河南焦作2025届高一化学下册三月考试题

1、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(  )

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成、取代和氧化反应

D. 在水溶液中该分子中的羧基和羟基均能电离出H＋，最多与4molNaOH反应

2、2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①②③在Fe区域发生，处于低温区

B.④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

3、下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C．实验室用排空气集气法收集NO气体

D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

4、已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱

B.HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C.等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-)

D.相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4)  ＞ c(CH3COONa)  ＞ c(CH3COOH)

5、下列有关离子方程式正确的是(   )

A.碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液调节pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,

D.Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O

6、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

7、下列有关化学用语的表述正确的是

A．NaHCO3溶于水时主要的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO

B．氯化钠的电子式：Na+Cl-

C．二氧化碳的电子式：

D．用电子式表示HCl的形成过程：-

8、下列说法正确的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×( -57.3) kJ·mol-1

B.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH＝ -270kJ·mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1400kJ·mol-1

9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液. 下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

C. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

11、下列物质不属于高分子化合物的是（   ）

A.棉花 B.羊毛 C.油脂 D.纤维素

12、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（     ）

A．-OH

B．-COOH

C．-C6H5

D．-NH2

13、下列分子式只能表示一种物质的是（   ）

A. C3H7Cl   B. CH2Cl2   C. C2H6O   D. C2H4O2

14、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2 L 0.5mol/L HClO溶液中含有的数目为

B．0.5 mol 溶于水，溶液中的、、微粒总数和为

C．5.35 g氯化铵固体溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为

D．常温下，1L 的溶液中，水电离出的数为

15、下列过程为自发过程的是

①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠

A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧   C. ②④⑥⑧   D. ①②③④⑤⑥⑦

16、下列属于非电解质的是

A．铜

B．硝酸钾

C．氢氧化钠

D．乙醇

17、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是

A．反应能够发生

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，

D．相等的HCOONH4、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

18、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象可推测

A．HR应为红色

B．HR应为蓝色

C．HR应为无色

D．R-应为红色

19、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

20、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（　　）

A. 芳香烃    B. 烯烃    C. 炔烃    D. 烷烃

21、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

22、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

23、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)  △H=－Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是

A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

B．c+d>Q

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

24、实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有(     )

A. 漏斗    B. 玻璃棒    C. 烧杯    D. 容量瓶

25、根据下列高分子化合物回答问题：

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

a. H2       b. Na       c. Na2CO3       d. 溴水

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

26、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______；能够发生加成反应的烃有_______种(填数字)；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______；

(4)上述物质中互为同系物的是_______或_______(填对应字母)；

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______。

27、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

(1)a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。

(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.甲装置可实现化学能向电能的转化

B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水

(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。

28、某有机物X，其蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰时全部被吸收，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的摩尔质量

为__________________其分子式为_____________

29、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)   △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

30、（1）配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．

（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：____________________

（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）_____________________

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）______________

31、完成下列问题。

(1)基态Cu原子有______种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为________。

(2)在溶液中FeCl2稳定性小于FeCl3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式________，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为_______。

②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

32、弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表,25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。

(2)相同条件下，取体积＼均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。

(3)25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。

(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；

(5)将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“＞”、“＜”或“=”）；

(6)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时的电离常数=______；

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______；

33、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A. ①和②   B. ②③   C. ③和④   D. ①④

34、有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4gA，可得5.4g水和6.72L(标准状况)CO2。3.7gA与100mL0.8mol·L-1NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5mol·L-1盐酸60mL。

(1)A的分子式为_______

(2)符合条件的A有_______种同分异构体，其可能的结构简式为_______。

35、I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

依据实验操作和现象，回答下列问题：

(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。

(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。

(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。

Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液

(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。

(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。

Ⅲ：

(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________

(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________

(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

36、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_______。

(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体

b.随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低

c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)二氟化氧(OF2)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：_______

+I-Cl_______ + _______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释N的第一电离能比O的高的原因_______。