广东揭阳2025届高一化学下册二月考试题

1、某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．一定条件下，该烃能发生取代、氧化、加成、还原反应

D．该烃苯环上的一氯代物共有5种

2、一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．欲使反应正向进行，需满足

C．欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在

3、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(   )

A.微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：

B.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：

C.由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：

D.与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：

4、室温下，关于等体积、pH 均为4的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是

A．两溶液的微粒总数相同

B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同

C．两溶液中水的电离程度相同

D．将两溶液稀释至pH 均为5所需加入的水的体积相同

5、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）.

A．11∶1   B．9∶1   C．1∶11   D．1∶9

6、2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.40 mol     B．0.20 mol

C．小于0.20 mol     D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

7、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

A. 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔   B. 1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔

C. 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔   D. 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

8、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①n>p   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③y点表示的正反应速率大于逆反应速率   ④n<p

A.①② B.②④ C.②③ D.①③

9、某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．相同条件下，三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应的

10、温度为了时，将H2(g)和I2(g)各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．0～4min的平均反应速率(HI)=0.25mol•L-1•min-1

B．时，反应的平衡常数=1.2

C．其他条件不变，若降温到T0，达到平衡时，平衡常数K0=4，则此反应的ΔH＜0

D．其他条件不变，9min后，向容器中再充入6molH2，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，H2的浓度减小，I2的转化率增大

11、在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．1

B．4

C．2

D．6

12、金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。关于反应的说法正确的是

A．减小浓度能加快反应速率

B．使用催化剂可加快反应的速率

C．使用催化剂可实现原料的转化

D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率为0

13、一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(   )

A. 温度130℃、压强3.03×105Pa   B. 温度25℃、压强1.01×105Pa

C. 温度130℃、压强5.05×104Pa   D. 温度0℃、压强5.05×104Pa

14、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容积和压强都增大一倍，此时平衡将

A. 不移动   B. 右移   C. 左移   D. 无法确定

15、某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成和，下列说法中不正确的是

A．该有机化合物一定含有氧元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比一定是

C．该有机化合物的分子式一定是

D．该有机化合物的分子式可能是

16、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（   ）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 熵减小的化学反应不能自发进行

C. 气体分子总数增多的反应是熵增大的反应

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

17、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A. Cl2   B. CO   C. SO2   D. NH3

18、已知33As是第四周期第ⅤA族元素。下列关系正确的是

A．最外层电子数：As＞Cl

B．酸性：H3AsO4＞H2SO4

C．原子半径：Al＞P

D．热稳定性：AsH3＞HBr

19、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

20、下列说法正确的是（       ）

A．纯水的PH一定等于7

B．c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液

C．PH=2的溶液中c(H+)是PH=1的溶液的两倍

D．c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液

21、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

22、(双选)下列说法中一定错误的是(　　)

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体

23、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

24、下列叙述正确的是

A．相同压强下的沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷

B． 的一溴代物有4种

C．属于醇的同分异构体有8种

D． 与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

25、完成下列问题

(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。

(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：

①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______。

②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_______。

④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＜c(A-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“＞”、“＜”、“=”)

⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。

A.HA+NaB=HB+NaA                                   B.HB+NaD=HD+NaB

C.H2C+NaB=HB+NaHC                                   D.HD+A-=HA+D-

26、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

27、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

28、回答下列问题

(1)25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是___________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

(2)的水溶液中，与离子数之和___________(填大于，小于，等于)

(3)向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向___________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。

(4)25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=___________。(写出最终计算结果，不能近似计算)

(5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。

29、合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是   。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=    （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b．  c.

30、工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 请完成下列填空：

(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

(2)  N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。

(3)  碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

(4)  室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。

(5)  工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：__________________，缺点：__________________。

31、下表是一些常见共价键的键能，其中键百位数被污渍遮住了，请回答下列问题：

(1)键键能为_______，根据表中数据计算，电解水，需要吸收_______kJ能量。

(2)键极性比键极性_______(强/弱)，键键长比键键长_______(长/短)。

(3)中的键键角比中的_______(大/小)，原因是_______。

32、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

33、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验，其中a为用于鼓入空气的气囊， b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。根据下列实验装置，回答如下问题：

（1）下列六项实验，可用装置A制取的是：________；可用装置B制取的是：________。（填序号），

①、用电石制乙炔   ②、用乙醇与浓硫酸混和制乙烯 ③、实验室蒸馏石油

④、制硝基苯 ⑤、制乙酸乙酯   ⑥、酯的水解

（2）若用C装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入的试剂是 。从实验安全角度考虑，C装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。

（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），

34、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

35、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)   ΔH1=+206kJ·mol-1；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH3=_______kJ·mol-1

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

①Ni2+的基态电子排布式为_______。

②高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是_______。。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为_______。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______。

36、以某CuO废料(杂质为、)制备的流程如下：

一些离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

(1)“氧化”反应的离子方程式为_______。除去过量的简便方法是_______。

(2)“调pH”的合理范围是_______；Y的化学式为_______。

(3)X试剂可选择下列试剂中的_______(填字母)。

a.氨水       b.NaOH溶液       c.CuO       d.

(4)“分离”过程包含：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。