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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、现有以下物质：①熔融态NaOH ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3 胶体 ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸
(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，
能导电的是_____．
属于电解质的是_____．
(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．
( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____．其中 H2S 是该反应的_____(填序号)．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂．
3、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。
其中能导电的有________；属于电解质的有________(均填写序号)。
(2)标准状况下
分子中所含原子数与________
所含原子数相等。
(3)在相同状况下，等质量的
与
的体积比为________。
(4)
未知浓度的
溶液，通入适量的
，充分反应后，逐滴滴加
的盐酸，恰好完全反应，收集到
气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略的溶解)，则的物质的量浓度
________；通入充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为________。
4、(1)下列叙述正确的是____________________
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)
E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数
F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
G．共价化合物中不可能含有离子键
H．只有非金属原子间才能形成共价键
I．非金属原子间不可能形成离子化合物
(2)写出下列物质的电子式
MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________
N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________
5、现有如下两个反应:
（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。
（2）如果不能, 说明其原因__________________ 。
（3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。
6、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与
的反应，将航天员呼出的转化为
等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．将
盐酸和
未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持
。
(2)下列叙述正确的是___________。
A．该实验表明化学能可转化为热能
B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(3)中和反应的反应热的理论值
，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的
偏大的是___________(填序号)。
①室温低于
时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④
B．②③⑤
C．②③④⑦
D．全部
7、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。
（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。
（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。
A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低
C．各元素单质均能与水反应生成氢气
D．各元素单质均能保存于煤油中
（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。
8、根据如图所示装置回答：
(1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为___，阴极反应式为___，电解反应式为___。
(2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为___，阴极反应式为___。
9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。
(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。
10、为了探究三种气态氧化物
的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或
，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：
(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。
(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。
(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。
(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______
。
11、含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：
（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。
（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途____、____。
12、某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)利用A装置制取NH3，其中生石灰的作用是_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、碱石灰
b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙
d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
探究II：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。
(6)按如图装置往圆底烧瓶中收集NO2和O2的混合气体。常温下，将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体恰好全部被吸收，圆底烧瓶中充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______(用含Vm的式子表示)mol·L-1。
13、利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。
（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。
（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。
（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。
（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。
（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。
14、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=___________mol·L-1·min-1。
(2)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡。
(3)该反反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(4)下列能说明反应达到平衡的为___________(填标号)。
A．反应体系内气体的压强不再发生变化
B．反应体系内气体的密度不再发生变化
C．A与C的浓度之比为6：4
D．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol C被消耗
15、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，流程如图：
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填序号)
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____
(4)写出操作II通氯气后发生的离子反应方程式_____
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____
a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠
(6)操作III的化学方程式_____
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