湖南株洲2025届高二化学下册二月考试题

1、下列说法中正确的是（   ）

A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L

B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子

C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-

D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子

2、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应

A. ①②   B. ②③   C. ②④   D. ③④

3、某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个-CH3，其余为-OH，则羟基的个数为

A．2n+3m-a   B．m+2-a   C．n+m+a   D．m+2n+2-a

4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.Na2SO4

5、二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是

A．温度：

B．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率减小

C．

D．时，反应Ⅲ的平衡常数

6、下列元素属于海水中的常量元素的是

①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li⑥U　⑦Ca　⑧K　⑨Br　⑩F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

7、下列说法不正确的是（   ）

A.配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸

B.常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是1×10-11 mol·L－1

C.二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能

D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-的物质的量相同

8、下列离子方程式正确的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O

D.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

9、某酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY- 的电离程度小于 HY- 的水解程度。下列叙述正确的是

A.该酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性

B.该酸式盐的水溶液中：

C.HY- 的水解方程式为：

D.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：

10、在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（　　）

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④

11、M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

A. 16 种   B. 12 种   C. 10 种   D. 8 种

12、下列有关叙述正确的是（ ）

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行

D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应

13、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数K=

B．B的平衡转化率是40%

C．增大压强，化学平衡常数增大

D．增加B的量，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

14、是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示：

下列说法正确的是

A．氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率

B．反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇

C．反应②除了还有生成

D．流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成

15、有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 杂化轨道全部参加形成化学键

B. sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

16、下列关于盐类的水解的说法正确的是

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

②溶液呈酸性的原因是由于溶液中

③在显碱性的溶液中，由水电离的

④水电离出的和与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子

⑥焊接金属时用浓的溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

A．①②④⑦⑧

B．③⑤⑥

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑦

17、下列各项中电解质的电离方程式正确的是

A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++

C．HF的水溶液：HF=H++F-

D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-

18、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol·L－1·min－1    B. 1.8 mol·L－1·min－1

C. 1.2 mol·L－1·min－1    D. 0.18 mol·L－1·min－1

19、下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

20、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1   B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1   D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

21、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：

下列说法正确的是

A．NVP不具有顺反异构

B．高聚物A具有一定的亲水性

C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如上图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

22、常温下用CaCl2溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的Na2CO3和KF溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑水解)。下列说法正确的是

A．Ksp(CaF2)的数量级为10-6

B．处于M点时，CaCO3为饱和溶液，CaF2为不饱和溶液

C．的平衡常数为

D．向c()= c(F-)=0.1 mol/L的混合溶液中滴入CaCl2溶液时，先得到CaCO3沉淀

23、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应

B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－ = Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O

24、根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23

25、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

26、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则：

①此温度下水的离子积Kw为___________。该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液由水电离的OH-的浓度为___________。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1:9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

(2)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：

①a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___________。

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。

③现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___________。(填写等式关系)

27、工业废气中CO的处理和合理利用越来越受到关注。

(1)在两个容积为2 L的恒容密闭容器中均充入2 mol CO和2 mol NO，在不同条件下发生反应，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_________，理由是_________。

②0~10 min内，实验b对应条件下v(NO)=___________；

③实验a条件下，反应的平衡常数K的数值为________。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1___________P2(填“＞”或“＜”)。

②升高温度，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为___________。

28、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：红外光谱图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为____和____。

实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为____。

实验四：经核磁共振检测发现图2中有机物A的谱图中H原子峰值比为____。

根据以上实验回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有____(填字母)。

a．消去反应 b．取代反应  c．氧化反应  d．加聚反应

(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为____。

29、有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：

①     ②     ③     ④

⑤       ⑥       ⑦     ⑧

(1)上述有机物属于芳香族化合物的是___________(填标号)。

(2)上述有机物互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

(3)鉴别②③可使用的试剂为___________，⑦的一氯代物有___________种。

(4)④的同分异构体中能在加热及铜的催化作用下生成醛的有___________种。

(5)⑥的化学名称为___________，⑥可与盐酸反应，发生反应的化学方程式为___________。

30、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

31、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________；中N的杂化方式为___________

②、CS2、键角由大到小的顺序是___________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF6___________A1F3(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②分析并比较与的沸点高低：___________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的___________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为___________pm。

32、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

33、某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。

(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为___________。

(3)此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。

(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________

(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。

(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：___________。

A．该反应放热        B．生成的Mn2+起催化作用        C．K2SO4浓度增大

34、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

35、化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)∆H >0 达到平衡时，c(A)=2mol/L、c(B)=7mol/L、c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是_______；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_______。

A.增加C的物质的量   B.加压   C.升温   D.使用催化剂

(2)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)_______。

(3)关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（________）

A. c(Na+)=c(HCO)+ c(CO)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+ 2c(CO)+c(OH-)

C. HCO的电离程度大于其水解程度

D. c(Na+)>c(HCO) >c(OH-)>c(CO)

36、丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：

(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为   。

①上述反应过程中，能量的变化形式为_______。

②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；使用高效催化剂，该反应的_______。

(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：   。

①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如表所示：

则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。

②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为_______；b点乙烷的转化率高于a点的原因是_______。