江西上饶2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

3、现有以下物质：①HCl②Cl2③Na2O2④铁丝⑤CaCl2⑥稀硝酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填标号)

(2)③溶于水的化学方程式为_______。

(3)②中混有①可用_______除去。

(4)④与过量⑥反应的离子方程式为_______。

4、从下列选项中选择适当的字母填空：

A．渗析　B．凝聚　C．凝胶　D．电泳　F．丁达尔现象

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。

(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。

5、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：______________。

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式：__________。

（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：___________。

6、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

7、（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

8、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

9、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。

(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。

A. X、Y、Z的反应速率相等

B. X、Y的反应速率比为2：3

C. 混合气体的密度不变

D. 生成1molZ的同时生成2molX

E. X、Y、Z物质的量之比等于系数比

F. 混合气体的总压强不再发生改变

10、分类法是一种重要的学习方法。

(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(2)问题(1)中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

①：___；

②：___；

③：___。

(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(4)问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？___(用化学方程式表示)。

11、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

12、回答下列问题

I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______。

(2)填写表中空格：

II.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

(3)下列收集Cl2的正确装置是_______。

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______

(4)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H2SO4的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。

13、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。

（5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________

①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；

③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；

⑤定容时俯视刻度；

⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

14、某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)：

(1)“试剂Ⅱ”为_______，与“试剂Ⅰ”反应的离子有_______

(2)“红揭色沉淀”为_______，“”的作用是_______

(3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为_______。

(4)“溶液B”中残留与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为_______。

(5)“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为(写出一个即可)_______

15、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含 FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如图：

已知：FeSO4•7H2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应

(1)水合氧化铁中铁的化合价是_______。

(2)“酸浸”时 Fe3O4发生的离子方程式为_______。

(3)“还原”时会加入过量的试剂 X，“试剂 X”宜选择的是_______(填标号)

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．Na2S 溶液

(4)“废渣 2”的主要成分是_______。

(5)“结晶”时加入乙醇即可析出 FeSO4•7H2O 晶体，乙醇的作用是_______。

(6)由 FeSO4•7H2O 转化为 FeO(OH)的离子方程式为_______。