由电极通过外电路流向催化电极b

B．制时，阳极的电极反应式为:Ni(OH)2+OH-_ e-=NiOOH + H2O

C．若该电路中生成标况下22.4L ，电子转移数目为4NA

D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

D．4.6 g Na与100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

6、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

7、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI

8、已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是

A．

B．能量最低，稳定性最强

C．稳定性：

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol

9、在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：；（正反应为放热反应），其他条件不变，则下列说法正确的一组是

①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变

②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3

③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些

④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大

⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大

⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态

⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑦

10、下列化学用语表述正确的是

A．中子数为10的氧原子的原子符号：

B．次氯酸的电子式：

C．四氯化碳的比例模型：

D．结构示意图：

11、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构

A. 9种   B. 6种   C. 5种   D. 4种

12、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液

A．Na＋、Fe3+、Cl-、SO

B．K＋、Cu2＋、NO、Cl-

C．Mg2＋、Cl-、SO、HCO

D．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-

13、下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：

B．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体

C．热稳定性大小：

D．沸点高低：

14、列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

15、下列有机物的命名正确的是

A．4-甲基苯酚

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-3-丁炔

D．1，2，3-三甲基丙烷

16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4⃗CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．过程①⃗②吸收能量并形成了C—C键

D．该催化剂提高了反应速率

17、氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是

A．a电极材料是铁

B．阴极区电极反应：

C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区

D．一段时间后整个电解池均变成红色

18、密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．增加A的量，平衡向正反应方向移动

B．压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变

C．达平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大

19、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L该酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

20、关于下列装置的说法正确的是（   ）

A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

21、T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：

i.     

ii.     

和的分压随时间变化如下图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。

已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡。

下列说法错误的是

A．图中代表变化的曲线为

B．0~2min内的平均反应速率

C．T K温度下，反应i的平衡常数

D．3min时改变的条件为增大压强

22、下列实验操作对应的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

24、电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

A．该装置工作时，溶液的浓度不断减小

B．液相反应中，被还原为1，2一二氯乙烷

C．该装置总反应为

D．当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液

25、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

26、乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

（1）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶1,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（2）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（3）甲苯与H2完全加成的物质的量之比为____,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______。

27、下列物质：A.高纯硅，B.石英，C.氮化硅，D.天然橡胶。请选用适当的物质用其字母代号填空：

（1）属于高温结构陶瓷，是制造发动机的理想材料的物质是________；

（2）可用于制造芯片和光电池的物质是________；

（3）用于造成光导纤维的物质是________；

（4）属于高分子化合物，是制造飞机、汽车轮胎和医疗器械所必需的材料的物质是________。

28、按要求写出下列相关通式或方程式：

（1）饱和一元羧酸的通式：___；

（2）CH3CH2CHO+Cu(OH)2+NaOH__；

（3）+H2(足量)__；

（4）的催化氧化__；

（5）2—丁烯加聚反应方程式：__。

29、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为_______、_______。

(3)三联苯的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

(4)的系统命名法为_______。

(5)某炔烃和氢气充分加成后的产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

(7)甲苯与氯气发生侧链上的一氯取代的方程式为_______。

(8)用乙烷或乙烯(无机试剂任选)采用最佳方法制备溴乙烷的化学方程式为_______。

30、某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为___________________。

(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。

(3)海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的__________ (填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做 ____________________________。

(4)室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=__________________(忽略溶液体积的变化)。

(5)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

31、老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

（1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是______。

（3）富含蛋白质的是______。

（4）属于调味剂的是______。

32、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

33、实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）请写出仪器名称，a__________、  d __________，在烧瓶a中装的试是__________、__________、_________。

（2）请你推测长直导管b的作用：一是_____________________________，二是____________________________________的作用。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？____________________________________

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：____________________。(填有机反应类型)

（5）课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______（上或下）口进________（上或下）口出。

34、已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

35、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2△H2＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。

①在2L恒容容器中，10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得平衡后n(Cl2)=2.4×10-2mol，10min内v(ClNO)_____，NO的转化率α1=_____。

②其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在可变容器中恒压条件下进行，平衡时NO的α2_____α1(填“＞”、“＜”或“=”)，

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ•mol-1

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266kJ•mol-1

在1L的密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_____(填“T1”或“T2”或“T3”)。

②写出N2和O2生成NO的热化学方程式_____。

③温度为T2时，反应Ⅱ的平衡常数K=_____(只列算式)。

36、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH＜0。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．N2百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

①10 min内用N2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH=-92 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     ΔH=+181 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。

(3)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-206.0 kJ·mol-1①。

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.醇合成反应

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH=-24.0 kJ·mol-1

起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。