江西赣州2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、正确书写以下物质在水溶液中的电离方程式

(1)HNO3: _______________

(2)Ba(OH)2: _________

(3)Na3PO4: _______________

(4)(NH4)2Fe(SO4)2: ___________

3、运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：

Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)

A．电解质

B．非电解质

C．大气污染物

D．酸性氧化物

(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。

Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O

C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑

D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

(3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。

(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。

4、若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

5、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

6、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______ (填 “A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时， _______ 端高。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。

(3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。

②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。

③理论上生成1mo1 O2的同时，流经导线的电子有_______mol。

7、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：__；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：__；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__。

8、有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

9、根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线________。

10、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

11、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

12、分某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是_______________。

（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)

（3）操作③的方法是_____________________________。

（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。

（5）该方案能否达到实验目的：__________若不能，应如何改进(若能，此题不用回答)_______________。

（6）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___________的质量(填A、A1、B、C)。

13、设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____个原子。

②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是____。

④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为____。

14、I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO2和粉末状MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。

(2)实验结果表明，_______催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)

(3)根据你的判断t1_______t2。(填“高于”或“低于”)

(4)在H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是_______。

II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。

(5)反应开始至2分钟时，N2的平均反应速率为_______。

(6)该反应的的化学方程式为_______。

(7)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．2v逆(N2)=v正(X)

b．容器内气体密度保持不变

c．容器内各物质的浓度保持不变

d．容器内各物质的物质的量相等

(8)平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为_______。

15、铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%、40.8%和少量等)干法制取该合金的工艺如下：

(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______。

(2)焙烧除铁反应：(部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_______。指出气体Ⅰ的用途_______(任写一种)。

(3)操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_______。

(4)用焦炭还原、会产生中间体SiC、。任写一个高温下中间体又与反应生成铝、硅单质的化学方程式_______。

(5)不计损失，投入1 t铝土矿，当加入27 kg纯铝后，铝硅合金中_______(摩尔质量：——60 g/mol ——102 g/mol)